第一章章末聚焦命題熱點(diǎn)

1、初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析章 末聚焦命題熱點(diǎn)·精析高考重難阿伏加德羅常數(shù)(NA )阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)算類試題是高考試卷中出現(xiàn)頻率最高的題型之一，該類題目通常以物質(zhì)的量為中心設(shè)題：1計算 N (微粒數(shù) )的基本思路 m n 適用于所有微粒的求算；MV 1V m n 中 Vm 的條件一般為標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm 22.4 L ·mol，V 可以是單一組分的氣體(如NO) 或混合氣體 (如空氣 )； cV n 適用于一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如1 L 0.1 mol ·L 1 的 Na

2、Cl 溶液中所含 Na 或 Cl 微粒數(shù)的求算。2阿伏加德羅常數(shù)類題目的解題步驟 多角練透 1設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L SO 3 中含有硫原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下， 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 1SO2 分子的數(shù)目為 0.46NAC 50 mL 18.4 mol L · 濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成D某密閉容器盛有 1 mol O 2 和 2 mol SO 2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 4NA解析： 選 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 是固體，故 A 錯誤；乙烯與丙烯的最簡式均為C

3、H 2，所以 7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的物質(zhì)的量為7 g正確；1× 2 1 mol，故 B14 g mol· 1濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫稀硫酸與銅不反應(yīng)， 50 mL 18.4 mol ·L初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析酸變稀，反應(yīng)停止，故生成SO2 分子的數(shù)目小于 0.46NA，故 C 錯誤； SO2 與 O2 生成 SO3 的反

4、應(yīng)為可逆反應(yīng)， 1 mol O 2 和 2 mol SO2 在一定條件下充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4N A，故D錯誤。2 (2018 淄·博模擬 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L C2 H 6 中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下， 2.0 g H 2 和 1 mol Cl 2 反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為 2NAC 1 mol Al 分別與足量的鹽酸、足量的NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將 3.4 g H2 S 全部溶于水所得溶液中HS 和 S2 數(shù)之和為 0.1NA解析： 選 D 烷烴中共價鍵的數(shù)目是碳原子的3

5、 倍加 1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H 6 即 0.5mol，含有的共價鍵數(shù)為3.5N A， A 正確；根據(jù)反應(yīng)H 2 Cl 2=2HCl,2.0 g H 2 和 1 mol Cl 2 反應(yīng)生成氯化氫分子數(shù)目為2NA ，B 正確；每個鋁原子失去3 個電子，故 1 mol Al 分別與足量的鹽酸、足量的 NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NA， C 正確；根據(jù)物料守恒有n(HS ) n(S2 ) n(H 2S) 0.1NA ，D 不正確。3 (2018 景·德鎮(zhèn)模擬)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46% 的乙醇水溶液中氧原子

6、數(shù)為4N AB 1 mol Cl 2 通入水中， HClO 、 Cl 、 ClO 粒子數(shù)之和小于2N AC t 時， 1 L pH 6 的純水中含 OH數(shù)為10 6N A10，則 BaSO 4 飽和溶液中 5D 25 時， Ksp(BaSO 4) 1× 10Ba2 數(shù)目為 1× 10 NA解析： 選 D 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46% 的乙醇水溶液含有46 g 乙醇，物質(zhì)的量為1 mol ，含有 1 mol O ；含有 54 g 水，物質(zhì)的量為3 mol，含有 3 mol O，共含有氧原子4N A，A 正確；1 mol Cl2 通入水中，根據(jù)原子守恒，Cl2、 HClO 、

7、Cl 、 ClO 中氯原子之和為2 mol，因此HClO 、 Cl 、 ClO 粒子數(shù)之和小于2NA， B 正確； pH 6 的純水中 c(H )10 6mol·L 1，而純水顯電中性，故純水中 6 1n cVc(OH) c(H ) 10mol·L，則 OH 的物質(zhì)的量為10 6mol·L 1× 1 L 10 6mol， OH 數(shù)為 106N A， C 正確；未注明溶液的體積，無法計算BaSO 4 飽和溶液中 Ba2 數(shù)目， D 錯誤。關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用考慮1.在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中 關(guān)系式法在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)中，通過找出已知物質(zhì)、中介

8、物質(zhì)、所求物質(zhì)之間物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列出比例式進(jìn)行計算，求解的方法，如：CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO2Ca 2 C 2O42 =CaC 2O4CaC 2O4 H 2SO4 =H2 C2O4CaSO 42MnO 4 5H 2C2O4 6H =2Mn 2 10CO 2 8H 2O初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析由此可得出相應(yīng)的關(guān)系式為5CaCO 3 5Ca2 5CaC 2O4

9、5H 2C 2O4 2MnO 4考慮2在涉及反應(yīng)較多的化工流程或反應(yīng)過程中特定關(guān)系式法在化工流程題中， 計算某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或在多步復(fù)雜的反應(yīng)過程中進(jìn)行某個特定量的計算，可以考慮利用某種微粒 (或原子 )的守恒關(guān)系或物質(zhì)的特定組成關(guān)系建立關(guān)系式解題。 多角練透 4 (2017 全·國卷 節(jié)選 )水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO 、 SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：草酸鈣沉淀經(jīng)稀H 2SO4 處理后，用KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為MnO 4 H H

10、2C2O 4 Mn 2 CO2 H 2O。實(shí)驗(yàn)中稱取 0.400 g水泥樣品， 滴定時消耗了0.050 0 mol L· 1 的 KMnO 4 溶液 36.00 mL ，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。解析： 根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可找出關(guān)系式2MnO 4 5H 2C2O 4 5Ca2，結(jié)合消耗 1 3KMnO 4 溶液的濃度和體積可求出n(Ca 2 ) 0.050 0 mol L ·×36.00× 10 L× 5 4.5× 10 323 1mol，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5× 10mol×40 g m

11、ol·× 100% 45.0% 。0.400 g答案： 45.0%5 (2018 ·馬店模擬節(jié)選駐)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： 注： Al(OH)3 和 Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450和 80 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5% ，理論上5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_ mol CuAlO 2，至初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試

12、數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析 1的 Al 2(SO4)3 溶液 _ L 。少需要 1.0 mol ·L解析： 5.0 kg 銀銅合金中銅的物質(zhì)的量為n(Cu) 5.0× 103 g× 63.5% 50 mol 163.5 g mol·根據(jù)流程圖分析可得如下關(guān)系4Cu 4CuO 2Al2 (SO4)3 4CuAlO 2即 2Cu Al 2(SO4 )3 2CuAlO 2212所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO 2，50 mol2至少需要Al 2(SO4)3 的體積為 1 25.0 L 。1.0 mol L·答案： 5025.0 命題熱點(diǎn)強(qiáng)化練

13、1(2018 湖·北重點(diǎn)高中協(xié)作校聯(lián)考)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是()A 12 g 由 126C60 和 146C 60 組成的固體中的原子數(shù)目為NAB 4.4 g 由 CO 2 和 N 2O 組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2N AC常溫常壓下，22.4 L NH 3 中所含的共價鍵數(shù)目為3N AClO數(shù)目為 NAD 1 L 1 mol L·1 次氯酸溶液中的解析：選B1214的相對分子質(zhì)量不相同，故12 g 由1214組成的固體中6C60 和 6C606C60和6C 60的原子個數(shù)無法計算，A 項錯誤； CO 2 和 N2O 的摩爾質(zhì)量均為

14、44 g mol· 1，且兩者 1 個分子中均含 22 個電子，故4.4 g(0.1 mol)CO 2 和 N 2O 的混合氣體中含2.2N A 個電子， B 項正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L ·mol1，故 22.4 L NH3 的物質(zhì)的量小于1 mol ，含有的共價鍵數(shù)目小于3NA ， C 項錯誤；次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故1 L 1 mol·L 1次氯酸溶液中的ClO 數(shù)目小于 N A， D 項錯誤。2 (2018 郴·州一模 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，44 g 丙烷含有共價鍵的數(shù)目

15、為10NA3NAB 1 L 1 mol L·1 的 Na 2CO 3 溶液中含有氧原子的數(shù)目為C常溫常壓下，11.2 L 由 N2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2 溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N A解析：選A1 個丙烷分子中含10 個共價鍵，故44 g(1 mol) 丙烷中含10NA 個共價鍵，A 項正確；在Na 2CO 3 溶液中，除Na2CO 3 含氧原子外，H2O 也含有氧原子，故該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3N A，B 項錯誤； 常溫常壓下， 氣體摩爾體積大于22.4 L ·mol1，故 11.2初中數(shù)學(xué)、數(shù)

16、學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析L N 2 和 CO 的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol，含有的原子數(shù)目小于N A， C 項錯誤；反應(yīng)3NO 2 H 2O=2HNO 3 NO中每消耗3 個 NO2分子轉(zhuǎn)移2e ，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.72 L(0.3mol)NO 2 溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA ， D 項錯誤。3N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是()A 0.05 mol 液態(tài) K

17、HSO 4 中含有0.05NA 個陽離子B當(dāng)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L 氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4N A4.6 g 鈉反應(yīng)生成 H 2 分子的數(shù)目為 0.1NAC常溫下， 100 mL 1 mol L·1 鹽酸與D在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g 銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA解析：選 B KHSO4 在熔融狀態(tài)下的電離方程式為熔融KHSO 4=K HSO 4 ，故 0.05 mol液態(tài) KHSO 4 中含有 0.05NA 個陽離子， A 正確；缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定氫氧燃料電池正極消耗氧氣的物質(zhì)的量，故無法確定電路中通過電子的數(shù)目，B 錯誤；根據(jù)關(guān)系式2Na H

18、2計算，常溫下， 100 mL 1 mol·L 1 鹽酸與4.6 g 鈉反應(yīng)生成的 H2的分子數(shù)目為 0.1N， C 正A確；在電解精煉粗銅的過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2 2e =Cu，當(dāng)陰極析出32 g 銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA， D 正確。4 (2018 衡·水中學(xué)調(diào)研 )設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下， 100 mL pH 1 的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NAB一定量的鈉與 8 g 氧氣反應(yīng)，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量的14NO 和 13CO 氣體中所含中子數(shù)均為15N AD 1 mol 丙烯酸 (C

19、H 2=CHCOOH)中含有雙鍵的數(shù)目為 N A解析： 選 A pH 1 的醋酸溶液中c(H100 mL 該溶液中含有的數(shù)目) 0.1 mol L·1,H為 0.01NA ，A 項正確；一定量的鈉與8 g 氧氣反應(yīng)，且兩者均無剩余，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA，若生成 Na 2O2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，若生成 Na 2O 和 Na2O 2 的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目在0.5N A NA 之間， B 項錯誤； 1 個 14NO 和 13CO 分子中所含中子數(shù)均為 15，但未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C 項錯誤； 1 mol 丙烯酸中含有 1 mol CC鍵、 1

20、mol CO 鍵，故含有雙鍵的數(shù)目為2N A， D 項錯誤。5 (2018 西·安八校聯(lián)考 )設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下， 8 g O2 含有 4NA 個電子1B 1 L 0.1 mol L ·的氨水中有0.1NA 個 NH 4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 鹽酸含有 NA 個 HCl 分子D 1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O2，失去2N A 個電子解析： 選 A 1 個 O2 分子中含有16 個電子，故8 g(0.25 mol)O 2 中含有4NA 個電子， A1項正確； NH 3 ·H 2O 為弱電解質(zhì)， 在溶

21、液中部分電離， 故 1 L 0.1 mol L ·氨水中含有的NH4個數(shù)小于 0.1N A，B 項錯誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 鹽酸為液體， 且鹽酸中不存在HCl 分子， C項錯誤；Na 被氧化為 Na 2O2， Na 元素的化合價由0 變?yōu)?1，失去1 個電子，故 1 mol Na被完全氧初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析化生成 Na 2O2 共失去 N A 個電子， D 項錯誤。6 (2018 濰

22、·坊統(tǒng)考 )設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()10.1NA 個 FA 1 L 0.1 mol L · NaF 溶液中含有B 32 g 硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC 48 g O 2 和 O3 的混合氣體中含有3NA 個氧原子D 1 mol H 2O 中含有 2NA 個共價鍵解析：選A1由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1N A，故 A 錯1 L 0.1 mol L·NaF 溶液中 F2NA，故 B 正確；誤；根據(jù)反應(yīng) 2Cu S=Cu 2S 可知， 32 g 硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為48 g O2 和 O3 的混合氣體中氧原子數(shù)為48&#

23、215; N A 3NA，故 C 正確；1 個 H 2O 中含有2個 HO16鍵，故 1 mol H 2O 中含有 2NA 個共價鍵，故D 正確。7設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L CCl 4 中所含的原子數(shù)為5N AB 28 g N60( 分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中含有的 N N 鍵數(shù)目為 1.5NAC 0 1.01× 105 Pa 時， 11.2 L 氧氣中所含的原子數(shù)為NAD常溫下，將 5.6 g 鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl 4 是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計算

24、，故 A 錯誤；1個 N 原子與 3個N 原子形成3 個 NN 鍵，每個 NN 鍵被 2 個 N 原子共用，則 28 g N 60 中含有的 N N 鍵為28 g×3× 60 1 3 mol，故 B 錯誤； 0.1 mol Fe 完全·×60214 g mol轉(zhuǎn)化為 Fe2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A，故 D 錯誤。8 (2018 黃·岡模擬 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下， 30.0 g 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N AB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 33.6 L 乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3N A

25、Cl 2 分子的數(shù)目為 0.15N AC 50 mL 12 mol L·1 濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成D某密閉容器中 0.1 mol Na 2O2 和 0.1 mol CO 2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA解析：選C30.0 g 氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g ÷20 g ·mol 1 1.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為 1.5N A，故 A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，它們分子中均含有2 個碳原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3N A，故 B 正確；濃鹽酸在反應(yīng)的過程中會變稀，而稀鹽酸不與二氧化錳

26、反應(yīng)，導(dǎo)致濃鹽酸不能完全反應(yīng)，所以生成Cl 2 分子的數(shù)目小于0.15NA ，故 C 錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na 2O2 2CO 2=2Na 2CO 3 O 2，0.1mol Na 2O2 和 0.1 mol CO 2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N A，故 D 正確。9 (2018 安·徽培優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)賽)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A一定條件下， 向 0.1 L 容器內(nèi)通入4.6 g NO 2 氣體， NO 2 的物質(zhì)的量濃度小于1 mol·L 1初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)

27、學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L SO 3 中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC 50 mL 0.1 mol·L 1CH 3COOH 溶液和 10 mL0.5 mol·L 1CH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子數(shù)相等D 1 mol Fe 與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N A解析：選 ANO 2 中存在平衡： 2NO 2N2 O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故 A 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3 不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式

28、計算，故B 錯誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進(jìn)電離，因此在CH 3COOH物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 mol L·1 的 CH 3COOH 含有 CH 3COOH 的分子數(shù)小于 1的 CH 3COOH的分子數(shù)，故 C 錯0.5 mol L·高溫8mol，故 D 錯誤。誤； 3Fe 4H 2O=Fe3 O4 4H 2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為310(2018 東·北三省三校聯(lián)考)設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 ()A 7.80 g Na 2O2 與 5.85 g NaCl 所含陰離子數(shù)相等B 15 g 甲醛 (HCHO)和乙酸的混合物中氧原

29、子數(shù)為0.5NAC一定條件下， 1.4 g N 2 和 0.2 mol H 2 混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N AD常溫下， 2 L pH 12 的 Na 2CO 3 溶液中含有 OH 數(shù)目為 0.02NA解析：選 CNa 2O2 的陰離子為 O22 ，7.80 g Na 2O2 與 5.85 g NaCl 含有的陰離子都是0.1mol，因此所含陰離子數(shù)相等，故A 正確；甲醛 (HCHO) 和乙酸 (CH 3COOH) 的最簡式都是CH 2O，式量為 30,15 g CH 2O 的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol 的 CH 2O 含氧原子 1 mol，所以 15g 甲醛 (HCHO)

30、 和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即 0.5NA ，故 B 正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，不知道轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C 錯誤；常溫下， pH 121，c(OH 1412 11，則 2L的 Na2CO 3 12，c(H ) 10mol·L) (10÷10 )mol ·L 0.01 mol ·L溶液中含有 OH 數(shù)目為0.02NA ，故 D 正確。11 (2018 深·圳南山區(qū)模擬 )設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下， 18 g D2O 中所含中子數(shù)為10NA 1數(shù)目小于 1NAB 1

31、 mol L· NH 4Cl溶液中含有 NH 4C熔融狀態(tài)下， 1 mol NaHSO 4 中所含陽離子數(shù)目為2NAD 56 g 鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA解析：選D18 g D 2O 中所含中子數(shù)為18 g1× 10N A 9NA，故 A 錯誤；溶液的體20 g mol·積未知， 不能求 NH 4數(shù)目，故 B 錯誤；熔融狀態(tài)下， NaHSO 4 中含離子是Na 、HSO 4 ，1 molNaHSO 4 中所含陽離子數(shù)目為N A，故 C 錯誤； 56 g 鐵粉與一定量的氯氣完全反應(yīng)，生成氯化鐵，若鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，若鐵不完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

32、數(shù)<3NA，故 D 正確。12 (2018 泰·州模擬節(jié)選 )高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g 樣品，溶解后定容于100mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為 120.00 mL ，加入稀硫酸0.200 0 mol L · 的 H 2C2O 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液酸化，用 KMnO 4 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL 。該樣品的純度為初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分析初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)試卷、初中數(shù)學(xué)試題、數(shù)學(xué)學(xué)案、數(shù)學(xué)初中教案、初中數(shù)學(xué)練習(xí)題、數(shù)學(xué)課件、期末考試數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)知識難點(diǎn)分

33、析_(列出計算式即可，已知2MnO 4 5H 2C 2O4 6H =2Mn 2 10CO 2 8H 2 O)。 3 1解析： 先求出 H 2C2O4 的物質(zhì)的量， n(H 2C 2O4) 20.00× 10L × 0.200 0 mol L ·，再根2n(H 2C2O 4)，然后轉(zhuǎn)化據(jù)化學(xué)方程式求出 24.48 mL 溶液中 MnO 4 的物質(zhì)的量， n(MnO4 )5為 100 mL 溶液中 MnO 4的物質(zhì)的量， 乘以 KMnO 4 的摩爾質(zhì)量 (158 g ·mol1 )，得出樣品中含有 KMnO 4 的質(zhì)量，用 KMnO 4 的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量

34、即為該樣品的純度。 32100× 15820.00× 10× 0.200 0× ×24.48答案：5× 100%1.080 013 (2018 鎮(zhèn)·江模擬節(jié)選)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：準(zhǔn)確移取 25.00 mL 含 Cr 2O72 和 Cr 3 的酸性廢水， 向其中加入足量的(NH 4)2S2O8 溶液將Cr 3 氧化成 Cr 2O72 ，煮沸除去過量的(NH 4) 2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI 溶液，充分

35、反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L 1 的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時消耗Na2 S2 O3 溶液 20.00 mL 。計算廢水中鉻元素總濃度(單位： mg·L 1，寫出計算過程 )。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下： 2Cr 3 3S2O28 7H 2O=Cr 2O27 6SO 24 14H Cr 2O27 6I 14H =2Cr 3 3I 2 7H 2O I2 2S2O32=2I S4O62答案： 由方程式確定關(guān)系式：Cr 3Na 2S2O3，然后進(jìn)行計算。213×104n(S2O3) 0.02 L × 0.015 mol L·mol 4