2019學(xué)年河南省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年河南省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 總分 得分 、選擇題 1. 下列有機(jī)物命名正確的是（ _ ） A 3, 3 _ 二甲基丁烷 B 2, 2 _ 二甲基丁烷 C 2 _ 乙基丁烷 D 2, 3, 3_ 三甲基丁烷 2. 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是 （_ ） 3. 1 2 3 4 5 6 7 8 CH 4 C 2 H 4 C 3 H 8 C 4 H 8 C 6 H 12 C 7 H 16 C 8 H 16 4. 描述 CH 3 CH= CH- C 三 C-CF 3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的

2、是 （ _ ） A 6 個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B 6 個(gè)碳原子不可能都在一條直線上 C 6 個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 D 所有原子有可能都在同一平面上 5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ _ ） A 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B 分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出 C 萃取操作時(shí)，可以選用 CCl 4 或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴 D 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸 6. 下列有關(guān)敘述中正確的是（ _ ） A 因?yàn)?s 軌道的形狀是球形的，所以處于 s 軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng) B 電子在 3p x

3、、3p y、3p z三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同 C 電子云是用來形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 D . H F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大 7. 下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( _ ) NH 3 和 H 2 O NH 4 + 和 H 3 O + NH 3 和 H 3 O + 0 3 和 SO 2 CO 2 和 BeCI 2 NH 4 + 和 SO 4 2 - BF 3 和 Al 2 Cl 6 A . 全部 _ B . 除以外 _ C . _ D . 8. 下列有關(guān)晶體的說法 依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體； 由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體； 分子晶體的堆積

4、均采取分子密堆積； SiF 4、NaF、MgF 2 三種晶體的熔點(diǎn)依次升高； 金屬鍵只存在于金屬晶體中； 離子鍵只存在于離子晶體中； H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； SO 2 和 SiO 2 晶體在熔化時(shí)破壞的作用力不相同其中一定正確的有( _ ) A. 3 種 B . 4 種 C . 5 種 D . 6 種 9. 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2A (g) +B (s) ? C (g) +D (g)，下 列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( _ ) 混合氣體的壓強(qiáng)不變 混合氣體的密度不變 C (g)的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi) A、C D 三種氣體的濃度之比為 2:

5、 1: 1 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molC，同時(shí)生成 n mol D 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molD，同時(shí)生成 2n mol A . A B C D 量 B%勺關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 ( _ ) B 10. 已知某可逆反應(yīng) mA(g) + nB (g) pC (g) ； / H=?。在密閉容器 中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間 t、溫度 T 和壓強(qiáng) P 與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的百分含 % 1 / 隅 / 1 11. 一定溫度時(shí)，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 發(fā)生反應(yīng)：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 。

6、經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平 衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 12. t / s 0 t 1 t 2 t 3 t 4 n (SO 3 ) / mol 0 0 .8 1 . 4 1.8 1.8 13. 已知在常溫下，將 NaOH 溶液和一元酸 HA 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合 后所得溶液的 pH 如下表所示： 14. 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c (NaOH /mol L 斗 c (HA /mol L 4 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 0.4 0.4 pH=9 丙 0.4 c 1 pH=7 丁 0.2 0.4 pH V 7 15. 已知 25 C 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 16.

7、 弱酸化學(xué)式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 電離平衡常數(shù)(25 C ) 1.8 X 10 - 4.9 X 10 - 10 K 1 =4.3 X 10 - 7 _ K 2 =5.6 X 10 - 11 17. 25 C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( _ ) A. 0.1mol/LCH 3 COONa 與 0.1mol/LHCI 溶液等體積混合： c(Na + )=c(CI - )c(CH 3 COO - )c(OH -) B . 0.1mol/LNa 2 CO 3 與 0.1mol/LNaHCO 3 溶液等體積混合： 2c(Na + )= 3c (CO 3

8、2- )+ 3c (HCO 3 - )+ 3c (H 2 CO 3 ) C. Na 2 C 2 O 4 溶液與 HCI 溶液等體積混合(H 2 C 2 O 4 是二元弱酸)：2c(C 2 O 4 2- )+c(HC 2 O 4 - )+c(OH - )+c(Cl - )=c(Na + )+c(H + ) D. 0.1mol/LNH 4 Cl 與 0.1mol/L 氨水溶液等體積混合 ：c(NH 3 H 2 O) c(NH 4 + )c(Cl - )c(OH -) 18. 已知 Ksp(BaSO 4 )= 1.1 X -IW , Ksp(BaCO 3 ) = 2.5 X 10-9。下列說法中 正

9、確的是( ) A. BaCO 3 可以轉(zhuǎn)化為 BaSO 4 , 反過來則不行 B . BaCO 3、BaSO 4 均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 C. 向 Na 2 CO 3 溶液中加入 BaCl 2 溶液和 Na 2 SO 4 溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí) c(SO 4 2 ) / c(CO 3 2 ) = Ksp(BaCO 3 ) / Ksp(BaSO 4 ) A、 T 1 T 2 C、 T 1 T 2 、P 1 P 2 、P 1 P 2 、P 1 p 、m+np 、m+nvp 、m+nvp / H 0; / H 0 ; D. 常溫下，BaCO 3 固體若要在 Na 2 SO 4 溶液中開始轉(zhuǎn)

10、化為 BaSO 4 ,貝 V Na 2 SO 4 的濃度須大于 2.2 X 10 6 mol L - 1 19. 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為： 2Fe+ 2H 2 O + O 2 = =2Fe 2 + + 40H 。說法正確的是( _ ) A .負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： Fe 3e = =Fe 3 + B .正極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H 2 0 + 0 2 + 2e = =40H C .原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D .鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕 20. Mg-H 2 0 2 電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液(加 入一定量酸)，示意圖如下。

11、該電池工作時(shí)，下列說法正確的是 ( _ ) 科T* A .電池工作時(shí)，石墨周圍海水的 pH 減少 B .電池工作時(shí)，溶液中的 H +向負(fù)極移動(dòng) C .電池總反應(yīng)為 Mg+H 2 0 2 +2H + =Mg 2+ + 2H 2 0 D. Mg 電極是該電池的正極 21. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液 為 KOH容液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說法正確的是 ( _ ) Cd + 2NiOO 出 2H 2 O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 吞,曲 A .充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B .放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 C .充

12、電時(shí)陽極反應(yīng)： Ni(OH) 2 e + 0H = =NiOOH + H 2 0 D .放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 0H 向正極移動(dòng) 二、填空題 22. 工業(yè)上制備 H 2 的一種重要方法是： CO(g) +H 2 0 (g) CO 2 (g) +H 2 (g)A H=Q kJ/mol .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如圖所示.若在一固定 容積的密閉容器中， 850C時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度( mol/L )隨時(shí)間 的變化關(guān)系如下表：p 23. 時(shí)間 /min CO (g) H 2 0 (g) CO 2 (g) H 2 ( g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0

13、.138 0.238 0.062 0.062 3 c 1 c 2 c 3 c 4 4 c 1 c 2 c 3 c 4 已知：850C 時(shí)該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù) K=1.0，請回答下列問題： 0 (填“”、“=”或 “V”). (2) _ 若在 850C時(shí)向反應(yīng)容器中充人 H 2 O (g), K 值 _ “減小”或“不變”). (3) 上表中 c2 為 (填“增大”、 mol/L , CO( g)的轉(zhuǎn)化率為 24. 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 25. 物質(zhì) Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 CuCl CuI Ksp 2.2 1.3 X 10 -12 0(2.6 X 10-39 1.7

14、 X 10-7 26. (1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖 1 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題: H2O交換頗交換脫H=O (找少融H sSO4) ClVfifNnOH) 圍T 園) 若開始時(shí)開關(guān) K與 a 連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 _ 腐蝕。請寫出正極反應(yīng) 式： _ 。 若開始時(shí)開關(guān) K 與 b 連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則 N 端是電源的 _ 極(填正或 負(fù))則總反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 (2 )該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖 2 所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫 氧化鈉。 制得的氫氧化鈉溶液從出口 (填“ A”、“ B、“C”或“D” ) _導(dǎo)出。 通過陰離子交換膜的離子數(shù) _ (

15、 填“大于”、“小于”或“等于”)通 過陽離子交換膜的離子數(shù)。 通電開始后，陰極附近溶液 pH 會(huì)增大，請簡述原因： _ 27. 已知 A、B、C、D E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 A 原子所處的周期數(shù)、族 序數(shù)都與其原子序數(shù)相等； B 原子核外電子有 6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是 p 軌 道電子數(shù)的兩倍；D 原子 L 電子層上有 2 對成對電子；E +原子核外有 3層電子且各層均 第 2 題【答案】 處于全滿狀態(tài). 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) _ E 元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 _ . (2) B C D 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?(填元素符號(hào)). (3) B

16、 2 A4 是重要的基本石油化工原料. B2A4 分子中 B原子軌道的雜化類型為 _ ; 1mol B 2 A 4 分子中含 _ mol 廳 鍵. (4) 已知 D E 能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為 _ ，乙為 _ ;高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?參考答案及解析 第 1 題【答案】 【解析】 馨蠶卿I黯網(wǎng)謹(jǐn)鞠勰譯鳳潮統(tǒng)勰慰營第 5 題【答案】 【解析】 試 I盼析:由表中怪的分子式 SF 列規(guī)律，13 2 部是 4 個(gè)氮原子 3,斗都是 8 個(gè)氫熄子,&, 6 應(yīng)為 12 個(gè)氫原子故 嚴(yán) 弓為阿:邑其同分異構(gòu)體為：CK宇?風(fēng)、 CH .-CH Jt 二種。 CH

17、CtCUYH 、 GHaCHCHaiCHi . 第 3 題【答案】 【解析】 1 試題分折；分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型如團(tuán)所示_B 1 析 析席黑 解 出體中 1 晶下 bHFe割 專取 卞取 -SH故 古酒可 匕.敍 臂 才BTr 的黑 除偉 剩出肪 M 口打 液故 4nis 乙烘為直線型 結(jié)構(gòu) Y 三 C-決定了缶牡陥 礙 4 個(gè)碳原子在同一直線上2、3、4 歟個(gè) C 有健角接逅血度.所張個(gè) 碳原子不可龍都在一條 ULL 故蚌眾丿日正確 j乙烯為平面型結(jié)抑決定 h Z、3、4 號(hào) 4 個(gè) i 應(yīng)寸間 不一定不變，所以容器內(nèi)乩 J D三種氣怖的濃度之比為 2; 1： 1 時(shí)不一定平衡鞏山蒔卩

18、()達(dá)到 平衡狀態(tài) 生成 n itolC,冋時(shí)世成 n nol D都是正反應(yīng)速率，故單位時(shí)間內(nèi)生成垃 nolC,同時(shí)主成 n *ol 懷一鉀衝匚單位時(shí)間內(nèi)生亦血匾正罠蠱芳向，筒時(shí)生咸血 iff 11 應(yīng)方向，符呂 v(iEv( 更一定平節(jié)、故 c正確。處態(tài) TznMMHHVr 酉巴EB 香黑丄m 的低0iF匸 回陽如乍宙 311 1=_- :田藍(lán)的 析 j 二-T鍵HZ)間 倉： 會(huì)課 ?- 鶴堆會(huì)一 、好s于舊 gM吧靈題 分Fl 晶如聲勢 子；量71 1_ 的 故勺 取本 f 的 【解ecrb 形原 曹鋁 角8對 三字 sl Z疋tt，鍵 第 9 題【答案】 【解析】 試題分析：根握凰示，

19、先拐先平數(shù)值大，71TZ , ；升高溫度，E 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡正向 移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)扌增大壓強(qiáng)，B的質(zhì)量弈數(shù)壇大，平 i磁向移動(dòng)故證確亍 第 10 題【答案】 【解析】 (0*応十力/匕 molL_: * s 踽帽磴 趺器中充入 4 迪 酣“絹當(dāng)于旳紬剤一車小 1 嗨 故瑁謁牟保掙盤 十2 mol叫1 1LO1 g相當(dāng)干和壓，WiER 移孤底應(yīng)迖珈歸年僮耐!1( 占3“庫0 第 11 題【答案】 【解析】 gnC1C (Na-) c (H門 第 12 題【答案】 【解析】 試W：根據(jù)電高平衝常數(shù)可紀(jì)0SttCHHCK HCOf ? gfg&KM；等捌馳重起庫餉各:容液 鍛關(guān)系

20、為；pH (MMO】)pH (NaCN) pH (CH-COONa);故璀跟；弱電解質(zhì)越秸邑離程度施大，述 聲釀申逐訪逑，甜墜的電蔔譚増瓦故確誤；怕迪*HCE嗨械迪L 賦瞞液爹 翱諮八嗒好克全岌悄生昴理飽 I減弱酸 iL 則殺解滲懣星施性 mc(oH -)c(n-)?匚辰 )c(CM*),故 C 正為 書據(jù)電聞渤亙NaECO湘 Na 0：混合濟(jì)審一定有肌時(shí))卄機(jī)眄之伽，)十 c(ECO/) -+2c(C-),故庇削氫試題分析！反應(yīng)在前匸 S的平均連齊叭助:)二 V)二 0.2/t： mol 廠打譲 git 逞 L 溫 蘇腐 中含有 l.Smol皿前庇 大干 考點(diǎn)，本題考查水落汲中徹粒沐度關(guān)系。

21、 第 14 題【答案】 【解析】 試題分憶 Ksp (BaCO：) Ksp (BaSOi) , 0aCO： 易轉(zhuǎn)化為環(huán)0B 心0也可以轉(zhuǎn)化為 BaC ,故 A錯(cuò)誤， 際 0 班請于融，不能做換鬻試劑，故 E錯(cuò)虧當(dāng)兩號(hào)1沉淀共存時(shí),匸嚴(yán))/ c (W) = Ksp ttaSC4) / KspCBaCO),故誤$ :BQ?飽話瞄港中匚伯曲)=心 京 10 勺久燈曠加扛 E、要柳曲固體轉(zhuǎn)化 為陽旳巧廠(加嚴(yán)卜(SQ 護(hù))1.1 刈 0 咖,c(SO/)l 110_lrt+(5xl0) = 2.2 X UW Lol - L_S 故 DFFBfla 第 15 題【答案】 【解析】 + 4e=40H 所以

22、比在 第 16 題【答案】 第 13 題【答案】 【解卜析:0. lmal/LCHOOIiaO lnol/LHClg等體積混臺(tái); 3JrtAc(NaT=c(Cl-) c(CHiCOOT C (OH-) ?故也正確，0. 匱電解質(zhì)氯化鈉殛動(dòng) _ =p. Imo 1 /LNaHCO f 恒 n(Mi) ：n(C)=3i2j 所 J.2c (Na)3e(CO；i_)+3e (HCOf)+3r (HsCO J 故 B 正帝 標(biāo)戎網(wǎng)杲二元鳥輕)，根 IS電邨 J 廠 正確；0, ljuolANHiClO. 水潘 _ - , _ 呈議性：c(NHT) uOflh HQ c(CP) 機(jī)ST), 和弱電孵醋巍

23、 :港謔軒*積;諭： 一、炳濰液與 )?)+c (HMxJ+c (Otr )+c (CD =e (Na* 私混合，氯化鍍水解小于氮水電離，落濾 【解析】 試題分析！ HgTR；電池負(fù) 1為眶，電極反應(yīng)為幽一 2 金; IE根為石塁，電極反應(yīng)為 臥 O.+2F + 2 丁“足 O ；電池總反應(yīng)為阻應(yīng) W2H=J 施 3 曲叫 電池工作時(shí)，石羞周圍海水的 血旣 j電池工作時(shí)陽離寧移向正澈 濬潘中的用向正極移動(dòng)，故證淋 第 17 題【答案】 【解析】 試題分析；充電過程是電能韓化為化學(xué)能的過程，故儲(chǔ)誤,放電時(shí)況是員極，電銀反應(yīng)為 cmotrgug ,員極附近落液的磁性減弱，故E錯(cuò)常充電 m日極發(fā)生氧

24、化反應(yīng)，電 15 反應(yīng)；NifcHh-e-十 0 曠=気 0 曲十 HQ 故 C 正確；電池工作時(shí)陰禽子移向員極，濬液中的。曠向員 艘綁故 D 錯(cuò)罠 第 18 題【答案】 I (1) ； O 不變；(3) 0.1S； 60 【解析】 試題分如 OS,隨強(qiáng)関讒平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)熔變 Q 2)平衡常 數(shù)只與沮度有關(guān)，泣度沒變，?W 愴不變： CO (g) +H:0 Cg) =C6 (g) +出 的車?；蕿橐?2 第 19 題【答案】6(W 曰 2 于交換冃詮,鑲 ，皿心H :衛(wèi)范，IILD?S (1) C 將 F/-氧化成陽；便壬生成沉淀與分離 CuO. Cn (OH) 2. CuCCh、Cuz (OH)zCOj可以， 2.6XL0-1 iw 1 L_l C2)+ 4I-=2CuI I +D 9 醐 試題分析：段 2 根據(jù) Jg 伽矚黠的聽 pF嚴(yán)氧化為應(yīng)鑒笥 _ 丄訕、CU(OH). CUCO ( (?U2 (OH) ;C05? (斤H)J 2 6xl0_ig - 怖中的(“+)= =-一 =2 6X10 (OH) (1x10- J (2)R 沉淀，離 左程中有腆單質(zhì)， 可選用確i作滴定指示祐CX1海液與K坂應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞4同 程式j(luò)2Cui_+4l_=2Culf 十皿 5M.OO2