原子核外電子排布的初步知識(shí)

1、原子核外電子的排布的初步知識(shí)搶答：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪三種?分子、原子、離子2、原子是由哪些微粒構(gòu)成的?3、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間有何關(guān)系？相等思考L原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的?1.高速運(yùn)動(dòng)；2、尢規(guī)則運(yùn)動(dòng);3、具有能量；4、能量不完全相同。5、可看作根據(jù)能量不同分層排布。思考2：電子層表示什么？電子層：表示運(yùn)動(dòng)著的電子所具有的能量的不同和離核的遠(yuǎn)近的不同。電子層k與九十%6P專(zhuān)能量低高核遠(yuǎn)近思考3：如何表示核外電子的分層排布?原子核原子接帶正電氧原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層該電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子排布視璋1、核外電子排布是由離核距離最近、能量最低的電子層排起，依次第二層、第三

2、層2、每個(gè)電子層均有一定的電子最大容納量。第一層第二層最外層288）畫(huà)出3、5、7、9、11、13、15、18'號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。思考4:觀察L18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)M(Ar)思考5：分析下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類(lèi)有何關(guān)系？鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)Si)磷(P)硫(S)氯(C1)氯(Ar)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素少于4個(gè)易失電子非金屬元素4個(gè)以上易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層

3、結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。練習(xí)：畫(huà)出H、0、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：為什么H2和02的化學(xué)性質(zhì)活潑？(2)為什么Na和C12的化學(xué)性質(zhì)不同?結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)珠習(xí)7名稱(chēng)符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)元素類(lèi)別氯原子Ne112Mg Al試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請(qǐng)指出:縱行中，三元素的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相眄三元素的不同點(diǎn)是電子房數(shù)不同。(2)橫行中，三元素的相同點(diǎn)是電子層數(shù)相同，三元素的不同點(diǎn)是最外層電子數(shù)不同猜測(cè)哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為相似？有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A、B、C三種元素的元素符號(hào)NA是A嗚是,FC是C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（D）A2、8、18、32、582、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、82、8、18、32、32、18、8V（小結(jié)）原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層第二層最外層2882、每個(gè)電子層均有一定的電 子最大容納量。核外電子辯布規(guī)障1、核外電子排布是由離核距離最近、能量最低的電子層