2009年安徽高考理綜化學試題及答案(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2009年安徽卷理綜化學部分7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素 B0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物 D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合8北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該分子說法正確的是A含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C含有羥基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9下列選用的相關儀器符合實驗要求的是10在溶液

2、中能大量共存的一組離子或分子是A 、 BK 、Al3、 、NH3·H2OCNa、K、Cl2 DNa 、CH3COO-、OH-11汽車尾氣凈化中的一個反應如下： 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：12Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應為：2CuH2OCu2OH2O。下列說法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極 D當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。13向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mo

3、l·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是AVaVb時：c (CH3COOH) c (CH3COO-)c (K)BVa=Vb時：c (CH3COOH) c (H)c (OH-）CVa<Vb時：c (CH3COO-)c (K）c (OH-）c (H)DVa與Vb任意比時：c (K） c (H) c (OH-)c (CH3COO-)25W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

4、比_（填“強”或“弱”）。 Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_。 已知下列數(shù)據(jù)： X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_。26 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成： A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 BC的反應類型是 。 E的結(jié)構(gòu)簡式是 。 寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式： 。 下列關于G的說法正確的是a能與溴單質(zhì)反應 b 能與金屬鈉反應c 1molG最多能和3mol氫氣反應 d 分子式是C9H6O327某廠廢水中含5.00

5、5;10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為3、2），設計了如下實驗流程： 第步反應的離子方程式是 第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是： 第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。28Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗設計 控制pCP的初始濃度相同，恒

6、定實驗溫度在298 K或313 K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。數(shù)據(jù)處理 實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。 請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內(nèi)的反應速率：（p-CP）= mol·L-1·s-1解釋與結(jié)論 實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。 實驗得出的結(jié)論是：PH等于10時， 。思考與交流 實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的

7、方法： 。參考答案6D7答案：D 解析：同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個數(shù)為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結(jié)合，D正確。 8 答案：A 解析：從圖示可以分析，該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。9答案：B 解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計的量程不足，D

8、選項錯誤。10答案：Dwww.解析：A項中H與HCO3能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項錯誤。11案：C 解析：該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應有關，與物質(zhì)的量無關，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小

9、，D選項錯誤12答案：Awww.ks5解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應，電極反應為：2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。13答案：C 解析：若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)

10、子守恒可知，B選項正確；若Va<Vb，說明堿過量，當堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。25 二 VA 弱 1s22s22p63s23p4 大 Cu 2H2SO4(濃)CuSO4 SO2 2H2O 3FeO(s) 2Al(s) Al2O3(s) 3Fe(s) DH=8597KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1

11、，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。26解析：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知，A與氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO；（2）由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應；（3）D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)為；（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，F(xiàn)中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應，方程式為：+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與

12、溴單質(zhì)發(fā)生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，A和B選項正確；1molG中1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，C選項錯誤；G的分子式為C9H6O3，D選項正確。27 Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。 Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9解析：（1）第步是Cr2O72與Fe2發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標

13、準比色卡，讀出對應顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L廢水中的n(Cr2O72)=5.00×10-3mol，根據(jù)關系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。28 8.0×10-6 過氧化氫在溫度過高時迅速分解。 反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止） 將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析：(1)實驗是參照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗是探究溫度對反應速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2)=0.30 mol·L-1，實驗顯然是探究pH的大小對反應速率的影響；