晶體類(lèi)型和膠體11

1、晶體類(lèi)型和膠體1（91全國(guó)）碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(A)(B)(C)(D)2（92全國(guó)）下列晶體中,不屬于原子晶體的是(A)干冰(B)水晶(C)晶體硅(D)金剛石3（92全國(guó)）下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是(A)熔融的氯化鈉(B)硝酸鉀溶液(C)硫酸銅晶體 (D)無(wú)水乙醇4（93全國(guó)）下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl5（96上海）下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(A)碘升華(B

2、)溴蒸氣被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl氣體溶于水6（97上海）下列含有極性鍵的離子晶體是A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl27（98全國(guó)）下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子8（99全國(guó)）關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低9（99上海）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（A）NH

3、4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu10（00全國(guó)）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間相互作用屬于同類(lèi)型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化11（00上海）下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是(A)金剛石 (B)剛玉 (C)二氧化硅 (D)干冰12（01廣東）氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A原子晶體B分子晶體C金屬晶體D離子晶體13（02上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體

4、14（02上海）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體15（04廣東）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體 DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”16（04上海）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A.晶體中

5、分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高17（94上海）下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳18（94上海）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl19（94上海）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO220（94上海）實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是 A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和液汞的

6、氣化C. 食鹽和冰的熔化 D. 純堿和燒堿的熔化21（95上海）固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是 . 冰 . 晶體硅 . 溴 . 二氧化硅22（91全國(guó)）用下列方法來(lái)制備溶膠:摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩;把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中,邊加邊振蕩;把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中,用力振蕩.可行的是(A)只有(B)只有(C)只有(D)23（92三南）下列關(guān)于Fe(OH)3的說(shuō)法不正確的是(A)Fe(OH)3溶液與硅酸膠混和將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象(B)Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)(C)Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)(D)光線通

7、過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象24（96上海）下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是(A)萃取(B)重結(jié)晶(C)沉降(D)滲析25（97全國(guó)）將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶膠26(97上海)某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是 A BCD27（00全國(guó)）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A布朗運(yùn)

8、動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象28（00上海）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.29（01上海）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A 分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B 能透過(guò)半透膜C 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D 呈紅褐色30（02廣東）為

9、了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是A過(guò)濾 B電泳 C滲析 D加入AgNO3溶液，過(guò)濾31（02上海）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是A 冷水 B 沸水 C NaOH濃溶液 D NaCl濃溶液32（04江蘇）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)33（04上海）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是nm34.（82全國(guó)）溶膠在通直流電時(shí),膠粒向電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為(A)布朗運(yùn)動(dòng)(B)丁達(dá)爾現(xiàn)象(C)電泳(D)滲析35.（

10、87年全國(guó)）下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是(A)蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,雖再加水,也不溶解.(B)人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的.(C)重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié),所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒.(D)濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng).(E)蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)能透過(guò)半透膜36（96全國(guó)）右圖是石英晶體平面示意圖。它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為_(kāi)。原硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為二聚硅酸根離子中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示_37（97全國(guó)）1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位

11、科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： (1) C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； (2) C60分子只含有五邊形； (3) 多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是 _，理由是：_。(2) 試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡(jiǎn)述其理由：_。 (3) 通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。(4) C70分子也制

12、得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。38（98上海）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：（1）a粒子的核外電子排布式 (2) b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 (用化學(xué)式表示） (3) d溶于水的電離方程式 (4) g粒子所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬 (5) c粒

13、子是，f粒子是（用化學(xué)式表示）39（99全國(guó)）(1) 中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2的核間距離為a×108cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol1)(2) 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被Ni3+兩個(gè)所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。答案題號(hào)

14、12345678910答案AAABBDBBCACC題號(hào)11121314151617181920答案CACCDBABBD題號(hào)21222324252627282930答案BCBDABACCC3135：B；C；C；C；AE3612 ；37(1) 金剛石；金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高。(答出“金剛石屬原子晶體”即給分) (2) 可能；因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 (只要指出“C60含30個(gè)雙鍵”即給分，但答“因C60含有雙鍵”不給分) (3) 通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單質(zhì)數(shù)。依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵為：(3×60)

15、90，也可以由歐拉定律計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))：60(1220)290，C60分子所含單鍵數(shù)為：C60分子中單鍵為：903060。(答“2×30(雙鍵數(shù))60”即給2分) (4) 設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x，六邊形為y。依題意可得方程組：(5x6y)(370)（鍵數(shù)，即棱邊數(shù)） 70(xy)(370)2 (歐拉定理) C分子中所含五邊形數(shù)為解得：五邊形數(shù)x12，六邊形數(shù)為六邊形數(shù)y25。非本題原解：由C60分子知，該分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，即C60分子結(jié)構(gòu)中頂點(diǎn)數(shù)為60；又知每個(gè)碳原子與相鄰三個(gè)碳原子形成價(jià)鍵，按有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，每個(gè)碳原子必須滿足4個(gè)價(jià)鍵的規(guī)律，因此在每個(gè)碳原子形成的三

16、個(gè)價(jià)鍵中，必須有一個(gè)為雙鍵，有兩個(gè)為單鍵，這樣對(duì)C60分子來(lái)說(shuō)，相當(dāng)于單鍵數(shù)為雙健數(shù)的兩倍。(1) 計(jì)算價(jià)鍵數(shù)(即棱邊數(shù))由于每個(gè)碳原子連接三個(gè)價(jià)鍵(即棱邊)，對(duì)于C60分子來(lái)說(shuō)，價(jià)鍵數(shù)(即棱邊數(shù))本應(yīng)該為60×3180個(gè)。但由于每一價(jià)鍵又被緊鄰的兩個(gè)五邊形或六邊形所共用，相當(dāng)于有一半的價(jià)鍵(鄰邊)被重復(fù)計(jì)算。這樣C60分子實(shí)際的價(jià)鍵數(shù)為60×3×90個(gè)。又由于90個(gè)價(jià)鍵中有的價(jià)鍵為雙鍵，為單健，故分子中雙鍵數(shù)為30個(gè)，單健數(shù)為60個(gè)。(2) 計(jì)算五邊形及六邊形的個(gè)數(shù)根據(jù)歐拉定律，可列出頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)與棱邊數(shù)三者的關(guān)系。再找出所有五邊形及六邊形的邊數(shù)而列出方程。設(shè)五

17、邊形有x個(gè)，六邊形有y個(gè)，那么分子的總面數(shù)為xy個(gè)，可得：60(xy)260×3×9060×3×90 解得x12，y20。38解析：含有10個(gè)電子的單核粒子是氖及氖型陰陽(yáng)離子：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，雙核粒子OH-、多核粒子為：H2O、NH3、CH4、H3O+、等，結(jié)合題意可知，a為Ne，b為Na+，c為OH-，d為NH3，e為Mg2+，f為，g為H2O。由此可得出結(jié)果：（1） （2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3H2ONH3·H2ONHOH-（4）分子晶體 (5) OH-；39(1) 1 cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)()3(2分) 1 cm3中Ni2+O2離子對(duì)數(shù)()3×(1分) 密度g·cm3(2分)(說(shuō)明：列式不化簡(jiǎn)不扣分；式中6.02×1023 mol1用NA代入，即： 密度同樣給分)(2) 設(shè)1 mol中含Ni3+x mol，Ni2+x)mol 根據(jù)電中性：3x mol2x)mol2×1 mol(2分)x0.06(1分)Ni2+為x)mol0.91 mol 離子數(shù)之