人教版九年級上學(xué)期單元提升檢測 第五單元 化學(xué)方程式

1、人教版九年級上學(xué)期單元提升檢測范圍:第五單元時間:40分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、選擇題(本題包括11個小題,每小題2分,共22分,每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確的是()A.100 g冰熔化變成100 g水,符合質(zhì)量守恒定律B.鐵燃燒后生成四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量減輕,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律D.a g紅磷與b g氧氣恰好完全反應(yīng),生成五氧化二磷的質(zhì)量不一定等于(a+b) g2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是()A.原子的種類B.物質(zhì)的質(zhì)

2、量總和C.分子的種類D.元素的質(zhì)量3.AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是()A.H2SB.SO2C.N2D.NO24.圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。下列反應(yīng)能用該示意圖表示的是()A.2H2+O22H2OB.2H2O2H2+O2C.2CO+O22CO2D.H2+Cl22HCl5.下列關(guān)于化學(xué)方程式H2SO3+2H2S+3H2O的理解,錯誤的是()A.生成物有沉淀B.反應(yīng)物是H2SO3和H2,生成物是S和H2OC.該反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變D.每1份質(zhì)

3、量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O6.甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖(圖)分析,下列結(jié)論正確的是()A.丙的相對分子質(zhì)量為32 gB.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為21C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為223D.反應(yīng)前后分子種類不變7.紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是()8.2019·邵陽 某純凈物X在氧氣中高溫煅燒的化學(xué)方程式為4X+11O22Fe2O3+8SO2,則X的化學(xué)式是()A.FeSB.FeSO4C.FeS2D.Fe2O39.2018·橋西區(qū)一模 如圖所示是驗證質(zhì)量守恒定律

4、的實驗裝置。下列說法中正確的是()A.該實驗中的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5B.紅磷的用量多少不會影響實驗結(jié)果C.如果去掉裝置中的小氣球,不會影響實驗結(jié)果D.將紅磷換成氯化鈉固體也能達到同樣的實驗?zāi)康?10.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中不正確的是()物質(zhì)abcD反應(yīng)前的質(zhì)量/g92.08.001.0反應(yīng)后的質(zhì)量/g95.61.23.2XA.c是反應(yīng)的生成物B.b一定是化合物C.d可能是催化劑D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)11.6.0 g某化合物在空氣中完全燃燒,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,則

5、該化合物中()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素二、填空題(共51分)12.(16分)配平下列化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)為“1”時也要寫出)。(1)C2H2+O2CO2+H2O(2)Fe2O3+H2Fe+H2O(3)Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O(4)Na+H2ONaOH+H213.(9分)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型。(1)鐵在充足的氧氣中燃燒: ;()。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣: ;()。 (3)實驗室用過氧化氫制氧氣(二氧化錳為催化劑

6、): ;()。 (4)氫氣在氧氣中燃燒: ;()。 (5)高鐵提速需把短軌連成長軌,常用鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后進行焊接,鋁和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和氧化鋁,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 14.(6分)圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。 (1)圖中涉及的化合物有種。 (2)該變化過程中不發(fā)生改變的粒子是(填“分子”或“原子”)。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 15.(12分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當扣動扳機時,撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2,并引燃紅磷

7、產(chǎn)生白煙。試分別寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:;,基本反應(yīng)類型是。 (2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為。NaClO中氯元素的化合價為。 (3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成一種堿Mg(OH)2,同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 16.(8分) 材料一:1673年,波義耳曾經(jīng)做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二:1703年,施塔爾提

8、出“燃素學(xué)說”,其主要觀點有:燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中;燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三:1756年,羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖恰叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?且容器中的空氣質(zhì)量減少多少,金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少,在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學(xué)說”,質(zhì)量守恒定律得到公認。(1)由“燃素學(xué)說”可知,物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)

9、所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實:。 (2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設(shè)。 (3)對比材料三,波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是。 (4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是(填字母)。 A.分析問題應(yīng)該全面、嚴謹B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法D.科學(xué)研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新三、實驗探究題(共14分)17.為探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了下面三個實驗:實驗一:稱量鎂條,點燃,待反應(yīng)結(jié)束后再稱量。實驗二:將

10、裝有鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中稱量,然后使鹽酸與鋅粒接觸,過一會兒再稱量。實驗三:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后使兩種溶液接觸,過一會兒再稱量。記錄數(shù)據(jù)如下表:鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2;氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2編號實驗一實驗二實驗三變化前4.8 g112.6 g118.4 g變化后8.0 g112.4 g118.4 g(1)從表面上看,這三個實驗反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化是實驗一(填“減小”“增大”或“不變”,下同),實驗二,實驗三。 (2

11、)這三個實驗中,(填“有”或“沒有”)不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng),實驗正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。造成其他兩個實驗結(jié)果錯誤的原因分別是 。 (3)從上述兩例不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實驗中,選一例提出改進思路: 。四、計算題(共13分)18.為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù),某學(xué)習(xí)小組取2.5 g 該樣品與0.8 g 二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)以上操作,依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412

12、.342.34請仔細分析實驗數(shù)據(jù),回答下列問題。(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為。 (2)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 (3)圖表示一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中,某變量y隨加熱時間的變化趨勢,縱坐標表示的是(填字母)。 A.固體中鉀元素的質(zhì)量B.生成氧氣的質(zhì)量C.固體中氧元素的質(zhì)量D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) 參考答案與部分提示1.C2.C3.D解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,AgNO3的分解產(chǎn)物中只能含有Ag、N、O三種元素中的一種或幾種,不可能含有其他元素,又由于產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,故應(yīng)該是NO2。4.D5.D6.C解析 結(jié)合微觀示意圖寫出相關(guān)化學(xué)

13、方程式并配平:CO2+3H2CH4O+H2O,所以參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44 g6 g=223。7.D解析 D表示元素的種類隨著時間的改變不發(fā)生變化,符合質(zhì)量守恒定律。8.C解析 由純凈物X在氧氣中高溫煅燒的化學(xué)方程式可知,生成物中有4個Fe,22個O,8個S,反應(yīng)物中已有22個O,所以4X中含4個Fe和8個S,X中含1個Fe,2個S,化學(xué)式為FeS2。9.B解析 該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5;由質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,紅磷的用量多少不會影響實驗結(jié)果;小氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓,如果去掉裝置中的小氣球,會影

14、響實驗結(jié)果;氯化鈉不能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng),將紅磷換成氯化鈉固體不能達到同樣的實驗?zāi)康摹?0.D11.B12.(1)2542(2)1323(3)1313(4)222113.(1)3Fe+2O2Fe3O4化合反應(yīng)(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反應(yīng)(3)2H2O22H2O+O2分解反應(yīng)(4)2H2+O22H2O化合反應(yīng)(5)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O314.(1)兩(2)原子(3)3C+4NH32N2+3CH415.(1)2KClO32KCl+3O24P+5O22P2O5化合反應(yīng)(2)Cl2+1(3)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H216.(1)鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大(合理即可)(2)空氣(3)打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量(4)ACD17.(1)增大減小不變(2)沒有三實驗一反應(yīng)前的