初中化學(xué)小知識

1、初中化學(xué)小知識初中化學(xué)小知識總結(jié)1.石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。.2.人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣中多 ,氧氣比空氣中少。3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的有：燒杯、燒瓶等;不可以加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、藥匙等;不可以在量筒里配制溶液 ,也不可以在量筒里進行化學(xué)反響。4.固體藥品通常放在廣口瓶里 ,液體藥品通常放在細口瓶里。5.準確量取液體體積要使用量筒和膠頭滴管。讀數(shù)時 ,視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。仰視那么讀數(shù)偏小 ,俯視那么讀數(shù)偏大。6.給試管里的固體加熱 ,試管口要略向下傾斜。給試管里的液體加熱 ,

2、要使試管跟桌面成45度角 ,液體體積不能超過試管容積的1/3。7.洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴 ,也不成股流下時 ,表示儀器已洗干凈。8.空氣的成分按體積計算：氮氣(N2)78% ,氧氣(O2)21% ,稀有氣體0.94% ,二氧化碳(CO2)0.03% ,其他氣體和雜質(zhì)0.03%。9.造成空氣污染的物質(zhì)主要有兩類：有害氣體和煙塵;有害氣體主要是二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和一氧化碳(CO)。防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;改善環(huán)境狀況;使用清潔能源;積極植樹、造林、種草等。10.各種環(huán)境問題的主要原因如下：全球氣候變暖(溫室效應(yīng))二氧化碳酸雨二氧化硫、二氧化氮等氣體

3、臭氧空洞氟里昂等11.氧氣的主要物理性質(zhì)：密度比空氣略大 ,不易溶于水 ,液氧和固態(tài)氧都是淡藍色。12.氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(表現(xiàn)為能夠支持燃燒和能夠供應(yīng)呼吸)13.實驗室制取氧氣的方法：(1)分解過氧化氫溶液(用二氧化錳作催化劑)(2)加熱氯酸鉀(用二氧化錳作催化劑)(3)加熱高錳酸鉀從環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮 ,最正確方法是第一種方法。14.由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響 ,叫做化合反響。特點：多變一 ;由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響 ,叫做分解反響。特點：一變多; 物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響叫做氧化反響。15.純潔物由一種物質(zhì)組成。純潔物可以用化學(xué)式表示?；旌衔镉蓛煞N

4、或多種物質(zhì)混合而成 ,這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反響 ,各自保持著各自的性質(zhì)?；旌衔餂]有固定的組成和性質(zhì) ,不能用化學(xué)式表示。由同種元素組成的純潔物叫做單質(zhì)。單質(zhì)的化學(xué)式中只用到一種元素符號。組成中含有不同種元素的純潔物叫做化合物?；衔锏幕瘜W(xué)式中用到兩種或兩種以上元素符號。氧元素與另一種元素組成的化合物叫做氧化物。氧化物的化學(xué)式只用到兩種元素符號 ,其中一種是O。16.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟：查檢查裝置的氣密性裝往試管中裝入高錳酸鉀粉末 ,并在試管口放一團棉花定將試管固定在鐵架臺上點點燃酒精燈收用排水法收集氧氣移將導(dǎo)管移出水面熄熄滅酒精燈17.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的考前須知：試

5、管口要略向下傾斜 ,防止冷凝水倒流到試管底部 ,炸裂試管試管口要放一團棉花 ,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管鐵夾夾在試管的中上部導(dǎo)管只要稍微伸出橡皮塞實驗結(jié)束時 ,先將導(dǎo)管移出水面 ,再熄滅酒精燈 ,防止水槽中的水倒吸入熱試管 ,炸裂試管18.如何檢查裝置的氣密性?將導(dǎo)管的一端浸入水中 ,用手緊握試管。如果導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,說明裝置不漏氣。19.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣?(氧氣的檢驗)把帶火星的木條伸入集氣瓶中 ,如果木條復(fù)燃 ,證明瓶內(nèi)是氧氣。20.用向上排空氣法收集氧氣時 ,如何檢驗氧氣已經(jīng)收集滿了?(如何驗滿?)把帶火星的木條放在集氣瓶口 ,如果木條復(fù)燃 ,證明氧氣已經(jīng)集滿。21.做

6、鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒的實驗時 ,都要預(yù)先在集氣瓶底部放少量水或細沙 ,防止高溫熔化物濺落到瓶底 ,炸裂瓶底。22.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子的主要區(qū)別：在化學(xué)變化中 ,分子可分 ,原子不可再分。元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別：(1)元素只講種類 ,不講個數(shù);原子既講種類 ,又講個數(shù)。(2)元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成;如：水由氫元素和氧元素組成。原子用于描述分子的微觀構(gòu)成。如：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。23.水在通直流電的條件下分解 ,正極產(chǎn)生氧氣 ,負極產(chǎn)生氫氣 ,氧氣與氫氣的體積比約為1:

7、2。這個實驗說明：水是由氫元素和氧元素組成的。24.凈化水的方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾 ,這四種方法都是物理方法。其中 ,蒸餾是凈化程度最高的。蒸餾所用到的儀器主要有：酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶等。水在蒸餾瓶中從液態(tài)變成氣態(tài) ,在冷凝管中從氣態(tài)變成液態(tài)。注意：水從下面進入冷凝管 ,從上面流出 ,否那么不利于熱交換。25.含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水;不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;鑒別 硬水和軟水：肥皂水硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：蒸餾(實驗室)、煮沸(生活中)26.原子和離子原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。

8、原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。在原子中 ,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)離子是帶電的原子或原子團。離子包括帶正電的陽離子和帶負電的陰離子。在離子中 ,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)在陽離子中 ,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù);在陰離子中 ,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)27.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準 ,其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的比 ,就是這種原子的相對原子質(zhì)量?；瘜W(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對原子(分子)質(zhì)量越大 ,說明這種原子(分子)的質(zhì)量越大。兩種原子(分子)的質(zhì)量比就是它

9、們相對原子(分子)質(zhì)量的比。28.根據(jù)元素中文名稱的偏旁部首將元素分為三類：金屬元素(“钅)、非金屬元素(“石、“氵、“氣)、稀有氣體元素(氦、氖、氬、氪、氙)。另外還可以根據(jù)原子的最外層電子數(shù)推測元素的類別。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(氦是2個) ,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 ,在化學(xué)反響中易失去電子 ,形成陽離子;非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個 ,在化學(xué)反響中易得到電子 ,形成陰離子。最外層具有8個電子(第一層為最外層時2個電子)的結(jié)構(gòu) ,叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子、陰離子、陽離子都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。29.地殼里含量最多的前四種元素依次

10、是：氧、硅、鋁、鐵。30.元素符號的意義：表示一種元素 ,還表示這種元素的一個原子。如：N表示氮元素 ,還表示一個氮原子。5N那么表示5個氮原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì);表示這種物質(zhì)的元素組成;表示這種物質(zhì)的一個分子;表示這種物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)關(guān)系。例如：H2O的意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示1個水分子;表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2H2O那么表示2個水分子。金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)(“石旁)、稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)式就是元素符號。此時 ,這個符號的意義有三種：表示一種元素;表示這種元素的一個原子;表示一種單質(zhì)。例如：Hg表示：汞元素;一個汞原子;汞

11、這種物質(zhì)(單質(zhì))。31.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù);決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù);決定元素化合價的是原子的最外層電子數(shù)。32.可以構(gòu)成物質(zhì)的粒子有3種：分子、原子、離子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：水、氧氣、二氧化碳等由原子構(gòu)成的物質(zhì)如：汞、鐵等金屬由離子構(gòu)成的物質(zhì)如：氯化鈉等33.熟練記憶常見元素和原子團的化合價口訣和符號 ,并會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式 ,會根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。還要會根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)?；蟽r與離子表示方法的相同點：離子所帶電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上相等 ,且正負也相同。不同點：離子所帶電荷數(shù)標在元素符號的右上角 ,化合價標在元素符號的正上

12、方;離子所帶的電荷數(shù)在前正負號在后 ,化合價正負號在前數(shù)字在后;電荷數(shù)“1省略 ,化合價“1不能省略;化合價有0價 ,離子電荷數(shù)無0。34.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反響的實質(zhì)：反響物的分子分成原子 ,原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))?；瘜W(xué)反響五個一定不變：宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類不變;微觀原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變?；瘜W(xué)反響兩個一定改變：宏觀物質(zhì)的種類一定改變;微觀分子的種類一定改變?；瘜W(xué)反響一個可能改變：分子的數(shù)目可能改變。35.用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。其書寫步驟：寫 配 等 注配平化學(xué)方程式的方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等。以最小公倍數(shù)法為例：從左右各出現(xiàn)過一次且右下腳數(shù)字最大的元素的原子開始著手。如：P + O2 P2O5中 ,氧原子個數(shù)最多 ,左2右5 ,先在O2前加5 ,在P2O5前加2。奇偶法：選擇出現(xiàn)次數(shù)最多且左右一奇一偶的元素的原子 ,在奇數(shù)個原子的化學(xué)式前加一個最小的偶數(shù)2。如：H2O2 H2O + O2中 ,氧元素出現(xiàn)次數(shù)最多 ,且左偶右齊 ,先在H2