高考實(shí)驗(yàn)綜合模擬

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)主觀題·高考模擬1(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點(diǎn)1001 ，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）裝置B的作用是 ；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進(jìn)方法是 ； 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證

2、明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是 。（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究： 取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是 。 取68g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體112L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，進(jìn)行探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，進(jìn)行探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。提出問題 Cu金

3、屬活潑性小于Al，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？ 通常情況下，+2價(jià)Fe穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？ CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？實(shí)驗(yàn)方案 （1）為解決問題，需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（2）解決問題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80°C110°C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1100°以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得

4、，A的化學(xué)式為 。（3）為解決問題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色。同時(shí)生成一種無污染的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）Cu（OH）2具有兩性。證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的+1介Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高于1100°C時(shí)， 價(jià)Cu穩(wěn)定；在溶液中 價(jià)Cu穩(wěn)定。（3）CuO能被NH3還原。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3（18分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵

5、架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）寫出裝置B、C、D中分別盛放的試劑。B C D （2）檢查裝置氣密性，進(jìn)行如下操作后A中氨基酸開始反應(yīng)，請(qǐng)用序號(hào)表示正確的操作順序 。 實(shí)驗(yàn)操作：使用酒精燈加熱A處；使用酒精燈加熱D處；打開活塞a，通入氧氣； 關(guān)閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。 （3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請(qǐng)指出讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問題。 ， 。（4）通過該實(shí)驗(yàn)所能測(cè)定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請(qǐng)說明理由。 ， 。C某校興趣小組的同學(xué)進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)直接采用鐵釘與水蒸氣利用下述左圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后試圖收集氣體于試

6、管C中。乙同學(xué)先用右圖裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3，至硬質(zhì)管中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，用磁鐵進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)能被吸引，D中出現(xiàn)渾濁；乙同學(xué)隨即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過CO冷卻至室溫，然后用所得固體進(jìn)行甲的實(shí)驗(yàn)。DECOFe2O3澄清的石灰水鐵釘BA（1）甲同學(xué)直接采用鐵釘與水蒸氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，明顯的不足之處是 ；（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)所得能被磁鐵吸引的黑色固體不一定為單質(zhì)鐵，可能是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證 。4.（16分）碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在，并測(cè)定其中碘元素的含量。（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)用 盛裝海帶，操作為_；（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3mi

7、n，目的是_（3）操作III，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。推測(cè)：以形式存在； 以形式存在查閱資料：具有較強(qiáng)的氧化性，將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象往試管I中加入_無現(xiàn)象證明不是以形式存在往試管II中加入_證明以形式存在（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量： 取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加溶液至溶液剛顯淺紅色，將氧化為I2并得到溶液B；在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為_，記錄

8、數(shù)據(jù)，重復(fù)上測(cè)定步驟、兩次，三次平均消耗溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量_（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，原子量I-127）5、工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一：（1）將鋁片放入氫氧化鈉溶液中以除去表面氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為                        &#

9、160;               ；（2）將已去除表面氧化物的鋁片放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鋁片表面無明顯變化，其原因是         。（3）另稱取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后收集到氣體X 。甲同學(xué)取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g ，由于此推

10、知?dú)怏wX中的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二：分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體X中還可能含量有。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（1）丙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。（2）A中試劑可選用 a.高錳酸鉀溶液    b.品紅溶液     c.氫氧化鈉溶液     d.溴水（3）B中加入的試劑可能是     ，E的作用是_ ；（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。6、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作

11、補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)的目的是：                                          &#

12、160;              ；（2）步驟加入過量H2O2的目的是：                    ；能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是            

13、        ；aKSCN溶液和氯水   b鐵粉和KSCN溶液    c濃氨水    d酸性溶液（3）步驟中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：                          &#

14、160;            ；（4）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、        、灼燒、冷卻、稱量。（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，試完成并配平下述離子方程式的反應(yīng)原理：Fe2+ + MnO4

15、+         Fe3+ +Mn2+ +H2O7、堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O(X=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)： 取a g的晶體研成粉末。 晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問題：（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻

16、璃棒的步驟有          _       （填序號(hào)）。（2）步驟中晶體應(yīng)放在_      _（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為_（填化學(xué)式)。（3）步驟所用的溶液可能是                 ；（4）步驟主要包括：加

17、入足量硝酸銀溶液                    晾干稱量；（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算X的物理量組合是      _    （填序號(hào)）。Aa、b     Ba、c     Cb、c      Da、

18、b、c缺一不可8、（14分）某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。（1）檢查裝置氣密性的操作： 。（2）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因： 。（3）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法： 。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試

19、管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)。資料一：溴乙烷于55時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1。資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90110，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快。資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2。（4）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是 ，此時(shí)燒瓶中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（5）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是 。 。9、濃硫酸鐵碳合金AB品紅溶液D濃硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量堿石灰（15分）現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵

20、和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(寫表達(dá)式)。（3）裝置C的作用_。s5（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣

21、進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是_。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。10、（豐臺(tái)一模·15分）為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A濃鹽酸K1aDK3K4N2 N2 棉花N2MnO2Na2SO3一段時(shí)間

22、后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。實(shí)驗(yàn)過程： I.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。 .打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1） 過程的目的是 。（2） 棉花中浸潤(rùn)的溶液為 。（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4） 用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速

23、率比用98%的硫酸快，原因是 。（5） 過程，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6） 甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲 有Fe3+無Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ （7） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料： Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨綠色） 提出假

24、設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨 綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步驟1加入4mL 1 mol/L 溶液 F 步驟2步驟3淺綠色紅棕色放置一段時(shí)間4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨綠色 溶液E和F分別為 、 。 請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因 。11、(16分)某溶液可能含CO32一、SO42一、HCO3一中的一種或兩種離子。小明取出兩份相同的上述樣品溶液于兩個(gè)試管中，向其中一份加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；向另一份滴加過量氯化鋇溶

25、液，產(chǎn)生白色沉淀。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上對(duì)溶液進(jìn)行探究。 可供選擇的儀器用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)；鹽酸；稀硝酸；氯化鋇溶液、酚酞試劑、蒸餾水。 (1)提出溶液中三種離子CO32一、SO42一、HCO3一 存在的假設(shè)： 假設(shè)1：只存在CO32一； 假設(shè)2：存在CO32一和SO42一； 假設(shè)3： ； 假設(shè)4：存在SO42一和HCO3一 。 (2)基于假設(shè)1：CO32一水解的離子方程式為 。 若要驗(yàn)證CO32一已水解，則可向溶液滴入 ，觀察溶液顏色的變化。 (3)基于假設(shè)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論填入下表(可不填滿，也可增加步驟)。 步

26、驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論： 12、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_。(3)B裝置的名稱是；E裝置的作用_。(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣

27、體，如何處理？ 。13、（16分）黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水應(yīng)選用試劑為 。有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32

28、H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：操作a的名稱是 ，操作b的操作方法是 。檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的試劑是 ，證明Fe3已被除盡的現(xiàn)象是 。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一： ；方案二： 。14、(江蘇聯(lián)考·14分)在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。并設(shè)想用或兩種簡(jiǎn)易裝置代替的bc部分，以求達(dá)到同樣的目的。 試回答： (1)若用制取氯氣，b瓶加入的液體一般為 _。在選取試劑正確且適量

29、的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是_檢查的簡(jiǎn)單方法是_。 (2)裝置中b能防止多余氣體逸散的原因是：_。 (3)欲用或代替中的bc部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。是否可行(填“是”或“否”) _ 理由是_ 。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ _。15、28（15分）用如圖所示裝置測(cè)定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為amL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請(qǐng)回答下列問題：（1）按上圖完成裝置連接，開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)

30、行的操作是 。具體方法是 。（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請(qǐng)根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行填空(表格不一定填完)：A鹽酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序號(hào)溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗(yàn)證該假設(shè)(填字母)（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫； ；視線與凹液面最低處相平。 （5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)ba(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過程是否正確？ （填“是”或“否”）， 理由是 。FeH2SO4F

31、eSO4H2 56g VmL Wg×(Fe) (b-a)×10-3L 1.（1）H2C2O4·2H2OCOCO23H2O或HOOCCOOH·2H2OCOCO23H2O（3分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分）（3）乙二酸大于碳酸（或H2C2O4H2CO3）（2分）（4）紅色固體中含有Cu2O（2分） 47.1%（2分）2 （1）NaOH溶液 HCl溶液 （2）Cu2O實(shí)驗(yàn)

32、結(jié)論 （1）Cu（OH）2既溶于酸又溶于堿= （2）+1 +2 （3）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N23（1）B：濃硫酸C：堿石灰 D：銅網(wǎng)，吸收剩余的氧氣 （3分） （2） （2分） （3）讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切；（2分） 移動(dòng)量筒使E和F裝置的液面相平（2分） （4）不能（1分），只能確定實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）。 （2分） （1）鐵釘與水蒸氣的接觸面太小，未能充分反應(yīng)（2分） （2）還原所得固體是Fe3O4（2分）；用鹽酸溶解，若無氣泡產(chǎn)生，則固體是Fe3O4（2分）4（16分） (1) 坩堝（2分）； 過濾（2分） （共4分） (2) 加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使

33、灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液。（2分）(3) 溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；3% 溶液并振蕩；溶液變藍(lán)（每空2分共6分）(4)溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；（每空2分，共4分）5. 探究一：（1） Al2O3 + 2OH 2 AlO2+ H2O （2）鋁表面被鈍化  （3）50%探究二：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（2）a,c,d（3）濃硫酸    防止空氣中得水蒸氣進(jìn)入D裝置中（4）C中固體由黑變紅和D中固體由白變藍(lán)6、 (1) 增大反應(yīng)物的接觸面，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

34、（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+        d（3）Fe3+ + 3NH3·H2O   Fe (OH)3 + 3 NH4+  (4) 洗滌    （5）112a/160（6）5Fe2+ +1MnO4 + 8H+ 5Fe3+ +1Mn2+ + 4H2O7、（1）；（2）坩堝； CuO；（3）HNO3； （4）過濾、 洗滌；（5）A、B   8、（14分，每空2分） （1）將導(dǎo)管插入水中，用手（或熱毛巾）捂住圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)

35、生，松開后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則說明裝置的氣密性良好。 （2）乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色 （3）在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶（其他合理答案均可） （4）反應(yīng)溫度較低（其他合理答案均可）CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（5）冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管） 量程為200溫度計(jì) （其他合理答案均可）9.（15分）（1）把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱（2分）；（2）×100%（3分）；（3）除去CO2中的SO2（2分）；（4）在裝置E的后邊再連接一個(gè)與E相同的裝置（或在E管后再接個(gè)堿石灰干燥管）(2分）（5）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低。(2分）（6）常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)（2分）；（7）2Fe 6 H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（2分）；10、（1）排除裝置中的空氣，防止干擾 （1分）（2）NaOH溶液 （2分）