《學(xué)無機(jī)化學(xué)》ppt課件

1、費曼(1918-1988)Richard Feynman美國實際物理學(xué)家1965年諾貝爾物理獎引自假設(shè)有一天人類遭遇滅頂之災(zāi)，我們的全部知識也將隨之被消滅。假設(shè)我們還有時間給后人留一句話，那么這句話該當(dāng)是：一切物質(zhì)由原子組成。原子是一種永遠(yuǎn)運動的、遠(yuǎn)間隔相互吸引、近間隔相互排斥的微小粒子。n原子序數(shù)= 核電荷數(shù)(z) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)n質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (N)n 質(zhì)子 z 個n 原子核n 原子( ) 中子 N=(A-z)個n 核外電子 z 個AzX世界上任何東西都是由原子組成的包括物質(zhì)和靈魂。原子是不可分割的。Democritus BC460-370古希臘哲學(xué)家公

2、元前440年德謨克利特n一切物質(zhì)是由原子組成的。原子不可再分。n某一元素的一切原子都是一樣的，但是與其它元素的原子不同。n化合物是由不同元素的原子按一定比例構(gòu)成的。n化學(xué)反響是原子的重排，但既沒有新原子的產(chǎn)生，也沒有原來原子的消逝。電子在原子內(nèi)繞核旋轉(zhuǎn)，就象行星繞太陽運轉(zhuǎn)一樣盧瑟福Sir Ernest Rutherford1871-1937新西蘭裔英國化學(xué)家獲1908年Nobel化學(xué)獎n延續(xù)光譜n氫原子光譜1900年12月14日，普朗克解釋了黑體輻射景象，并且引入量子化能量假說：輻射能的放出或吸收不是延續(xù)的，而是按照一個根本量或根本量的整數(shù)倍被物質(zhì)放出或吸收Eh普朗克Max Ludwig Pl

3、anck1858-1947德國物理學(xué)家1918年Nobel物理獎尼爾斯玻爾N. Bohr1885-1962丹麥物理學(xué)家n原子內(nèi)電子按能級分層排布于適宜一定條件的軌道上，電子在穩(wěn)定軌道中旋轉(zhuǎn)時完全不放出能量，處于一種穩(wěn)定形狀；n電子在不同軌道上旋轉(zhuǎn)時具有不同能量，各能級間能量是不延續(xù)的，即量子化的；n電子在軌道間躍遷時才有能量的放出和吸收 ，放出的量子具有的頻率由軌道的能量差決議-182 =2.18 10 n=1,2,3,4.BEBJn -3421 =6.626 10EEJ sn優(yōu)點：首先引入量子化的概念，解釋了氫原子光譜為不延續(xù)光譜。n缺陷：n未能完全沖破經(jīng)典力學(xué)延續(xù)概念，只是勉強(qiáng)加進(jìn)了一些人

4、為的量子化條件和假定。n只能解釋氫原子或類氫原子He+, Li2+光譜。不能解釋多電子原子核外電子數(shù)大于1的原子 、分子或固體的光譜，即使是有兩個電子的He ，其結(jié)果與實驗相去甚遠(yuǎn)。n亦不能解釋氫光譜的每條譜線實踐上還可分裂為兩條譜線的景象，即精細(xì)構(gòu)造n未思索其運動的動搖性，采用了宏觀軌道的概念。n微觀粒子：電子、原子、分子n微觀粒子的運動特征n量子化n波粒二象性n光的波粒二象性n既有動搖性又有微粒性： 光n波粒二象性的數(shù)學(xué)表達(dá) 能量量子化nE=nh (n=1,2, .) P= h/n、：動搖性 E、P：微粒性 德布羅意波物質(zhì)波電子具有波長 h/m德布羅意L. de Broglie法國物理學(xué)家

5、獲1929年Nobel物理獎C. Davisson和L. Germar 當(dāng)電子經(jīng)過晶體時，在屏幕上產(chǎn)生明暗交替的衍射環(huán)。這闡明電子射線同X射線一樣有衍射景象，證明了德布羅意假設(shè)的正確性，亦證明了電子具有動搖性。鋁箔a石墨b感光屏幕薄晶體片衍射環(huán)紋電子束電子槍電子具有動搖性的實驗證明具有波粒二象性的微觀粒子，不能同時測準(zhǔn)其位置和速度動量。假設(shè)微粒的運動位置測得愈準(zhǔn)確，那么相應(yīng)的速度愈不易測準(zhǔn)，反之亦然。海森堡Werner Carl Heisenberg1902-1972德國物理學(xué)家獲1932年Nobel物理獎22hhxPxm v 或式中 x 表示位置測不準(zhǔn)量，P 表示動量測不準(zhǔn)量， h 為普朗克

6、常數(shù) (6.626 10-34Js)， 為圓周率， m 為質(zhì)量，v 表示速度的測不準(zhǔn)量。薛定鄂Erwin Schrdinger1887-1961奧地利物理學(xué)家獲1933年Nobel物理獎“當(dāng)一切其它方法都行不通時，就用薛定鄂方程。 羅素派克 Russell T. Pack 美國化學(xué)教育家 April 1978薛定諤(Schrdinger)方程：E：體系的總能量V：勢能m：微粒的質(zhì)量：描畫電子運動的波函數(shù)，也稱為原子軌道、 原子軌跡或原子函222222228()0mEVxyzh n 經(jīng)過薛定諤方程求解而得n 可以描畫原子核外電子運動形狀22x22y22z對x的二階偏導(dǎo)數(shù)對y的二階偏導(dǎo)數(shù)對z的二階

7、偏導(dǎo)數(shù)n必需在球極坐標(biāo)系中求解 (x,y,z) (r,) Rn(r)Yl,m(,) 0r0 緯度02經(jīng)度x = r sin cosy = r sin sinz = r cos 222zyxrOxyz P(r,)PnR(r)只與電子離核半徑有關(guān)，稱為波函數(shù)的徑向部分nY(,)只與、 兩個角度有關(guān)，故稱為波函數(shù)的角度部分n在解 R(r)方程時，要引入一個參數(shù) n，在解 ()方程時要引入另一個參數(shù) l，在解 ()方程時還要引入一個參數(shù) m。n主量子數(shù) n = 1，2，3，4，7n角量子數(shù) l = 0，1，2，3，n-1，共可取n個數(shù)值。n磁量子數(shù) m = 0，1，2，l。共可取2l +1個數(shù)值。n在

8、量子力學(xué)中，三個量子數(shù)都有確定值的波函數(shù)稱為原子軌道。1.總能量2.波函數(shù) 徑向部分： 角度部分：1821812.18 10J2.18 10JsEnE 00/30/301( )21( , )41( , , )4r ar aR reaYrea n 沒有物理意義，復(fù)數(shù)表達(dá)式為=a+bin|2 代表微粒在空間某點出現(xiàn)的概率密度，即單位體積中的概率n電子云是|2 的詳細(xì)圖像s 電子云的界面圖電子出現(xiàn)概率到達(dá)90的等密度面1s電子云|2 r圖n假想將核外一個電子每個瞬間的運動形狀，進(jìn)展攝影。并將這樣數(shù)百萬張照片重疊，得到如下的統(tǒng)計效果圖，籠統(tǒng)地稱為電子云圖。n電子云沒有明確的邊境，在離核很遠(yuǎn)的地方，電子

9、仍有出現(xiàn)的能夠，但實踐上在離核200300pm以外的區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率可以忽略不計。n主量子數(shù)nn 1，2，3，4n角量子數(shù)nl 0，1，2，3，(n-1)，共 n 個取值n磁量子數(shù)nm 0，1，2，l，共2l+1個取值n自旋量子數(shù)nms 取值 1, 2, 3, 4, n 為正整數(shù)(自然數(shù)) 能量量子化光譜學(xué)上用 K , L , M , N , 表示意義 表示原子軌道能量的高低，核外電子離核的遠(yuǎn)近，或者說是電子所在的電子層數(shù)。n= 1表示第一層(K層)，能量最低，離核最近。n的數(shù)值大，電子間隔原子核遠(yuǎn)，那么具有較高的能量。-182 =2.18 10 n=1,2,3,4.BEBJn 主量子數(shù)n

10、1 2 3 4 5 6 7電子層一二 三 四五六七符號K L M N O P Q用來描畫同層中 (n 一樣 ) 不同外形的原子軌道亞層，取值受主量子數(shù) n 的限制， 對于確定的主量子數(shù) n ，角量子數(shù) l 可以為 0, 1, 2, 3, 4, ( n-1 )， 共 n 個取值，光譜學(xué)上依次用 s , p , d , f , g , 表示 。意義 角量子數(shù) l 決議原子軌道的外形n = 4 時：l = 0 表示 s 軌道，能量最低，外形為球形，即4s 軌道；l = 1 表示 p 軌道，外形為啞鈴形，4p 軌道；l = 2 表示 d 軌道，外形為花瓣形，4d 軌道；l = 3 表示 f 軌道，能量

11、最高，外形復(fù)雜, 4f 軌道取值受角量子數(shù) l 的影響，對于給定的 l， m可?。?, 1, 2, 3, l意義 m 決議原子軌道的空間取向假設(shè)l=3，那么m=0, 1, 2, 3 共7個值。每一種 m 的取值，對應(yīng)一種空間取向。 n 和 l 一定的軌道，如 2 p 軌道n =2 , l=1在空間有三種不同的取向。但普通不影響能量。3 種不同取向的 2 p 軌道能量一樣。能量一樣的原子軌道稱為等價軌道或簡并軌道sxzpxxzpyxypzxzdxyxydyzyzdxzxzdx2-y2xydz2xzStern-Gerlach 實驗電子自旋：電子本身存在的兩種不同的運動形狀電子在沿外磁場方向上的自旋

12、角動量分量，可用 Ms 表示：Ms = msh/2ms稱為自旋量子數(shù)，取值只需兩個，+ 和 。電子的自旋方式只需兩種，通常用 “ 和 “ 順時針，逆時針表示。nn =2 l =( ) m =1 ms=+1/2nn =2 l =1 m =( ) ms=+1/2nn =3 l =0 m =( ) ms=+1/2nn =( ) l =2 m =0 ms=+1/2nn =2 l =( ) m = -1 ms=+1/2nn =4 l =( ) m =0 ms=+1/2nn = 4 l = 2 m =( ) ms=1/2n1n0,1n0n3n1n0n0, 1, 2nn = 2, l = 1, m = 0n

13、n = 2, l = 2, m = -1nn = 3, l = 0, m = 0nn = 3, l = 1, m = 1nn = 2, l = 0, m = -1nn = 2, l = 3, m = 2n合理nl = 1n合理n合理nm = 0或l=1nl=0,1; m=0, 1n 或n37351軌道個數(shù)3120角量子數(shù)5432主量子數(shù)存在存在存在不存在存在能否存在5f4p3d2d2s電子組態(tài)n對于n = 3, m = -2的電子來說，以下說法哪種正確？n電子位于d軌道中n電子位于p軌道中n電子位于第二電子層中n以上均不正確nn=3 l = 0, 1, 2 m-2 l 25d軌道中的電子的磁量

14、子數(shù) m:能夠為0-5之間的任何一個為0為+ 或 - 為3以上都不對用圖形表示Yl,m的數(shù)值大小隨角度，的變化。 s軌道 p軌道 n以|2 作圖得到的圖像 n電子云的角度分布圖和相應(yīng)的原子軌道的角度分布圖是類似的，它們之間主要區(qū)別有兩點： n1因角度函數(shù)Yl，所以Y2值比Y值更小，電子云的角度分布圖比原子軌道角度分布圖“瘦 ； n2原子軌道角度分布圖有正、負(fù)之分，而電子云的角度分布圖因角度函數(shù)經(jīng)平方后無正、負(fù)之分，全為正值。能級交錯景象n近似能級圖是按原子軌道的能量高低順序陳列的，能量相近的劃為一組，成為能級組，共七個能級組。n能級組的存在，是周期表中化學(xué)元素可劃分為各個周期及每個周期應(yīng)有元素

15、數(shù)目的根本緣由。n對于4、5、6、7能級組，在一個能級中包含不同電子層的能級景象稱為能級交錯n每個小圓圈代表一個原子軌道，同高度的圓圈代表簡并軌道。nl 一樣，n 越大，能量越高nn 一樣，l 越大，能量越高n同一主層中各亞層能級產(chǎn)生差別的景象叫做能級分裂nn、l 都不同，比較能量運用 (n+0.7l)：(n+0.7l) 越小，能量越低n留意：Pauling 能級圖n不能完全反映出每種元素的原子軌道能級的相對高低，有例外n不能用此圖來比較不同元素原子軌道能級的相對高低。電子排布原理能量最低原理保里不相容原理 洪特規(guī)那么按照近似能級圖，核外電子總是盡先排布在能量最低的軌道上，當(dāng)能量最低的軌道排滿

16、后，電子才依次排布在能量較高的軌道上。電子先填充能量低的軌道，后填充能量高的軌道。盡能夠堅持體系的能量最低。E1s E2s E3s E4sE3s E3p E3d在一個原子中，不能夠存在四個量子數(shù)完全一樣的兩個電子。一個原子軌道最多只能包容兩個電子，而且這兩個電子的自旋方式必需相反。電子層的最大容量：2n2亞層的最大容量：4l+2泡利Wolfgang Pauli1900-1958奧地利裔美國物理學(xué)家獲1945年Nobel物理獎“電子在能量一樣的軌道上分布時，總是盡能夠以自旋一樣的方向分占不同的軌道。洪特Friderich Hermann Hund1896-1997德國物理學(xué)家電子分布到能量一樣的

17、等價簡并，即n 一樣軌道時，總是盡先以自旋一樣自旋平行的方向，單獨占據(jù)能量一樣的軌道，即總是以自旋一樣的方式分占盡能夠多的軌道。各軌道堅持一致，那么體系的能量低。作為 Hund 規(guī)那么的特例，簡并軌道在全充溢(p6，d10，f14)、半充溢(p3，d5，f7)和全空(p0，d0，f0)時是比較穩(wěn)定的。重要的特例n能級交錯景象：電子進(jìn)入軌道的能級順序n1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d(5)(4)(2)(3)(6)nAr中磁量子數(shù) m =1的電子有多少？n A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 E. 0n18Ar: 1s22s22p63s23p6nCl中有多少電子的量子數(shù)

18、 n = 3 和 l = 0 ？nA. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 10n17Cl: 1s22s22p63s23p5 以(1)為例，完成以下(2)至(6)題: (1) Na (z=11) 1s22s22p63s1 (2) _ 1s22s22p63s23p3 (3) Ca (z=20) _ (4) _ (z=24) 3d54s1 (5) _ Ar3d104s1P (z=15)Ar1s22s22p63s23p64s2CrCu (z=29)對于Sc來說，以下哪一個電子排布正確：1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s23d11s22s22p63s23p63d

19、11s22s22p63s23p64s3以上均不正確 以下哪一個是Mn2+的電子排布：Ar 4s23d5Kr 4s23d5 Ar 4s23d3 Ar 3d5 Kr 4s23d3哪一個原子或離子具有的未成對電子最多？(a) F (b) P (c) Cr (d) Ag (e) Mn4+F: 1s22s22p5P: 1s22s22p63s23p3Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1Ag: Kr4d104s1Mn4+: 1s22s22p63s23p63d3 (Mn: 3d54s2)知某元素在氪前，當(dāng)此元素的原子失去3個電子后，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)，電子恰為半充溢，試推斷該元素為何元素

20、？氪原子序數(shù)36，核外電子排布： Ar3d104s24p6角量子數(shù)為2的軌道(l=2): n3，d 軌道最外層電子排布應(yīng)為：3dx 4sy失去的3個電子能夠包括：4s 上的2個電子和3d 上的1個電子失去電子的3d 軌道內(nèi)電子恰為半充溢：中性元素的3d電子數(shù)為6那么該元素核外電子排布： Ar3d64s2 原子序數(shù)為：26該元素為鐵 (Fe)。n因電子之間的相互排斥而使核對外層電子的吸引被減弱的作用稱為屏蔽效應(yīng)或屏蔽作用。n多電子原子中，電子運動的能量用“中心勢場模型近似處置：每個電子都在核和其他電子所構(gòu)成的平均勢場中運動，其他電子對該選定的電子的排斥作用看作相當(dāng)于個電子電荷是從原子中心產(chǎn)生的，

21、相當(dāng)于核電荷數(shù)減少了個nzz nz: 有效核電荷； z: 核電荷數(shù); : 屏蔽常數(shù)n屏蔽常數(shù)與其他電子的多少及它們所處軌道，以及選定電子所在軌道有關(guān)。n內(nèi)層電子對外層電子的屏蔽作用較大，外層電子對較內(nèi)層電子近似看作不屏蔽。nn越小，屏蔽作用越大nK L M Nn核外電子能級：n思索屏蔽效應(yīng)：eVnZE6 .1322eVnZE6 .13)(22n分組：按以下次序(1s) , (2s,2p), (3s,3p), (3d), (4s, 4p), (4d), (4f), (5s, 5p), (5d), (5f)； n每一小組右邊各組的電子對該組電子不產(chǎn)生屏蔽作用；n在(ns,np)同組中，每一個電子屏

22、蔽同組電子為0.35，而1s組內(nèi)的電子相互屏蔽為0.30；n內(nèi)層(n-1)層中每一個電子對外層(ns, np)上電子屏蔽為0.85；n(n-2)內(nèi)層或更內(nèi)層中的每一個電子對外層(ns, np)上電子屏蔽為1.00；n當(dāng)被屏蔽電子是(nd)組或(nf)組電子時，同組電子屏蔽為0.35，左邊各組電子屏蔽為1.00。26Fe 1s2 2s22p6 3s23p6 3d6 4s24s電子：Z=Z-=26-(21.00+8 1.00+14 0.85+10.35)=3.753d電子：Z=Z-=26-(181.00+50.35)=6.253p電子：Z=Z-=26-(21.00+80.85+70.35)=14.

23、753s電子：Z=Z-=26-(21.00+80.85+70.35)=14.752p電子：Z=Z-=26-(20.85+70.35)=21.852s電子：Z=Z-=26-(20.85+70.35)=21.851s電子：Z=Z-=26-10.30=25.7019K的電子排布是1s22s22p63s23p64s1而不是1s22s22p63s23p63d1？兼解釋能級交錯景象解：4s: Z = 19 (0.858 + 110) = 2.2 E = (2.22/42)13.6 = 4.114eV3d: Z= 19(181) = 1 E = (12/ 32)13.6 = 1.51eV能量越低越穩(wěn)定計算T

24、i原子中作用在4s 和 3d 電子上的有效核電荷。解：Ti原子序數(shù)Z=22，其電子分布式為：1s22s22p63s23p63d24s2按近似計算規(guī)那么，1作用在4s電子上的屏蔽常數(shù)為： = 10.35+100.85+101.0=18.85所以，作用在4s電子上的有效核電荷為： Z*4s = Z- = 22-18.85=3.152作用在3d電子上的屏蔽常數(shù)為： = 10.35+181.0=18.35所以，作用在3d電子上的有效核電荷為: Z*3d = Z- = 22-18.35=3.65 宇宙間一切的化學(xué)變化，好似戲臺上扮演的戲劇，在化學(xué)變化的戲劇里，最主要的角色，當(dāng)然要推元素了。 -溫克勒 德

25、國化學(xué)家元素是具有一樣質(zhì)子數(shù)的一類單核粒子的總稱。 n尚古都n螺旋圖n邁爾n六元素表n杜伯乃勒n三音律n紐蘭茲n八音律Dmitri Mendeleev 1834-1907俄國化學(xué)家n把看起來孤立的、雜亂無章的化學(xué)元素知識，納入到一個嚴(yán)整的自然體系之中n元素之間的協(xié)調(diào)性和分類n化合物知識的系統(tǒng)化n從實際上選定和修正部分元素的原子量n對未發(fā)現(xiàn)元素的預(yù)言n元素在周期表中的原子序數(shù)等于該元素原子的核電荷數(shù)或核外電子數(shù)。n元素周期律n隨著元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù))的依次遞增，最外層電子周期性地反復(fù)著一樣排布，元素以及由它構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性的變化。n周期：每一能級組對應(yīng)于一個周期n每一周

26、期開場，核外都出現(xiàn)新的電子層；元素原子的電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)n族：原子的電子層構(gòu)造排布導(dǎo)致n同一族各元素的外層電子構(gòu)型一樣，性質(zhì)類似n橫向為7個周期，縱向為18列n1-2列為IA和IIA主族元素，13-17列為IIIA-VIIA主族元素，18列為零族元素n3-10列為IIIB-VIIIB副族元素，11-12列為IB-IIB副族元素n按價電子構(gòu)型的不同，周期表分為s, p, d, ds 和 f 五個區(qū)n主族元素的族數(shù)=原子的最外層電子數(shù)目=主族元素的最高化合價數(shù)周期數(shù)原子序數(shù)元素數(shù)目最高能級組最大電子容量11221s第一能級組2231082s,2p第二能級組83111883s,3p第三

27、能級組841936184s,3d,4p第四能級組1853754185s,4d,5p第五能級組1865586326s,4f,4d,6p第六能級組32787109237s,5f,5d,7p第七能級組32ns區(qū)n最后一個電子填充在s能級上的元素n元素周期表左側(cè)，包括IA, IIA n構(gòu)造特點：ns12 n化學(xué)性質(zhì)：易失電子成離子，活潑金屬np區(qū)n最后一個電子填充在p能級上的元素n元素周期表右側(cè)，包括IIIAVIIA,VIII族n構(gòu)造特點： ns2 np16 n化學(xué)性質(zhì)：主族元素nd區(qū)n最后一個電子填充到d能級n元素周期表中部，包括IIIBVIIIBn構(gòu)造特點：(n-1)d19ns12 (Pd: 4d

28、10)n化學(xué)性質(zhì)：過渡元素nds區(qū)n最后一個電子填充到d能級但未到達(dá)d10n元素周期表中部，包括IB, IIB n構(gòu)造特點：(n-1)d10ns12 n化學(xué)性質(zhì)：過渡元素nf區(qū)n最后一個電子填充到f能級上的元素n位于下部，包括鑭系元素和錒系元素n構(gòu)造特點： (n-2)f014(n-1)d02ns2n化學(xué)性質(zhì)：內(nèi)過渡元素元素原子序數(shù)添加時，原子的有效核電荷Z呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期： 短周期：從左到右，Z 顯著添加。C: Z=3.25 N: Z=3.90 O: Z=4.55 F: Z=5.20 長周期：從左到右，前半部分有Z 添加 不多，后半部分顯著添加。同一族： 從上到下，Z 添加，但不顯著

29、。n共價半徑n同種元素的兩個原子以共價單n鍵結(jié)合時，其核間間隔的一半n金屬半徑n金屬單質(zhì)的晶體中，相鄰兩原子的核間間隔的一半n范德華半徑n當(dāng)原子間沒有構(gòu)成化學(xué)鍵而只靠分子間的作用力相互接近時，相鄰兩原子的核間間隔的一半dn主族元素：n從左到右 r 減小n從上到下 r 增大n過渡元素：n從左到右 r 緩慢減?。?n從上到下 r 略有增大n四到五，增大n五到六，根本沒有變化鑭系收縮鑭系元素從左到右，原子半徑減小幅度更小，這是由于新添加的電子填入外數(shù)第三層上，對外層電子的屏蔽效應(yīng)更大，外層電子所遭到的 Z* 添加的影響更小。鑭系元素從鑭到鐿整個系列的原子半徑減小不明顯。 鋯Zr 鈮Nb 鉬Mo 鉿H

30、f 鉭Ta 鎢W元素的氣態(tài)原子在基態(tài)時失去一個電子成為一價氣態(tài)正離子所耗費的能量稱為該元素的第一電離能。 H (g) H+ (g) + e H0 吸熱這一過程相當(dāng)于1s態(tài)電子 自在電子電離能 I ，表示元素的原子失去電子，構(gòu)成正離子的才干的大小，電離能越小，闡明原子在氣態(tài)時越易失去電子。電離能的大小主要決議于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子層構(gòu)造。(1)同一周期自左至右，I根本上依次增大；反常：Be與B，Mg與Al，P與S，Zn與Ga等電離能不僅與原子的核電荷有關(guān)，也與元素的電子層構(gòu)造有關(guān)。例： IB IO N(2s22p3) N+(2s22p2) N 半充溢，更穩(wěn)定 O(2s22p4) O+(2s22p3) O+半充溢，更穩(wěn)定(2)通常主族元素自上而下依次減小，即金屬性依次增大；(3)同一周期過渡元素及內(nèi)過渡元素自左至右電離能變化不大，規(guī)律性也較差；(4)副族元素電離能變化規(guī)律不規(guī)那么。(