高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)時 教學(xué)設(shè)計

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識與技能（1）通過探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會同時發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價的變化；通過實驗探究認識氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2過程與方法（1）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3情感態(tài)度與價值觀（1）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存

2、的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗化學(xué)概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程?！緦W(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí)學(xué)生分小組進行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動。2探究性學(xué)習(xí)初步體驗科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí)通過課題設(shè)計的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動，給學(xué)生搭建“認知過程的知識自我構(gòu)建”之橋?！緦W(xué)習(xí)重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得失氧化合價升降電子轉(zhuǎn)移表觀認識特征認識本質(zhì)認識

3、【學(xué)習(xí)主線】 【學(xué)習(xí)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】圖片：碳、硫、鐵等單質(zhì)在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒 銅在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4；S+O2SO2；2Cu+O22CuO?！驹O(shè)問】在九年級，我們把以上物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？【觀察、思考、回答】氧化反應(yīng)。從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。復(fù)習(xí)九年級教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊?！具^渡】還有兩個反應(yīng)我們也很熟悉。PPT投影九年級教材：思考、回顧九年級教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。引入學(xué)生非常熟悉的

4、兩個反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級教材中還原反應(yīng)的概念的同時，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材?！具^渡】在九年級，我們先學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，再學(xué)習(xí)還原反應(yīng)的，那么這兩個反應(yīng)有沒有必然聯(lián)系呢？今天我們就來探討這個問題。【板書】一、氧化還原反應(yīng)聆聽、思考承接學(xué)生原有知識，設(shè)置疑問，引入本節(jié)課題?！驹O(shè)問】通過回憶我們了解到金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過程屬于氧化反應(yīng)，金屬氧化物失去氧又重新得回金屬單質(zhì)的過程屬于還原反應(yīng)，這兩個反應(yīng)能同時發(fā)生嗎，請同學(xué)們談?wù)勀愕睦斫狻?圖1 圖2【分析】觀察圖1，說明銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，發(fā)生氧化反應(yīng)。H2能使氧化銅失去氧生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，這是Cu元素在氧化和還原過

5、程中的循環(huán)。觀察圖2，從圖中的虛線框內(nèi)，我們發(fā)現(xiàn)CuO失去氧變成Cu，發(fā)生還原反應(yīng)的同時，H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，變成了H2O。CuO的還原和H2的氧化過程相伴。結(jié)論：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。通過實例分析，學(xué)生能順利將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個之前認識中相對孤立的概念統(tǒng)一起來，為后面的學(xué)習(xí)做鋪墊。初步認識到氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“O”過程中，針對Cu、C元素和Fe、C元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？ 【引導(dǎo)分析】由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中伴隨有元素化合價的變化。在化學(xué)

6、方程式上標(biāo)出其過程如下：請按上述方法分析下面的反應(yīng)：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】當(dāng)CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合價就會降低；當(dāng)C得“O”后，C元素化合價就會升高?！抉雎牎⑺伎?、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會引起元素化合價的改變，承上引入本節(jié)課重點氧化還原反應(yīng)的特征。引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來上升到未知概念?！舅伎肌空埮袛嘞铝蟹磻?yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O（2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2S

7、O4=ZnSO4+H2（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價改變，失氧的還原過程一定伴隨著的是化合價的降低，而得氧的氧化過程一定伴隨著化合價升高。反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（1）（2）（3）屬于氧化還原反應(yīng)。通過設(shè)置矛盾點進一步強化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。學(xué)法指導(dǎo)：知識遷移法教學(xué)。宏觀微觀，兩者結(jié)合得出規(guī)律?！驹O(shè)問】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價的改變呢？現(xiàn)在我們來看下面的兩個示意圖，你能解開其中的奧妙嗎？ 思考交流1請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。2請你解釋上述兩種化

8、合物形成過程中元素化合價變化的實質(zhì)是什么？學(xué)生結(jié)合九年級教材分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生電子的得失或轉(zhuǎn)移。從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點、突破難點。抽象的電子轉(zhuǎn)移通過圖表、動畫等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。學(xué)生逐步形成“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義哲學(xué)觀點?！窘處煛垦趸€原反應(yīng)中元素化合價的升高是有電子的失去或偏離的結(jié)果，而元素化合價的降低則說明化學(xué)變化中伴隨著電子的得到或偏向。物質(zhì)守恒決定了在化學(xué)變化過程中電子是不能自生自滅的，有電子的“失去”就有電子的“得到”，有電子的“偏離

9、”就有電子的“偏向”。因而，氧還反應(yīng)與還原反應(yīng)總是相伴而行。思考、聆聽進一步從化合價升降、得失電子的角度強化氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)：對氧化還原反應(yīng)反應(yīng)概念認識不斷深入的過程體現(xiàn)了人們對事物認識的一般規(guī)律?！具^渡】現(xiàn)在我們從氧化還原反應(yīng)角度再一起探究九年級實驗室制取氫氣的實驗。實驗中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，為什么呢？能否從氧化還原反應(yīng)角度分析？【思考、交流、分析】反應(yīng)過程中，Zn失去電子變成Zn2+，H+得到電子變成H2，結(jié)合實驗現(xiàn)象，氫氣是從鋅粒表面產(chǎn)生的，說明Zn失去的電子立即被H+捕獲，因此我們可以將這一過程表示如下。承上啟下。通過分析學(xué)生熟知的實驗室制取氫氣

10、的反應(yīng)一面是對前面學(xué)習(xí)知識的應(yīng)用，同時引入后面實驗論證氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的素材?！驹O(shè)問】我們能設(shè)計實驗更直觀地證明Zn把電子失去給了H+嗎？請同學(xué)們動手實驗并解釋觀察到的現(xiàn)象。【學(xué)生實驗】裝置現(xiàn)象解釋結(jié)論【演示實驗】【觀察、思考、分析】現(xiàn)象解釋無明顯現(xiàn)象Cu不能與稀硫酸反應(yīng)銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡Zn表面的電子被引導(dǎo)到銅絲的另一端給了H+氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移通過探究實驗的設(shè)計和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進一步突破本節(jié)課的難點。學(xué)法指導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實驗驗證得出結(jié)論?！拘〗Y(jié)】通過探究我們從得氧失氧對氧化還原反應(yīng)的初步認識，進一步了解了氧化還原反應(yīng)中有化合價的升降，化合價升降的本

11、質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。經(jīng)過這幾個階段我們對氧化還原反應(yīng)有了新的認識：【思考】同學(xué)們能用文字將上述概念概括整合出來嗎？【聆聽、思考、總結(jié)】概念從化合價升降角度從電子得失角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)通過概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納的能力。通過“發(fā)現(xiàn)問題、分析論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)環(huán)節(jié)，完成認知過程中的階梯搭建。【設(shè)疑】氧化還原反應(yīng)與人類有著深厚的淵源。黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 ，你能指出其中的被氧化元素和被還原元素嗎？【思考、分析】被氧化的元素：C被還原的元素：N和S應(yīng)該所學(xué)知識解決生活的問題，鞏固知識。 【問題】請同學(xué)們談?wù)勆钪袘?yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子。PPT圖片展示：我們身邊的氧化還原反應(yīng)鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等?！舅伎肌⒒卮稹扛惺苎趸€原