初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析

1、初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供： 在各省市中考試卷的命題中 ,無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大 ,對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?,筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí) ,以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。 一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提 酸堿鹽局部雖然題型眾多 ,如：鑒別、推斷、除雜 ,但是這些應(yīng)用離不開最根底的知識(shí)點(diǎn)：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。 通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。 如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為以下圖

2、記憶較好(圖表記憶法) 在此根底上 ,再做變式練習(xí) ,增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如： (1)生成鹽和水的規(guī)律 ,一定是中和反響嗎? (2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中 ,生成鹽的規(guī)律有幾條等。 通過如上練習(xí) ,即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。 二、掌握“規(guī)矩 ,可成“方圓 記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下 ,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件 ,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比方：可根據(jù)不同反響類型來靈活記憶有關(guān)反響的條件。歸納如下： 例如：寫出以下物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式。 鐵、氧化鐵、

3、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳 思路點(diǎn)撥： 此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反響規(guī)律和反響發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí) ,為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象 ,可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反響是否發(fā)生 ,再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反響。由以上可以看出：在判斷的過程中 ,自然強(qiáng)化了有關(guān)反響規(guī)律以及反響發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些 ,做成卡片常備左右 ,隨時(shí)加以練習(xí) ,功到自然成。 三、抓重點(diǎn)題型 ,學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面 在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中 ,耗時(shí)長收效甚微。酸堿鹽局部的題型雖形式多樣 ,但萬變不離其宗。綜合之下 ,可以說鑒別、除雜、推斷

4、這三類題型是很具代表性的 ,它們的正確理解和掌握 ,對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力 ,必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。 例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl () B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 () C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( ) D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( ) E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( ) 思路點(diǎn)撥： 鑒別題的原那么是：抓住不同物質(zhì)的主要特征 ,用最簡單的方法 ,最少的試劑 ,以最明顯的現(xiàn)象 ,到達(dá)鑒別的目的。所謂最簡

5、單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用屢次鑒別。所謂最少試劑 ,就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象 ,就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。 解析：A、通過物質(zhì)分類 ,顯然依次符合堿性、中性、酸性 ,當(dāng)然加石蕊試液鑒別。 B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體 ,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀 ,而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象 ,故加鹽酸來鑒別。 C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體 ,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀 ,而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象 ,故加稀硫酸來鑒別。 D、Ca(O

6、H)2溶液遇CO32-有沉淀 ,稀HCl 遇CO32-有氣體 ,而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象 ,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。 E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣 ,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生 ,取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液 ,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3 ,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4 ,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3 ,無現(xiàn)象的是NaCl。 在實(shí)際應(yīng)用中 ,同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、屢次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類 ,根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn) ,總結(jié)解題技巧 ,從而到達(dá)全面掌握不同鑒別類型的目的。 例二：選用適宜的方法

7、除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì) (1)除去生石灰中的碳酸鈣 (2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 (3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉 (4)除去一氧化碳中的二氧化碳 (5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 (6)除去Cu粉中的Fe粉 思路點(diǎn)撥： 除雜的原那么是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于別離)、先物后化(物理方法優(yōu)先 ,其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。 解析：(1)通過高溫加熱或灼燒的方法 ,既能除去碳酸鈣 ,又能得到更多生石灰。 (2)可參加適量稀鹽酸充分反響后 ,再蒸發(fā)。 (3)可采用先加適量水溶解 ,再

8、過濾的方法。 (4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點(diǎn)。 (5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子 ,故可采用同時(shí)沉淀法。參加適量氫氧化鋇溶液后 ,過濾即可得氯化鈉溶液。 (6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后 ,所以可采用參加足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。 例三、有一固體混合物 ,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種 ,將混合物溶于水 ,得無色溶液 ,當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí) ,有白色沉淀產(chǎn)生 ,再加足量的稀硝酸沉

9、淀局部溶解 ,那么該混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_. 思路點(diǎn)撥： 推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)藏有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色 ,鐵離子溶液為黃色等 ,常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅 ,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反響。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶、“局部溶、“全不溶等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。 解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反響和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液可知：CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀 ,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí) ,有白色沉淀產(chǎn)生可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反響生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀局部溶解可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在 ,進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在 ,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在