化學(xué)人教版高中必修2必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高一化學(xué)（下）學(xué)案必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能最復(fù)習(xí)學(xué)案編號：G1HXXA201115-16編緝：嚴志勇審核：徐德文使用：第8周第1-2課時第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能r熱能r機械能r電能缺點：環(huán)境污染、低效（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、局效2、原電池一.化學(xué)反應(yīng)中的能量1.第一節(jié)化學(xué)能與熱能放熱反應(yīng):常見的放熱反應(yīng)：（1）概念：把直接轉(zhuǎn)化為的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：（3）構(gòu)成原電池的條件:2.吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：作負極，負極發(fā)生反應(yīng)，負極現(xiàn)象：正極：作正極，正極發(fā)生反應(yīng)，正極的現(xiàn)象

2、：總結(jié)原電池正負極的判斷方法有哪些？放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：從反應(yīng)物總能量和生成物總能量角度分析（畫圖）應(yīng)E（反應(yīng)物總能量）E（生成物總能量）吸熱反應(yīng)：E（反應(yīng)物總能量）E（生成物總能量）從斷鍵成鍵角度分析：斷開化學(xué)鍵需要能量.形成化學(xué)鍵需要能量火.放熱反應(yīng)：斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量 H=斷鍵吸收的能量一成鍵放出的能量0火.吸熱反應(yīng)：斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量 H=斷鍵吸收的能量一成鍵放出的能量0例.拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN=漩分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,貝u1moN生成NH3的反應(yīng)是放熱還是吸熱？（5）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅

3、制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。3.實用電池干電池：負極（）電極反應(yīng)；正極（）正極（）電極反應(yīng)，總反應(yīng)（3）燃料電池氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如伯電極、活性炭電極等。該電池以為燃料，為氧化劑，可用性電解質(zhì)（如稀HSO）,也可用性電解質(zhì)（如）。當(dāng)用酸性電解質(zhì)時，電極反應(yīng)為：負極：正極：總反應(yīng)式：當(dāng)用堿性電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式為：負極：正極：電池總反應(yīng)式：2Hz+Q=2H2O(2)鉛蓄電池：負極（）電極反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率1.定義:用來表示2.3、，、.注息：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度表達式：單位：

4、反應(yīng)速率表示的是一段時間內(nèi)的速率，且為值.同一反應(yīng)可以用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于之比同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)的反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為例1.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、,數(shù)值可能，但意義的反應(yīng)速率才能比較快慢丫2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體c(X2)=0.4mol-L-1、c(Y2)=0.8mol-L-1、c(Z)=0.4mol?L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是(A、X2+2Y2=2XY2B、2X2+Y2=2X2Y乙達到平衡)(固定體積的密閉容器中進行)A(氣)+3B(氣)三2c(氣)A(氣)+3Bw4C(氣)C的生成速率與C的分解速率相等單

5、位時間生成amolA,同時生成3amolB單位時間消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的體積分數(shù)不再變化A、B、C的分子數(shù)目比為方程式中的系數(shù)之比A、B、C二者共存混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的密度不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化三.影響化學(xué)平衡的條件C、3X2+Y2=2X3YD、X2+3Y2=2XY3例2.在2A+B=QC+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.v(B)=0.3mol/(L-s)C.v(C)=0.8mol/(L-s)D.v(D)=1mo

6、l/(L-s)4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1) .內(nèi)因：(2) .外因: 濃度：增大濃度，反應(yīng)速率(改變純液體或固體的量，反應(yīng)速率) 壓強：對有參加的反應(yīng)才有影響改變壓強，必須能改變.反應(yīng)速率才會變化 溫度：升高溫度，反應(yīng)速率催化劑：固體反應(yīng)物顆粒大小(接觸面積)例3.同溫同壓下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(A、0.1mol/L的鹽酸15mLB、0.2mol/L的鹽酸12mLC、0.15mol/L的硫酸溶液8mLD、18mol/L的濃硫酸15mL例4反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)()A.增加C的

7、量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大二.化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡移動：1 .濃度：向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動2 .壓強：對有參與的可逆反應(yīng)有影響增大壓強平衡向移動，減小壓強平衡向移動注意：對反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強平衡移動3 .溫度：升高溫度，平衡向移動，正逆反應(yīng)速率降低溫度，平衡向移動，正逆反應(yīng)速率4 .催化劑勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)速率幾乎無影響的是例6.化學(xué)反應(yīng)2A+B二-2C達到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件選擇正確的選項填空。(1)升高溫度時，C的量增加，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)；沒有顯著的熱量變化；原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(2)如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么(3)如果已知B是氣體，增大壓強時，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，那么。1.可逆反應(yīng)：注意：可逆反應(yīng)不能進行完全，即任一物質(zhì)的物質(zhì)的量02.化學(xué)平衡狀態(tài)：例5.下面表格中有12種說法能否作為反應(yīng)和反應(yīng)達平衡的標志,如果能請畫V,如果不能請畫“x”平衡不移動；平衡向逆反應(yīng)方向移動；A是氣體、C是固體；A、C都是固體；例7、在容積一定的密閉容器中,平衡向正反應(yīng)方向移動；C的濃度會增大。A、B、C都是氣體；A是固體、C