高考化學試題分類匯編物質結構元素周期律

1、2009-2013年高考化學試題分類匯編：物質結構 元素周期律（2013江蘇卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【參考答案】D（2013海南卷）3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D

2、2O互稱同素異形體D1H18O與D216O的相對分子質量相同答案C（2013福建卷）9.四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族【答案】B2013高考重慶卷3下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BN D沸點：PH3NH3H2O答案：D（2013四川卷）4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子

3、的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（） AW、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W BW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z CY、Z形成的分子空間構型可能是正四面體 DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C （2013上海卷）3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A. Th 元素的質量數(shù)是232 B. Th 元素的相對原子質量是231C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同答案：D（2013

4、上海卷）4.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化答案：A（2013上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點答案：C（

5、2013山東卷）8W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性強于YDZ元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性答案：A（2013廣東卷）22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q答案

6、：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表（2013浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案：A（2013天津卷）3、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案：A（20

7、13安徽卷）7.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A該反應為吸熱反應 BCO2分子中的化學鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C（2013全國新課標卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A、W2-    X+       B、X+    Y3+ C、Y3+  &

8、#160; Z2-       D、X+    Z2- 答案：C （2013安徽卷）25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NOH溶液直至

9、過量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 _ 。（4）在25°、101Kpa下，已知13.5g的固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反應的熱化學方程式是 _ ?！敬鸢浮浚?）三 A 大（2）小 分子間作用力（范德華力） 乙酸（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液 Si + 4HFSiF4+ 2H2（4）4Al(s) + 3O2 g)Al2O3(s) H3352kJ/mol（2013天津卷）7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族

10、；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_。X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）_。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式_；D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_。由A轉化為B的離子方程式_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_

11、；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有_。答案：（1）NaAl；（2）C2H2；（3）；。NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-。CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；NaHCO3、NaCl、CO2（或H2CO3）（2013山東卷）32（8分）【化學物質結構與性質】鹵素元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。（2）利用“鹵化硼法”課合成含B和N兩種元

12、素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學式為_。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是_。答案：（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3 （4）X（2013全國新課標卷2）37.化學選修3：物質結構與性質（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子

13、數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4； 6 （4）離子鍵、配位鍵；FeF63；F（2013全國新課標卷1）37.化學選修3:物質結構與性質(15分) 硅是重要的半導體

14、材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4,，該反應的化學方程式為 。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定

15、性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學式為 考點：考查基態(tài)原子核外電子排布、金屬晶體、化學方程式的書寫、雜化軌道、化學鍵審題策略：根據(jù)金剛石的結構，可以推知晶體硅的結構；由鍵能與物質穩(wěn)定性的關系，可以解釋（5）中的問題。根據(jù)均攤原理可以得出（6）中的結論。答案：（1）M；9；4 （2）二氧化硅； （3）共價鍵；3（4）Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2（5）硅烷中的

16、SiSi鍵和SiH鍵的鍵能小于烷烴分子中CC鍵和CH鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，以斷裂，導致長鏈硅烷難以形成，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多。由于鍵能越大，物質越穩(wěn)定，CH鍵的鍵能大于CO鍵的鍵能，故CH鍵比CO鍵穩(wěn)定；而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵的鍵能，所以SiH鍵不穩(wěn)定，而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵，即更易生成氧化物。（6）sp3；1:3；SiO3n 2n（或SiO32）（2013上海卷）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化

17、學方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式 。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為 26.用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a.高溫時Al的活潑

18、性大于Ba b.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點比Al的低【答案】（23）9 、13 ； （24）GaCl3+3NH3·H2O3NH4Cl+Ga(OH)3 （25）SiO2+2NaOHNa2SiO3+2H2O 、CaAl2Si6O16 （26）弱 、 d（四川卷）8.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色

19、沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： （1）M固體的晶體類型是 。 （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。 （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。 （4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 ?！敬鸢浮?（1）離子晶體；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3雜化；（3）Ksp(AgCl)<KSP(Ag2S)，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度; （4）4 FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10

20、H2O.（2013海南卷）13（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。答案 （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+

21、8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3（2013海南卷）19選修3物質結構與性質（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3答案AC19-II（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質

22、的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。答案 （1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性（2013江蘇卷）A.物質結構與性質 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該

23、化合物的化學式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。(4)Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式： 。(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。【參考答案】(1)4 ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)正四面體 CCl4或SiCl4(5)16mol或16×6.02×1023個【備考提示】選修三的知識點是單一的、基礎的，高考結構題的考點相對比較

24、穩(wěn)定，要讓學生抓住重點，明確考試的題型和考點，136號元素在周期表中的位置、原子核外電子排布(價電子排布式)、雜化方式、化學鍵類型、晶體結構、配合物、電負性和電離能大小比較、等電子體、氫鍵等知識是高考的熱點也是重點。狠抓基礎知識，強化主干知識的鞏固和運用，這是我們高三復習的靈魂所在。（2013大綱卷）27、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是

25、 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 ；（6）單質E與水反應的離子方程式為 。【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClH

26、ClO（2分）（2013福建卷）31.化學物質結構與性質（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_（填序號）。a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力R中陽離子的空

27、間構型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_?！敬鸢浮浚?）（2）a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（3）a、d 三角錐型 sp3（4）< 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H2012年高考1(2012北京9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3

28、S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：C2(2012新課標13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點答案：C3(2012福建8)短周期元素R

29、、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性答案：D4(2012浙江9)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第

30、三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol答案：C5(2012山東9)下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強答案：B6(2012上海6)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是 A. Bi元素的質量數(shù)是209 B. Bi元素的相對原子質量是209.0 C. Bi原子6p亞層有一個未成對電

31、子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子答案：B7(2012四川8)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是 AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵 CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3答案：A8(2012安徽25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍

32、YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。X的電負性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (寫化學式)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式： 。答案：4

33、2 小 H2O 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO29(2012大綱27)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：元素a為 ，c為 ；由這些元素形成的雙原子分子為 ；由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是 ，非直線型的是 (寫兩種)；這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；(每空填一種)元素a

34、和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為 。答案：(1)碳，鈉(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金剛石，NaCl，Na，S2Na2O22CO22Na2CO3O210(2012福建23)(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32 +H2OHSO3+OH水解平衡的事實是 (填序號)。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2

35、溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y過量濃硝酸一定量NaOHD的溶液非金屬X Y(填“”或“”)Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系： 。物 質ABCD起始投料/mol2120答案： Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ C ；Cu2O+6H

36、NO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O 正反應是放熱反應，那平衡常數(shù)與溫度成反比11(2012海南19)選修3物質結構與性質19-I(6分)下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳B四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質答案：BD19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ；(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密

37、堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00 gcm-1，則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，已知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為 ；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ，反應的化學方應程式為 。答案： 1s22s22p63s23p63d104s1 4.70×1023 4.23

38、5;1022 NA= = 6.01×1023 mol-1sp3 K2CuCl3 過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應進行。CuH2O24NH3 = Cu(NH3)422OH12(2012江蘇21)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和

39、H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構型，Cu(OH)42的結構可用示意圖表示為 。答案： (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(或2mol)(3) 13(2012山東32)化學一物質結構與性質】 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。 (1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。 a.金屬鍵具有方向性與飽和性 b.金屬鍵是金屬陽離子與

40、自由電子間的相互作用 c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 。CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為 。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4

41、)sp3 14(2012上海四)2009年自然雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空：編者注：以下四題2326是上海高考的4個小題2310Be和9Be a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)c.具有相同的化學性質 d.只有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。答案：cd，分子24Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式 。答案：BeCl22H2OBe(OH)2 2HCl25研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩

42、種元素金屬性強弱的方法是 。a.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用答案：bc26目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序 (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是 。答案：S2>Cl ；CaCa2+ClCl15(2012四川26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略

43、去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。X A B C D B G J H I M N Y Y 電解 E F D H2O 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。 (3)D + E B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是 。 (4)G + J M的離子方程式是 。 (5)Y受熱分解的化學方程式是 。答案：三 VIIA (各1分，共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4F

44、e(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)16(2012天津7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}：Y在元素周期表中的位置為 。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。Y、G的單質與兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質的化學式)。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。熔融狀態(tài)下，Z的單質

45、和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時，電池的正極反應式為 ；充電時， (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為 。答案： Y第2周期VIA HClO4， H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H= 2aKJ·mol1 ，NaHH2O=NaOHH2 2Na+FeCl2Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生還原反應，應該是Fe2+得電子，電極反應式為Fe22e =Fe。充電時原電池的負極材料Na接電源的負極。該電池的電解質為B-Al2O317(2012重慶26)金剛石Si

46、C具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛.(1) 碳與周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 .(2) 一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收中CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制SiC,其粗產(chǎn)品中雜志為Si和SiO2.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質量濃度為 。(4)下列敘述正確的有 (填序號)， Na還原CCl

47、4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2答案：第二周期第A族，氧(或O)，過濾，水(或乙醇)Si2OHH2O=SiO322H2 ，0.17mol·L1 2011年高考18(2011江蘇5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是XYZWQ圖1A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強答案：A19(2011浙江9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的