高中化學(xué)會(huì)考第38題-實(shí)驗(yàn)(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實(shí)驗(yàn)題（2008）38（11分）硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題。I制取二氧化硫并探究其性質(zhì)（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是（填字母） 。（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是 。（3）上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液（+6價(jià)Cr的含量為78mg/L）實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取1L廢水加入一定量1.8mol/L H2SO4溶液使樣液酸化 加入一定量的綠礬（FeSO4

2、83;7H2O），將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子 加入過量的石灰水，使正三價(jià)的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀 過濾，除去沉淀物（1）配制步驟中所需的H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的體積是 mL。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O 此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。（3）步驟分離出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和 。（4）處理1L該廢水樣液至少需用綠礬 g。38I（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2 C （2）試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色 （3）2NaOH+SO2

3、=Na2SO3+H2O II（1）10 （2）1：6 （3）Fe(OH) 3 （4）1.251（2009）38(11分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請按照要求回答下列問題： (1)甲同學(xué)為了探究鐵與水是否反應(yīng)，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 。 接著他又按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中濕棉花的作用是 ，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)乙同學(xué)在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個(gè)字，待蠟?zāi)毯?，將絕緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中。一段時(shí)間后，用

4、鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅。實(shí)驗(yàn)中熱水的作用是 ，F(xiàn)e3+作 劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）。 (3)丙同學(xué)想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)（用“”表示），設(shè)計(jì)一套原電池裝置，并驗(yàn)證有電流產(chǎn)生，請幫他在下面方框內(nèi)補(bǔ)充全裝置簡圖（要求標(biāo)注正、負(fù)極及其材料和電解質(zhì)溶液名稱）。(4)丁同學(xué)利用下圖裝置，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質(zhì)的量為 mol. 答案：（1）鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)；為反應(yīng)提供水蒸氣；3Fe+4H2O（g）=高溫=Fe3O4+H2；（2）加快化學(xué)反應(yīng)速率；氧化；（3）（4）a/56（2010）3

5、8.（11分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究一氧化氮的性質(zhì)，欲選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來制取一氧化氮。A B C D請回答下列問題： （1）用上圖中所示的裝置制取一氧化氮，選用儀器連接的順序應(yīng)是A接_。（2）現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時(shí)，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是 。（3）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下就可以和銅發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在實(shí)驗(yàn)過程中，該小組同學(xué)采用了微熱的方法，目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，請你用化學(xué)方程式來表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原

6、因：_。（5）一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （6）取3.2g銅與一定體積、一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的混合氣體（假設(shè)其組成僅為NO和NO2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。則該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為 mol。38. （11分）（1）B （1分）（2）500mL容量瓶 （1分）（3）3Cu + 8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2分）加快反應(yīng)速率（1分）（4）2

7、NO+O2 = 2NO2 （2分）（5）2NO + 2CO = 2CO2 + N2 （2分）（6）0.15 （2分）（2011）38(11分)已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I氧化為I2。某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)對Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進(jìn)行了探究。 請你參與該小組的學(xué)習(xí)活動(dòng)，并回答有關(guān)問題?！緦?shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。(1)溶液呈黃色的原因可能是 (填序號(hào))； ABr2完全反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+ BBr2未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋 C溶液中既有生成的

8、Fe3+，又有過量的Br2(2)為進(jìn)一步確認(rèn)Br2能否氧化Fe2+，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：方案操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是否可靠判斷依據(jù)甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置。下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+。(填文字)乙取少量黃色溶液，加入幾滴淀粉碘化鉀溶液。溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+。(寫離子方程式)丙取少量黃色溶液，加入幾滴 溶液。溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能將Fe2+氧化為Fe3+?？煽?3)另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該F

9、eSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。例題1、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?a、氫氣（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 干燥氣體、 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， 不會(huì)（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 因?yàn)榛旌蠚怏w中含大量的不溶于水的氮?dú)夂蜌錃猓?）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式： 4NH3+5O2=催化劑 加熱=4NO+6H2O（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H

10、+、OH-、 NH4+，、 NO3-離子例2、（9分）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置組成制取并收集干燥Cl2的裝置，回答下列有關(guān)問題：（a、b、c、d、e、f、g、h為玻璃管接口。）（1）A裝置產(chǎn)生的Cl2中混有HCl和H2O（氣），則按氣流由左向右的方向各玻璃的接口順序是_接_，_接_，_接_，_接_。（2）實(shí)驗(yàn)開始，先加熱MnO2還是先滴下濃鹽酸？_，原因：_。（3）裝置D的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。32（1）a d e c b g h f（2）先滴下濃鹽酸 若先加熱二氧化錳再滴下濃鹽酸，燒瓶易遇冷破裂（3）吸收多余的氯氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例3、（8分）下圖

11、是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置。(l) A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯_色；B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)開 (3)C試管中氫氧化鈉溶液的作用是_，離子反應(yīng)方程式為_。AB C答案、（4分）（1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 +2H2O 濃H2SO4(2)CH3CH2OH CH2CH2+H2O例4、(6分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行木炭和濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成的氣體中含有CO2和SO2氣體，根據(jù)要求回答下列問題。 (1)已知BaSO3不溶于水。要證明上述反應(yīng)產(chǎn)物中既有CO2又有SO2，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中必須有的是(填序號(hào))

12、_。B中品紅溶液褪色；B中品紅溶液不褪色；C中品紅溶液褪色；C中品紅溶液不褪色；D中溶液變渾濁；D中溶液無明顯變化。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用A裝置制取的氣體有(任舉2種)_。37.（1）例5、某學(xué)生用如圖裝置來做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體回答下列問題：（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_SO2（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有_還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是_甲（填“甲”或“乙”）甲：防止SO2干擾C

13、O2的檢驗(yàn) 乙：可吸收CO2氣體（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO2_已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是_溶液變渾濁，可確定該氣體中含_CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（5）若用6g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_11.2L（相對原子質(zhì)量：C-12）例6、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_a（填“a”或“b”），并說明選擇

14、的理由：_甲（填“甲”或“乙”）甲：氨氣密度比空氣密度 乙：氨氣密度比空氣密度大（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了_紅色（填“紅色”或“藍(lán)色”噴泉，則說明氨氣的水溶液的pH_（填“”，“”或“=”）7（4）若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白煙（5）若要制取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，至少要消耗Ca（OH）2_0.01mol（6）若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過_甲（填“甲”或“乙”）甲：乙：（7）為防止環(huán)境污染，圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是_（填序號(hào)）例7、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣（1）寫出A處NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

15、2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接_E（3）為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將_濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒移近試管口，若_試紙變藍(lán)或冒白煙，則證明已收集滿（4）將充滿氨氣的C試管管口向下倒拿著放入水槽的水中（如圖），將拇指稍移開試管口，可觀察到_試管中充滿水（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集乙烯氣體的是_D，能用于收集氯氣的是F例8、某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)請回答下列問題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（2）

16、該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_Fe3O4和Fe（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：_Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有_還原性由此可知，實(shí)驗(yàn)室中FeSO4溶液要臨時(shí)配制并加少量鐵粉的原因是_Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)例9、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）