鈉元素單質(zhì)及其化合物典型例題

1、鈉元素單質(zhì)及其化合物典型例題一、選擇題1. 25 、 101kPa下：2Na (s) +1O(g) = Na2O (s)H1=-414kJ·mol-1222Na (s) + O2(g) = Na 2O2(s)H2=-511kJ·mol-1下列說法正確的是（）A. 和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下 Na與足量 O2 反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，NaO（s）+2 Na（s）=2NaO（s）H=-3172 2kJ·mol-1【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意Na2O、Na

2、2O2 的組成及蓋斯定律在求解熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用。【精講精析】 選 D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論+2-+2-，二者NaO的組成微粒為 Na和 O，NaO 的組成微粒為 Na和 O2222A錯(cuò)誤的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為 1:2根據(jù)化合價(jià)變化可知物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，方程式中2NaB Na2O2e- ，方程式中 2NaNa2O22e- ，故生成等量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn) 錯(cuò)誤移的電子數(shù)相同CNa與 O2 的反應(yīng)產(chǎn)物與溫度相關(guān)， 常溫下生成 Na2O，溫度高時(shí)生成錯(cuò)誤Na2O2由蓋斯定律可知，× 2即可得所求熱化學(xué)方程式，H=D正確12=-414×2- （-511 ）-1=-317 kJ ·

3、mol-12×H -HkJ·mol2. 下列做法不正確的是()A. 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源B. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C.在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol ·L-1 碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時(shí) , 用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】選 C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶。3. 下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH) 3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑【解析】 選 B。NaCl 俗名食鹽 , 是常用的調(diào)味品 ,A 正確 ; 小蘇打應(yīng)為NaHCO3

4、,B 錯(cuò)誤 ; 復(fù)方氫氧化鋁的主要成分是Al(OH) 3, 是常用的抗酸藥 ,用于治療胃酸過多,C正確; 漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2,可生成HClO,HClO有殺菌消毒作用, 故漂白粉常做消毒劑,D正確。4. 下列說法正確的是()A. 食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸【解題指南】 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1) 常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)名稱的對(duì)應(yīng) , 例如俗稱的煤氣并不是指水煤氣或者管道煤氣 ;(2) 常見物質(zhì)的主要成分。【解析】 選 A。小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉; 通常說的煤氣的主要成分是一氧化碳 ; 植物

5、油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯。5. 兩種鹽的固體混合物 : 加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生 , 加水溶解時(shí)有沉淀生成 , 且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()A.BaCl 2 和 (NH4) 2SO3B.AaNO3 和NH4ClC.FeCl 3 和NaHCO3D.KCl和Na2CO3【解題指南】 解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn):(1) 固體混合加熱有氣體產(chǎn)生 , 產(chǎn)生的氣體不一定是兩者反應(yīng)產(chǎn)生的 ,有可能是物質(zhì)加熱分解生成氣體;(2) 常見的難溶于鹽酸的沉淀有鹵化銀和硫酸鋇。【解析】 選 A、C。A 選項(xiàng)有銨鹽 , 加熱產(chǎn)生氣體 , 溶解得到 BaSO3沉淀且溶于鹽酸 ;B 選項(xiàng)溶解得到的 AgCl 不

6、溶于鹽酸 ;C 選項(xiàng)有碳酸氫鹽 , 加熱產(chǎn)生氣體 , 溶解得到 Fe(OH)3 可溶于鹽酸 ;D 選項(xiàng)溶解得不到沉淀。6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式。【解析】 選 A。對(duì)于 : 第一步轉(zhuǎn)化 Al 2O3+2NaOH 2NaAlO+H2O,第二步轉(zhuǎn)化2NaAlO+CO2+3H2O2Al(OH) 3+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2HOAl(OH) 3+NaHCO3;對(duì)于 : 第一步轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn), 第二步轉(zhuǎn)化 SO3+H2OH2SO4;對(duì)于 : 第一步轉(zhuǎn)化 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3

7、+NH4Cl, 第二步轉(zhuǎn)化 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2對(duì)于 : 第一步轉(zhuǎn)化 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,第二步轉(zhuǎn)化 ,FeCl 3 水解 , 得不到無水 FeCl3;對(duì)于 : 第一步轉(zhuǎn)化 Ca(OH)2+ MgCl2Mg(OH)2+CaCl2,第二步轉(zhuǎn)化 Mg(OH)2MgO+H2O;所以選 A。7. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2 與酸、堿均不反應(yīng)C.NO2 溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.Fe 在足量 Cl 2 中燃燒生成 FeCl2 和 FeCl3【解題指南】 解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì), 如硫酸氫鈉屬于鹽

8、但溶液呈酸性 , 二氧化硅和一般物質(zhì)不反應(yīng)但和氫氧化鈉反應(yīng), 鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！窘馕觥?選 C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子, 使溶液呈酸性錯(cuò)誤B二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)錯(cuò)誤C二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮, 化合價(jià)由 +4價(jià)變?yōu)?+5價(jià)和 +2 價(jià), 是氧化還原反應(yīng)正確D鐵和氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵錯(cuò)誤非選擇題8、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物,可用作膨松劑、制酸劑、滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。(1)某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。 稱取該樣品 ,用 0.100 0 mol·L-1鹽酸滴定

9、,耗用鹽酸 20.00 mL。若改用 0.056 18 mol·L -1 硫酸滴定 ,需用硫酸mL(保留兩位小數(shù) )。(2)某溶液組成如表一 :表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量 (kg)814.8400.397.3向該溶液通入二氧化碳 ,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二 :表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量 (kg)137.7計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量(保留428.81 位小數(shù) )。97.3(3)將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫鈉部分分解,溶液中NaHCO3 的質(zhì)量由428.8 kg 降為400.3 kg,補(bǔ)加適量碳酸鈉,使溶液組成回到表一狀態(tài)。

10、計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量(保留 1 位小數(shù) )。(4)某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452 kg 溶于水 ,然后通入二氧化碳 ,吸收二氧化碳44.8×103L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504 kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。【解題指南】 解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)正確運(yùn)用守恒法解題。(2)理解表中提供的數(shù)據(jù) ,正確分析各物質(zhì)量的變化?！窘馕觥?(1)等量的碳酸氫鈉樣品用鹽酸或硫酸進(jìn)行滴定,消耗兩種酸的 H+ 的物質(zhì)的量相等 ,即 n(HCl)=2n(H 2SO4),因此 0.100 0 mol·L -1 ×20.00 mL=2&

11、#215;0.056 18 mol·L -1×V(H 2SO4),V(H 2SO4)=17.80 mL。(2)根據(jù)表一和表二信息 ,反應(yīng)的 Na2CO3 質(zhì)量為814.8 kg-137.7 kg=677.1 kg。Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3106168677.1 kgm(NaHCO3)=1 073.1 kg因此析出NaHCO3 晶體的質(zhì)量為 :1 073.1 kg+400.3 kg-428.8 kg=1044.6 kg。(3)溶液中 NaHCO3 的質(zhì)量由 428.8 kg 降為 400.3 kg,則分解的 NaHCO3質(zhì)量為 428.8 kg-400.3

12、kg=28.5 kg。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216810628.5 kgm(Na2CO3)m(Na2CO3)=18.0 kg。因此補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量為814.8 kg-(137.7 kg+18.0 kg)=659.1 kg。(4)V(CO 2)=44.8×103L,則 n(CO2)=2×103mol。根據(jù)反應(yīng) :Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,消耗 Na2CO3 的物質(zhì)的量為2×103mol,生成 NaHCO3 的物質(zhì)的量為 4× 103mol, 則原晶體中含有 Na2CO3 質(zhì)量為 212 kg,生成 NaHCO3 的質(zhì)量為 336 kg。因此原晶體中含 NaHCO3:504 kg-336 kg=168 kg,n(NaHCO3)=2×103mol。原晶體中 Na2CO3 和 NaHCO3 的總質(zhì)量為 :168 kg+212 kg=380 kg<4