【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng)課件 魯科版

1、1. 了了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能進(jìn)行判斷。解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能進(jìn)行判斷。2了解電解質(zhì)的電離，能夠書寫電離方程式。了解電解質(zhì)的電離，能夠書寫電離方程式。3了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法。掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法。5能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問題。能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問題。 第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng)電解質(zhì)和離子反應(yīng)1電電解質(zhì)與非電解質(zhì)解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。叫做電解質(zhì)

2、。(2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后溶于水后 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)溶于水后溶于水后 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)化合物類型化合物類型 化合物、化合物、 化合物化合物 化合物化合物電離程度電離程度 電離電離 電離電離溶液中存在溶液中存在的溶質(zhì)的微的溶質(zhì)的微粒粒只有電離出的只有電離出的 ，不存，不存在在 。既有電離出的既有電離出的 ，又有電，又有電解質(zhì)分子解質(zhì)分子實(shí)例實(shí)例絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽包括難

3、溶性鹽)；強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl等；等；強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH等等弱酸：弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；、羧酸等；弱堿：氨水；兩性氫氧弱堿：氨水；兩性氫氧化物：化物：Al(OH)3；水；水2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全完全離子離子共價(jià)共價(jià)完全完全陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子電解質(zhì)分子電解質(zhì)分子部分部分共價(jià)共價(jià)部分部分陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子【想一想【想一想】1CO2溶溶于水，水溶液能導(dǎo)電，于水，水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？答：答：判判斷化合物是不是電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性僅僅是一個(gè)條件，關(guān)鍵要斷化合物是不是電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性僅僅是一個(gè)條

4、件，關(guān)鍵要看是不是化合物本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子，看是不是化合物本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子，CO2的水溶液導(dǎo)電是由的水溶液導(dǎo)電是由于于CO2和水化合生成的和水化合生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子，而不是電離出自由移動(dòng)的離子，而不是CO2電離出電離出的，故的，故CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。2食食鹽晶體不導(dǎo)電，那么氯化鈉是電解質(zhì)嗎？鹽晶體不導(dǎo)電，那么氯化鈉是電解質(zhì)嗎？答：答：食食鹽鹽(氯化鈉氯化鈉)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，判斷時(shí)應(yīng)根但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

5、所以氯化鈉是電解質(zhì)，判斷時(shí)應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)的概念。據(jù)電解質(zhì)的概念。1離離子反應(yīng)是指子反應(yīng)是指 ，主要包括主要包括 和和 的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。2離子方程式是用離子方程式是用 來表示離子反應(yīng)的式子，書來表示離子反應(yīng)的式子，書寫的具體步驟是寫的具體步驟是“一寫一寫”、“二改二改”、“三刪三刪”、“四查四查”，與化學(xué)方，與化學(xué)方程式相比較，離子方程式可表示程式相比較，離子方程式可表示 反應(yīng)。例如：反應(yīng)。例如：HOH=H2O，就表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。就表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有離子參加有離子參加實(shí)際參加反應(yīng)

6、的離子符號(hào)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)一類一類【想一想【想一想】判判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，為什么？斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，為什么？1加熱加熱KClO3和和MnO2的混合物制氧氣。的混合物制氧氣。答：答：不是，因?yàn)椴皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的離子反應(yīng)。不是，因?yàn)椴皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的離子反應(yīng)。2銅和濃硫酸反應(yīng)。銅和濃硫酸反應(yīng)。答：答：不是，濃硫酸以分子形式參與反應(yīng)，沒有自由移動(dòng)的離子。不是，濃硫酸以分子形式參與反應(yīng)，沒有自由移動(dòng)的離子。3二二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。答：答：是是。4氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生白煙。氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生白煙。答：答：不不是，氨氣和氯化氫是分子

7、間反應(yīng)，無離子參加。是，氨氣和氯化氫是分子間反應(yīng)，無離子參加。 【例【例1】 下下列說法中正確的是列說法中正確的是()A. 兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B稀稀H2SO4是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液C固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)解析解析：溶溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。答案答案：B(1)在在水溶液里

8、或熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件，只要滿足其中之一即可判斷某化水溶液里或熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件，只要滿足其中之一即可判斷某化合物為電解質(zhì)。合物為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶

9、于水，但溶解時(shí)等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。通常以選擇題型來考查，一般緊扣概念只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。通常以選擇題型來考查，一般緊扣概念即可解決。即可解決。1下下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析：解析：選選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合是單質(zhì)，不符合題意；題意；S

10、O2水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)樗芤弘m能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離電離出出H和和 使溶液導(dǎo)電，而不是使溶液導(dǎo)電，而不是SO2直接電離出導(dǎo)電離子。直接電離出導(dǎo)電離子。答案：答案：D2下列下列描述正確的是描述正確的是()A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D在在NaHSO4溶液中存在的離子有：溶液中存在的離

11、子有：Na、H、 、OH解析：解析：A項(xiàng)中項(xiàng)中純堿是純堿是Na2CO3屬于鹽；屬于鹽；C項(xiàng)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中項(xiàng)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；離子濃度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；D項(xiàng)中項(xiàng)中NaHSO4的電離方程式為：的電離方程式為：NaHSO4=NaH ，故溶液中不存在，故溶液中不存在 。答案：答案：B3下列下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電是弱電 解質(zhì)解質(zhì)BCaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的在水中的溶解度雖小

12、，但溶解的CaCO3全部電離，所以全部電離，所以 、 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離解析：解析：電電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及溶解性無關(guān)，關(guān)鍵看其溶于解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及溶解性無關(guān)，關(guān)鍵看其溶于水的部分是否完全電離，故水的部分是否完全電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；SO3和和NH3的水溶液導(dǎo)電是的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、NH3H2O電離的結(jié)果，故電離的結(jié)果

13、，故SO3和和NH3是非是非電解質(zhì)，電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。項(xiàng)錯(cuò)誤；水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。答案：答案：B【例【例2】 (2009江蘇單科，江蘇單科，11，改編，改編)下下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A. 漂白粉溶液在空氣中失效：漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClO B用濃鹽酸與用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：反應(yīng)制取少量氯氣： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向向NaAl(OH)4溶液中通入過量溶液中通入過量CO2制制Al(OH)3： Al(OH)4CO2=Al(OH)3 D.在強(qiáng)

14、堿溶液中次氯酸鈉與在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3= 3ClH2O4H解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，應(yīng)生成，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，項(xiàng)，H前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過項(xiàng)正確，通入過量量CO2將生成將生成 ；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H將最終生成將最終生成H2O。答案：答案：C1抓住兩易、兩等、兩查抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電

15、解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2注意的問題注意的問題(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物

16、，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào))。如澄清石灰水加鹽酸的離子。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：方程式為：OHH=H2O。(3)氨水作為反應(yīng)物寫氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫時(shí)，可寫NH3(標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào))。(4)未未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，銨固體和氫氧化鈣固

17、體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。與石灰乳反應(yīng)等。(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(6)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量中通入少量CO2，離子方程式為：，離子方程式為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通中通入過量入過量CO2，離子方程式為：，離子方程式為：OHCO2= (7)一些特殊的反應(yīng)一些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還

18、原的反應(yīng)，一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba(OH)2與與KAl(SO4)2按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等要考慮并滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。要考慮并滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。(8)多多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。(9)與與“量量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式?？捎糜嘘P(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式?？捎谩吧俣ǘ嘧兎ㄉ俣ǘ嘧兎ā眮頃鴮?。所謂來書寫。所謂“少定少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變多變”即過量的即過量的反應(yīng)物，其計(jì)

19、量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定溶液，先確定Ca2、 的比例為的比例為1 2，再取用再取用OH。中和。中和2個(gè)個(gè) 需需2個(gè)個(gè)OH，則可寫出：，則可寫出：Ca22 2OH=CaCO3 2H2O，若是加入少量的，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：溶液，則反應(yīng)為：OHCa2 =CaCO3H2O(只中和只中和1個(gè)個(gè) ，Ca2、 的比例不是的比例不是1 2)。4(2009廣東單科，廣東單科，12)下下列離子方程式正確的是列離子方

20、程式正確的是()A. 向鹽酸中滴加氨水：向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：銅溶于稀硝酸：3Cu8H2 =3Cu22NO4H2OD向向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣： 2Cl23H2O= 4Cl6H解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式；，氨水不能改寫成離子形式；B項(xiàng)，項(xiàng)，3價(jià)鐵與價(jià)鐵與I之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成后不可能生成SO。答案：答案：C5能能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是正確表示下列反應(yīng)的

21、離子方程式的是 (填序號(hào)填序號(hào))碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： H=CO2H2O把金屬鐵放入稀硫酸中：把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32Cl硫化鈉水解：硫化鈉水解：S22H2O=H2S2OH氯氣通入水中：氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 碳碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2IBr2=I22Br銅片與稀硝酸反應(yīng)銅片與稀硝酸

22、反應(yīng)：Cu Cu2NO2H2O氫氧化鐵溶于氫碘酸中氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O三氯化鐵與過量氨水三氯化鐵與過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH小蘇打與燒堿溶液小蘇打與燒堿溶液： 次氯酸鈣溶液與過量次氯酸鈣溶液與過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO硫酸亞鐵溶液與硫酸亞鐵溶液與H2O2溶液溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O用氨水吸收少量用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2= = 飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2O向苯酚鈉溶液中通入少量向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2H

23、2O 向向Ca(HCO3)2溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2溶液溶液：Ca2 OH=CaCO3H2O金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al4OH4H2O=2Al(OH)43H2用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2：2OHCO2= H2O解析：解析：要要正確快捷地解答該類題目，須熟記正確快捷地解答該類題目，須熟記“考點(diǎn)考點(diǎn)”所述規(guī)律，綜合分析知：所述規(guī)律，綜合分析知：正確；正確；不符合反應(yīng)實(shí)際；不符合反應(yīng)實(shí)際；電荷不守恒；電荷不守恒；反應(yīng)沒分步且沒有可逆號(hào)；反應(yīng)沒分步且沒有可逆號(hào)；HClO分子不可寫成離子形式；分子不可寫成離子形式；不符合反應(yīng)實(shí)際；不符合反應(yīng)

24、實(shí)際；、正確；正確；電荷不電荷不守恒；守恒；生成的生成的Fe3會(huì)氧化會(huì)氧化I；、正確；正確；中過量的中過量的CO2能將生成的能將生成的CaCO3溶解；溶解；電荷不守恒；電荷不守恒；SO2少量時(shí)不可能生成少量時(shí)不可能生成 ，只能生，只能生成成 ；飽和石灰水中飽和石灰水中Ca(OH)2應(yīng)以應(yīng)以Ca2、OH形式書寫；形式書寫；因因 故不能生成故不能生成 ；正確；正確；電荷不守恒；電荷不守恒；正確。正確。答案：答案：【例【例3】(2009安徽理綜，安徽理綜，10)在在溶液中能大量共存的一組離子或分子是溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A. 、HCO BK、Al3、 、NH3H2OCNa、K、 、C

25、l2 DNa、CH3COO、 、OH解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，H與弱酸酸式根離子不共存；與弱酸酸式根離子不共存；B項(xiàng)項(xiàng)Al3與與NH3H2O反應(yīng)生成難溶反應(yīng)生成難溶物物Al(OH)3而不能大量共存；而不能大量共存；C項(xiàng)，項(xiàng)， 有一定還原性，有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)對(duì)。項(xiàng)對(duì)。答案：答案：D1判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。三特、四反

26、應(yīng)。(1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、 等有色離子不能共存。等有色離子不能共存。(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子及弱酸根陰離子(如如 、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子及弱堿陽(yáng)離子(如如 、Al3、Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；均不能大量存在；酸式弱酸根離子酸式弱酸根離子(如如 等等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。均不可能大量存在。(3)三特

27、。指三種特殊情況。三特。指三種特殊情況。Al(OH)4與與 不能大量共存：不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3 H2O；“NOH” ”組合具有強(qiáng)氧化性，能與組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；NH與與CH3COO、CO，Mg2與與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊娲龠M(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了加熱就不同了)。(4)四四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四

28、種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與與 、 與與OH、H與與CH3COO等；等；氧化還原反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)，如Fe3與與I， (H)與與Fe2， (H)與與Br，H與與 等；等；雙水解反應(yīng)，如雙水解反應(yīng)，如Al3與與 、Al3與與Al(OH)4等；等；絡(luò)合反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)，如如Fe3與與SCN等。等。判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中在強(qiáng)酸性溶液中”“在在無色透明溶液中無色透明溶液中”“在水電離出的在水

29、電離出的c(H)11013 molL1的溶液的溶液中中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。況。2. 常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)離子離子使用的試劑使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象H(1)紫色石蕊試液紫色石蕊試液(2)鋅鋅或或Na2CO3溶液溶液(1)石蕊試液變紅石蕊試液變紅(2)有無色氣體產(chǎn)生有無色氣體產(chǎn)生 濃濃NaOH溶液溶液(1)加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇氯化加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇氯化氫產(chǎn)生白煙氫產(chǎn)生白煙(2)該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2NaOH溶液溶液生成

30、白色沉淀，該沉淀不溶于過量的生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量的NaOH溶液中溶液中Ba2稀硫酸或可溶性硫酸稀硫酸或可溶性硫酸鹽，再加入稀硝酸鹽，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2NaOH溶液溶液(濃氨水濃氨水)加入加入NaOH溶液后，生成藍(lán)色絮狀沉淀溶液后，生成藍(lán)色絮狀沉淀(再加入濃氨再加入濃氨水，沉淀消失、得深藍(lán)色溶液水，沉淀消失、得深藍(lán)色溶液)Fe2NaOH溶液溶液生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀Fe3(1)NaOH溶液溶液(2)硫氰硫氰化鉀化鉀(KSCN)溶液溶液(1)生成紅褐色沉淀生成

31、紅褐色沉淀(2)生成血紅色溶液生成血紅色溶液Al3NaOH溶液溶液加適量的加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀；加過量溶液，生成白色絮狀沉淀；加過量的的NaOH溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸Ag(1)鹽酸或可溶性氯化鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸物，并加入稀硝酸(2)氨水氨水(1)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解ClAgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸加入加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解中不溶

32、解Br(1)AgNO3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸(2)氯水、氯水、CCl4(1)加入加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色四氯化碳層呈橙紅色I(xiàn)(1)AgNO3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸(2)氯水、淀粉溶液氯水、淀粉溶液(1)加入加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)OH(1)酚酞試液酚酞試液(2)紫色石紫色石蕊試液蕊試液(3)甲基橙試液

33、甲基橙試液(1)酚酞變紅酚酞變紅(2)石蕊變藍(lán)石蕊變藍(lán)(3)甲基橙變黃甲基橙變黃 銅屑、濃硫酸銅屑、濃硫酸試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色 鹽酸、澄清石灰水、鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，溶液，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽

34、酸中溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解不溶解 (1)BaCl2溶液溶液(2)鹽酸鹽酸(1)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失并生成無色產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失并生成無色有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體(2)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鹽酸、鹽酸、CaCl2溶液溶液加入加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生無色溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體無味的氣體6.(2009啟東中學(xué)模擬啟東中學(xué)模擬)今今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：干種：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，現(xiàn)取三份，現(xiàn)取

35、三份7.100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A. K不不一定存在一定存在 B100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol CCl可能存在可能存在 DBa2一定不存在，一定不存在，Mg2可能

36、存在可能存在解析：解析：本本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。得出結(jié)論。(1)Cl、 、 均可與均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液說明溶液中含有中含有NH；(3)說明溶液中含有說明溶液中含有 和和 ，從而確定原溶液中一定沒有，從而確定原溶液中一定沒有Mg2和和Ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n( )0.04 mol，n( )0.02 mol，n( )0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K必然存在。必

37、然存在。答案：答案：C7下下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A. 在在c( )0.1 molL1的溶液中：的溶液中： 、Al3、Cl、NOB在由水電離出的在由水電離出的c(H)11012molL1的溶液中：的溶液中： Fe2、ClO、Na、 C在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中： D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中： 解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)中中 與與Al3發(fā)生雙水解不能大量共存：發(fā)生雙水解不能大量共存：3 Al3=Al(OH)33CO2；B項(xiàng)中由水電離出的項(xiàng)中由水電離出的c(H)11012 molL1的溶的溶

38、液中液中pH12或或pH2，酸性時(shí)，酸性時(shí)H與與ClO結(jié)合成強(qiáng)氧化劑結(jié)合成強(qiáng)氧化劑HClO，其可將，其可將Fe2氧化，堿性時(shí)氧化，堿性時(shí)OH與與Fe2結(jié)合生成難溶性的結(jié)合生成難溶性的Fe(OH)2；C項(xiàng)中項(xiàng)中“加入鎂粉加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液產(chǎn)生氣體的溶液”為酸性溶液，為酸性溶液，H、 結(jié)合與結(jié)合與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中項(xiàng)中“使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液”為堿性溶液，各離子均能共存，符合題意。為堿性溶液，各離子均能共存，符合題意。答案：答案：D8(2008全國(guó)全國(guó)理綜，理綜，28)某某鈉鹽溶液可能含有陰離子鈉鹽溶液可能含有陰離子 Cl，Br，I。為鑒

39、定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性；測(cè)得混合液呈堿性；加加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；層未變色；加加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；沉淀不能完全溶解；加加HNO3酸化后，再加過量酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分分析上述析上述5個(gè)

40、實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 。(2)上述上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。解析：解析：(1)測(cè)測(cè)得混合液呈堿性，則一定至少含有得混合液呈堿性，則一定至少含有 中的一種，中的一種，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。加入加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有 ，而無而無 ，若有，若有 ，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。氣體。加入加入CCl4并滴加

41、氯水，并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無層未變色，說明一定無I和和Br，若有，若有Br和和I，氯，氯水會(huì)將它們氧化生成水會(huì)將它們氧化生成Br2和和I2。加入加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有 。加入加入HNO3酸化后，再加入過量的酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl，產(chǎn)生，產(chǎn)生了了AgCl沉淀。沉淀。(2)不不能確定的只有能確定的只有 。答案：答案：(1) 可可能存在，因它們水解顯堿性能存在，因它們水解顯堿性 肯定存肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：在，因產(chǎn)生的氣體是：CO2； 不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生生Br、I不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) 存在，因存在，因BaSO4不溶于鹽酸不溶于鹽酸Cl存在，因與存在，因與Ag形成白色沉淀形成白色沉淀(2) 【例題【例題】 (20