新課標(biāo)初中化學(xué)《酸的通性》精品

1、編輯ppt第三節(jié)第三節(jié) 酸的通性酸的通性 pHpH編輯ppt第三節(jié)第三節(jié) 酸的通性酸的通性 pHpH一、酸的分類(lèi)和命名一、酸的分類(lèi)和命名含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命命 名名HNO3HClH2CO3H2SO4H2SH3PO4某酸某酸氫某酸氫某酸編輯ppt課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一讀出下列各酸的名稱(chēng)讀出下列各酸的名稱(chēng)H2SiO3HFH3BO3HIH2SO3編輯ppt二、酸的通性二、酸的通性酸酸氫離子（陽(yáng)）氫離子（陽(yáng)）+酸根里子（陰）酸根里子（陰）1、酸溶液能跟酸堿指示劑作用、酸溶液能跟酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紫色石蕊試液遇酸變紅紅色，色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。

2、無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。編輯pptMg +2HCl =Zn + 2HCl=Fe + 2HCl=Cu + HCl=MgCl2 + H2ZnCl2 + H2FeCl2 + H2不反應(yīng)不反應(yīng)編輯ppt常見(jiàn)金屬化學(xué)活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬化學(xué)活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au活動(dòng)性：活動(dòng)性： 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱失電子能力：失電子能力： 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱編輯ppt2、酸、酸 + 金屬金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣條件：條件：在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫。金屬可以置換出酸中的氫。酸主要是酸主要是HCl和稀和稀H2S

3、O4編輯ppt課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（ ）（A）Zn、Fe 、Mg、Cu（B）Mg、Zn、Fe、Cu（C）Mg、Fe、Zn、Cu（D）Cu、Fe、Zn、Mg鋅和銅的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得1.19克氫氣。問(wèn)這氫氣是誰(shuí)和誰(shuí)反應(yīng)的產(chǎn)物。B編輯pptCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O編輯ppt3、酸、酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水堿性氧化物：能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水 的氧化物。的氧化物。編輯pptABA：金屬氧化物：金屬氧化物B：堿性氧化物：堿性氧化物編輯ppt隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè):1、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序2、Mg、Zn二種金屬分別跟足量的稀硫酸二種金屬分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，消耗二反應(yīng)，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，消耗二種金屬的