化學(xué)平衡圖象習(xí)題訓(xùn)練

1、 班級學(xué)號姓名一、選擇題（ ）1等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時間的關(guān)系正確的是（ ）2由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A反應(yīng)物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（ ）3在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是第4題圖A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第3題圖第2題圖Cm+n>p+

2、q Dm+n<p+q（ ）4600，ABC三種氣體在密閉容器中，濃度變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是AA是反應(yīng)物 B4分鐘后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C前4分鐘，A的分解率是0.1mol/(L.min) D4分鐘后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減?。?）5對于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）,H<0（正反應(yīng)放熱），下列圖像不正確的是（ ）6可逆反應(yīng)2A+B2C（g）；，隨溫度變化氣體平均相對分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體C若B為固體，則A一定是氣體 DA和B可能都是氣體（ ）7已知某可逆反應(yīng)在密閉容器

3、中進(jìn)行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度第8題圖X或Y的轉(zhuǎn)化率第7題圖第6題圖（ ）8一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例 放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（x）/n（y）關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為 AX + 3Y 2Z B3X+Y2ZC3X + 2Y Z D6X+ 2Y Z（ ）9反應(yīng)mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量

4、（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大 B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移第9題圖C化學(xué)方程式中n>e +f 第10題圖D達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移（ ）10在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體（ ）11某可逆反應(yīng)L(s) + G(g)3R(g) H>0 （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）， 右圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中Y軸可以表示第12題圖A平衡混

5、合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率（ ）12在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g)2NO2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)逆正溫度AAB3%100時間500BAB3%時間1×106Pa1×105PaCAB3%壓強(qiáng)100500D（ ）13對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列圖像正確的是（ ）14、有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(

6、g)。如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A、 正反應(yīng)吸熱，m+n >p+q B、正反應(yīng)吸熱，m+n <p+q C、正反應(yīng)放熱，m+n >p+q D、正反應(yīng)放熱，m+n <p+q（ ）15右圖I、II、III分別代表反應(yīng)、，則Y軸是指A、平衡混和氣中一種生成物的百分含量 B、平衡混和氣中一種反應(yīng)物的百分含量C、平衡混和氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D、平衡混和氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（ ）16反應(yīng)：L（固）aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此

7、可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng).ab D.ab（ ）17、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是0 xyA、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量（ ）18、可逆反應(yīng)：A2(？)B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A、A2、B2及AB均為氣體，Q0B、AB為氣體

8、，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0C、AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0D、AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0（ ）19往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g);H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是 A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度增大CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速度圖象為（如右圖）（ ）20600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合發(fā)生應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HO。

9、反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是A反應(yīng)從Omin開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40% B反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪在15-20min；25-30min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)二、填空題21可逆反應(yīng)：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）;H=Q根據(jù)圖回答： 壓強(qiáng) P1比P2填（大或?。?（a +b）比（c +d）填（大或?。?溫度t1比t2填（高或低） Q值為填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）第19題圖22兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)X2(g

10、) + Y2(g)2XY(g)，X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng)，混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。23對于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，第20題圖試確定： （1）T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是。 （2）正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 （3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系。 （4）溫度TT0時，Wc逐漸增大的原因是。24、在某一容積為2L22，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平