高中化學(xué)必修1第一、二章基礎(chǔ)練習(xí)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課堂練習(xí)一、物質(zhì)的組成和性質(zhì)及分類、溶液與膠體、物質(zhì)的量的基礎(chǔ)練習(xí)一單項(xiàng)選擇題I（共15題）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ B ）A.鹽酸 B.CuSO4·5H2O C.汽油 D.水煤氣2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ B ）A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過濾紙 D.是否均一、穩(wěn)定、透明3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ C ）A.煤的干餾 B.膽礬晶體受熱由藍(lán)變白C.石油的分餾 D.漂白的草帽久置空氣中變黃4.一定溫度下的某飽和溶液，下面關(guān)于它的說法正確的是（ C ）A.它

2、一定是濃溶液 B.加熱后它一定變成不飽和溶液C.析出晶體后剩余溶液一定仍是飽和溶液 D.它不能再溶解其他溶質(zhì)5.要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ牵?B ）A.加入水 B.加入硝酸鉀 C.加入飽和硝酸鉀溶液 D.保持溶液質(zhì)量不變，升高溶液溫度6.1g氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（ C ）A.35.5n B.（1/71）n C.71n D.（1/35.5）n7.下列各指定粒子的數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)個(gè)的是（ D ）A.1g氫氣所含的原子個(gè)數(shù) B.4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C.23g金屬鈉全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D.16gO2所含的分子個(gè)數(shù)8.等

3、質(zhì)量的下列金屬分別投入足量的稀硫酸中，置換出氫氣最多的是（ C ）A.銅 B.鉀 C.鋁 D.鋁鎂合金9.要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/LNaOH溶液的體積是（ D ）A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L10.元素R的化合價(jià)為+n，相對(duì)原子質(zhì)量為x，則它的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是（ B ）A.62nx B.62n+x C.62x+n D.62+nx11.廣州市區(qū)禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體污染空氣。該氣體由兩種元素組成，這兩種元素的質(zhì)量比為1:1，它是下列氣體中的（ D ）A.CO2 B.NO2 C.CO D.SO212.下列物質(zhì)中，含

4、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ B ） A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.FeCO313.在100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ B ）A.0.2mol/L B.0.6mol/L C.0.06mol/L D.0.3mol/L14.下列五種物質(zhì)中均含有氮元素：NH3 N2 NO NaNO2 HNO3；它們的相對(duì)分子質(zhì)量按從小到大的順序排列的是（ B ） A. B. C. D. 15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（ D ）A. 倒出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液C. 影響

5、不大，不再處理 D. 重新配制二單項(xiàng)選擇題（共10題）16.某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)（ D ）A.一定是純凈物 B.一定是一種單質(zhì) C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物17.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中只涉及物理變化的是（ C ）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干18.0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（ B ）A.8 B.16 C.64 D.16019.1.2molCl2與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80moACl

6、x，則x值為（ C ）A.1 B.2 C.3 D.420.分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均不含結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ D ）A.20時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B.80時(shí)，甲的溶解度比乙的大C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大21.等物質(zhì)的量鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ B ）A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:222.用20g氫氧化鈉固體配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的體積是（ B ）A.1000mL B.500mL

7、C.100mL D.50mL23.50mLBaCl2溶液所含的Cl-，與20mL0.5mol/L硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則原溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度是（ C ）A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.1mol/L D.1mol/L24.amLMgCl2溶液中含有bmolCl-，則該MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ A ）A. B. C. D. 25.把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到1000g，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ B ）A.20 B.4 C.5 D.10三多項(xiàng)選擇題（每題中至少有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，共5題） 26.下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的

8、是（ ABD ）A. 玻璃 明礬 B.汽油 液氯 C.石油 鹽酸 D. 漂白粉 干冰 27.下列說法不正確的是（ AD ）A.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子 B.阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)物理量C.1molH2O的質(zhì)量等于阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O質(zhì)量的總和D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似值為6.0228.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，下列說法正確的是（ ACD ）A.1mol氖氣分子中有1NA個(gè)氖原子B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+C.7.1g氯氣與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.18g水中所含的電子數(shù)為10NA29配制一定物質(zhì)的量濃

9、度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ AC   ） A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水30.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是（ BC ）A.氯氣的摩爾質(zhì)量是71g B.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molC.1molH2的質(zhì)量為2g D.氧氣的摩爾質(zhì)量為16g/mol四、電解質(zhì)、離子反應(yīng)（一）單項(xiàng)選擇題1下列說法正確的是（ B ）A強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物

10、都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ D ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO43下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ B ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B鹽酸加到氫氧化銅中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金屬鈉放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O4下列離子方程式不正確的是（ C ）AH2SO4與NaOH反應(yīng)：H+ + O

11、H=H2OBHCl與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl=AgClCCH3COOH與KOH反應(yīng)：H+ + OH=H2ODNa2CO3與BaCl2反應(yīng)：CO32+Ba2+=BaCO35下列離子方程式正確的是（ D ）AFe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O6下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ D ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DK+ CO32 Cl Na+（

12、二）不定項(xiàng)選擇題7下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ BD ）AH+ Na+ CO32BK+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+8下列離子方程式書寫正確的是（ ABD ）A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH = H2OB大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2C用小蘇打治療胃酸過多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OD鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+五、氧化還原反應(yīng)（一）單項(xiàng)選擇題1下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ B ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH

13、)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ C ）A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（ D ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)4下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是( A )H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 5、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ B ） ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO26在下列分子、原子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是（ D ）AAl3+ BCl- C