[理學(xué)]化學(xué)8+4限時(shí)訓(xùn)練(1)

1、.化學(xué)8+4限時(shí)訓(xùn)練036.下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L癸烷含有的分子數(shù)約為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的氧氣和氯化氫的混合物含有的原子數(shù)約為2NA7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA10g重水（D2O）中含有的中子數(shù)約為4NA1mol溴乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA6g 二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NAA. B. C. D.7.下列敘述不正確的是 A將氨氣通入BaCl2 溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，有白色沉淀生成B將適量硝酸銀溶液滴入食鹽水中產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的碘化鉀溶液并充分振蕩，沉淀變?yōu)辄S色C向NaAlO

2、2 溶液中滴加小蘇打溶液，有白色沉淀；再加入NaOH溶液，沉淀消失 D大理石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，由此可說明非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l>C>Si8.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性.現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中一定正確的是A.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH

3、-)D.兩溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-)分別相等9.下列離子方程式正確的是A.磷酸二氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合：3Ca2+6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2+4PO43-+12H2O B.碳酸氫銨溶液與熱的氫氧化鈉溶液混合:NH4+OH- NH3 +H2OC.碳酸氫銨溶液中加入少量石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2OD.將112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入到10mL0.5mol/L的FeI2溶液中2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-10.把a(bǔ) g硅鋁混合粉末溶于足量NaOH溶液中，加入過量鹽酸溶液。過濾出

4、沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的白色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.46.7% B.53.3% C.61.5% D.無(wú)法計(jì)算ClCH2 COOClOOCHCOOCH2COOOH11.有關(guān)右圖所示化合物的說法錯(cuò)誤的是A.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B.既可與溴水反應(yīng)，又可在光照條件下與 Br2發(fā)生取代反應(yīng) C.1mol該化合物最多可以與10 mol NaOH反應(yīng) D.可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO212.某化學(xué)研究小組研究反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0 在改變外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影

5、響時(shí)作出如下三個(gè)圖像，下列說法正確的是轉(zhuǎn)化率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 tvV(正)V(正) 圖1（v-t）0 起始加入n(H2)/n(N2) 圖2N2H20 P 圖3NH3%T1 T2A.圖1中t1時(shí)刻是減小壓強(qiáng) B.圖1中t0t1時(shí)間段內(nèi)氨氣的百分含量最高CD E F CuSO4溶液 飽和MgCl2溶液A 直流電源BC.圖2中交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為3 D.由圖3可知T1>T213. 如圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極.將電源接通后,向1mol/L 的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則以下說法正確的是 A. 電源A極是負(fù)極B. 左燒杯內(nèi)溶液的pH減小，右燒

6、杯有白色渾濁出現(xiàn)C. 電極D是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-+4e-=2H2O+O2D.CDEF電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為2:1:1:127已知（1）草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O ，為無(wú)色晶體，熔點(diǎn)1001；受熱至1001時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸，高于175無(wú)水草酸分解。草酸能溶于水或乙醇。(2)H2C2O4+Ca(OH)2 = CaC2O4+2H2O 。請(qǐng)你選用下列儀器、裝置和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)草酸晶體受熱分解產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證。供選用的儀器和裝置（每種均有多套供選用）如下：aAb c Bd e C Df g E供選用的藥品有：草酸晶體、濃硫酸、濃NaOH溶液、無(wú)水硫

7、酸銅粉末、澄清的石灰水、CuO、水、堿石灰 （1）連接各裝置前必須對(duì)A裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單的改造，就是將 ，理由是 ； （2）整套裝置的連接順序及各裝置中對(duì)應(yīng)盛裝的藥品（括號(hào)內(nèi)填藥品編號(hào)）分別是： A（） C（ ） E（ ） E（ ） E （） E（ ） E（ ） B（ ） E（ ） D（3）證明三種產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是： 產(chǎn)物 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象（用羅馬數(shù)字說明裝置位置）H2OCOCO2 （4）處E的作用是 ，最后一個(gè)裝置的作用是： 。 28. A、B、C、D為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽(yáng)離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿

8、性正好相反；C的焰色反應(yīng)呈黃色。(1)液態(tài)X類似B2A，也能微弱自電離產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為：_ _。(2)M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì),M的水溶液呈堿性,N的水溶液呈酸性,且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度前者小于后者。則M、N分別為(填化學(xué)式) _、_；用化學(xué)用語(yǔ)分別說明M的水溶液呈堿性、N的水溶液呈酸性的原因：、 ；若將0.1mol·L1 M和0.2mol·L1 N兩種溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篲。(3)氮可以形成多種離子，如N3、N3、NH2、NH4、N2H5、N2H62

9、。N2H62是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4的性質(zhì)。 寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 離子化合物NH5的電子式為：_ ,寫出該物質(zhì)在低溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出N2H離子與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 29.下圖中的AH是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。AH之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 AB加CDEFG點(diǎn)燃CAH加C （1）H的化學(xué)式為 、A的電子式為 ； （2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式為 、 ； （3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式 ，與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為： ；30.已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸的作用下脫去一分子水生成酸酐，如：CH3COOHCH3COOH CH3C=OCH3C=O O +H2O 某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑.A在酸性條件下能夠生成B、C、D。相同質(zhì)量的B與足量的Na和NaHCO3分別反應(yīng)放出的氣體體積之比為1/2C: CH2COOHHO-C-COOH CH2COOHH2O/H2SO4 反應(yīng)AC21H36O8B：C3H6O2DO2/Cu F:無(wú)支鏈，

11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)濃硫酸 E：C6H6O6（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （2）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （3）已知D對(duì)H2的相對(duì)密度為37， 7.4g D 與足量的Na反應(yīng)生成氣體的體積(本題中氣體體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1120mL；7.4g D完全燃燒消耗氧氣13.44L、將生成的氣體通入足量的石灰水得到沉淀40g，寫出D的化學(xué)式 ； （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、其反應(yīng)類型是 ； （5）寫出C所有的官能團(tuán)的名稱 、1mol C 分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為 。8+4限時(shí)訓(xùn)練03 參考答案6.C 7.D 8.A 9.A 10.B 1

12、1.C 12.C 13.B 27.（1）將A中試管口改為向上傾斜約450，（1分）因草酸分解的溫度超過了其熔點(diǎn)，它分解時(shí)已是液體，試管口向下液體會(huì)流出A。（2分） （2） 、 、 、 、 、 、 （4分） （3）C中白色固體變藍(lán)色；V處澄清石灰水保持澄清、處黑色固體變成紅色、處澄清石灰水有白色渾濁；處澄清石灰水變渾濁 （1+3+1分）（4）除去揮發(fā)出來的乙二酸蒸汽，防止因生成草酸鈣白色沉淀對(duì)檢驗(yàn)CO2產(chǎn)生干擾； 除去未反應(yīng)的CO，防止其污染環(huán)境。（2+1分）28.2NH 3NH4+ + NH2 NaOH 、 NH4NO3 ；NaOH 、NH4· （以前五空各1分） c(NO3) &g

13、t; c(NH 4) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) （以后五空各分）。 Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 H 【H:N:H】+【:H】-H NH·N2H62+ + 2OH - = N2H4 + 2H2O 。29.（1）（每式1分）SiO2/Al2O3 Na+:O:2-Na+ （2）（每個(gè)方程式2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2/ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)(2X3分)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 3：2CHCOOH CH2C=O CH2C=O OCCOOH HO-C-C=O HO-CCOOH OCH2COOH CH2COOH CH2C=O= 30.（1）C