物質(zhì)微觀構成

1、物質(zhì)的微觀構成【復習內(nèi)容】1、能用物質(zhì)微觀結構模型解釋水的狀態(tài)變化和水的電解 2、知道元素、原子、離子、分子的區(qū)別與聯(lián)系 3、認識原子結構模型的建立過程【講解】1、模型和符號的區(qū)分例1、下列圖片中，不屬于模型的是（   ）        A細胞結構圖 B2009國際天文年標志 C地球儀 D甲烷分子 變式1.下列選項中不屬于模型的是               

2、;                   （     ） 模型來反映和代替客觀對象，不是原來這個物體，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)。一個模型可以使一幅圖、一張表或計算機圖像，或一個公式、一件復制品(如：車模)，也可以是一個復雜的對象或過程的示意2、水的三態(tài)變化模型： 例2、如下圖所示，關于水的三態(tài)變化模型，下列有關說法錯誤的是（

3、 ）A、水由固態(tài)變成液態(tài)再變成氣態(tài)的過程中水分子間的間隔在不斷的變大B、水的三態(tài)變化過程中出現(xiàn)了三種分子分別是冰分子、水分子、水蒸氣分子C、水的三態(tài)變化過程中水分子間的間隔發(fā)生了變化，但水分子本身沒有變成其他分子D、水在三態(tài)變化中水分子間的間隔氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)水的電解模型3、構成物質(zhì)的微粒下列物質(zhì)由分子構成的 由原子直接構成的 由離子構成的 水 金剛石 氧氣 氯化鈉 酒精 蔗糖 鐵 硫酸銅 硅 說明：1、分子：(1) 分子是構成物質(zhì)的一種粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。(2) 分子只保持物質(zhì)的 性質(zhì)，而不是保持物質(zhì)的如顏色狀態(tài)熔點等物理性質(zhì)。(3)分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)

4、，但不是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一 的粒子。因為由分子構成的物質(zhì) 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 ，如氧氣、水等，但也有許多物質(zhì)是由原子構成，如鐵等金屬，保持它們化學性質(zhì)的微粒就是 。 （4） 分子是由 構成的，構成分子的原子可以是同種原子（如1個氫分子由2個氫原子構成），也可以是不同種原子。（如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。）2、原子：（1）“原子”要注意“最小”和“化學變化”是相互關聯(lián)的，“最小”是指在 中原子不能再分，離開了“化學變化”這個前提，“最小”就沒有意義，因為用其他方法原子還可以再分。（2）原子的結構: 說明:原子中質(zhì)子帶的 總數(shù)與電子帶的 總數(shù)電量相等、電性相反，整個原子顯

5、性。 電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子小得多，原子的質(zhì)量主要集中在 上。 但原子核占據(jù)的 很小。在原子中， 數(shù) 數(shù) 數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示 例3 碘是一種由碘分子構成的非金屬， 某同學利用碘進行了如下的實驗：（1）把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會變藍色，（2）再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去沾取碘液，以現(xiàn)饅頭也會變藍色。則：（1）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成

6、碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中， 饅頭 變藍色（“會”或“不會”）。（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用來消毒用的碘酒，用饅頭去沾取少量的碘酒，饅頭 （“會” 或“不會”）藍色。（3）請用分子的觀點來解釋實驗中的現(xiàn)象 （4）現(xiàn)在市場上買來的食鹽都是加碘鹽，用饅頭沾取少量的食鹽水，饅頭不變藍色，由此可知，食鹽 （存在或不存在）碘分子。例4、下列對分子的敘述中正確的是A.分子是由原子構成的，因此分子的質(zhì)量一定比原子大 B.分子是由原子構成的，因此分子的體積一定比原子大 C.1個氫原子的質(zhì)量大約為一粒米質(zhì)量的1 D.分子的質(zhì)量和體積一定比構成它的原子的質(zhì)量和體積大變式1、下列關于原子、分子的敘述中，

7、正確的是 分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子 分子大、原子小分子之間有間隔，原子沒有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能 分子、原子都在不停地運動分子在化學變化中可以再分，原子在化學變化中不能再分變式2、下列關于鈉原子和鈉離子說法不正確的是( )A鈉離子和鈉原子質(zhì)量幾乎相等 B鈉離子比鈉原子多一個電子C鈉離子與鈉原子屬于相同元素 D鈉離子與鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同例5、下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是(    )A反應前后原子數(shù)目沒有變化B反應的本質(zhì)是原子的重新組合過程C分子是由原子構成的D反應前后元素種類不變用分子、原子觀點看化學變化實質(zhì)：分裂成 重新組合

8、 構成分子 原子 新的分子 新物質(zhì) 例6、氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結 構的是 元素：具有相同核電荷數(shù)或相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 同位素原子：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一類原子的統(tǒng)稱。 注意： （1） 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：原子的 即 不同。（2） 決定元素種類： 數(shù)（ 數(shù)）（3） “一類原子”是指核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)不一定相同的一類原子。（4） 同位素原子屬于同種元素但不是同種原子。 注意：物質(zhì)的組成與構成的區(qū)別：“組成”是從宏觀角度來認識物質(zhì)的組成。例：物質(zhì)由元素組成，而"構成"則

9、是從微觀角度來分析物質(zhì)的組成。項目元素（宏觀）原子離子分子概念 具有相同 數(shù)的同一類原子的總稱化學變化中的 微粒帶電的原子或原子團保持物質(zhì) 性質(zhì)的一種微粒區(qū)別 只講種類不論個數(shù)既可表示種類又可表示個數(shù) 在化學變化中 元素的 不變在化學變化中原子 ,但原子可以通過得失電子變成離子在化學變化中分子 組成物質(zhì)元素只能組成物質(zhì)金屬、稀有氣體、碳、硅如氯化鈉、硫酸銅等如氧氣，氫氣等聯(lián)系分子由 構成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以構成物質(zhì)。由原子構成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。物質(zhì)組成與構成例7、下圖為對原子結構認識在不同時期的模型,根據(jù)你對原子結構的理解和想象,認為提出模型的年代最近的是(

10、   ) 例7、 已知如下A.B.C三種元素的原子結構示意圖依次為 （1）當A.B為原子結構示意圖時，x= ；y= . （2）C表示的是 （陽離子、陰離子、原子）的結構示意圖變式1、如右圖，a粒子是一種帶正電的粒子,盧一瑟福用 a粒子轟擊金屬箔,發(fā)現(xiàn)小部分a粒子發(fā)生偏轉，極少數(shù)的a粒子甚至像碰到硬核似的反彈回來，大部分 a粒子卻能通過原子這一試驗不能說明的是（ ） 原子核極其微小  原子并是一個實心球體，大部分空間是空的 粒子發(fā)生偏轉是因為同種電荷互相排斥 原子質(zhì)量比電子大得多原子結構模型： 道爾頓 實心球模型 湯

11、姆生 西瓜模型 盧瑟福 核式結構模型 波爾 分層模型 （現(xiàn)代的） 電子云模型課內(nèi)練習 1模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。仔細觀察下列四幅圖片，不屬于模型的是( )21世紀教育網(wǎng)版權所有 A B C D2保持氮氣化學性質(zhì)的微粒是（）A氮原子 B氮分子 C氮元素 D氮氣3下列各種粒子，不帶電的是（）A原子核 B質(zhì)子 C中子 D電子 5下列說法錯誤的是（）A分子和原子都是很小的粒子 B同種原子可以自相結合構成分子 C原子和分子都可以構成物質(zhì) D不同種類的原子不可以相互結合構成分子6如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息錯誤的是（） A1個氧分子由2個氧原子構成 21

12、cnkxtj2008B反應前后分子的種類和數(shù)目沒有改變 C同種原子可以結合成分子，不同種原子也可以結合成分子 D化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分7原子核中一定含有的粒子是（）A中子 B質(zhì)子 C電子 D質(zhì)子和中子8關于分子和原子的說法，正確的是（）A化學變化中分子種類不一定發(fā)生變化 B不同種原子可以構成分子，同種原子不可以構成分子 C原子也是構成物質(zhì)的一種微粒 D保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子9西溪濕地公園有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子。一個負氧離子與一個氧分子比較，不相同的是（）21cnkxtj200821·cn·jy

13、3;comA質(zhì)子數(shù) B含氧原子個數(shù) C電子數(shù) D微粒質(zhì)量10湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結構理論做出了巨大貢獻。下列關于原子結構的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）www.21-cn-A原子很小，但可以分 B原子是構成物質(zhì)的基本粒子 C原子的電子帶負電荷 D原子由原子核和核外電子構成11關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（）A原子不能直接構成物質(zhì) B分子可以保持物質(zhì)的化學性質(zhì) C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D金屬原子失去電子會形成陽離子12如圖表示物質(zhì)甲和乙發(fā)生的化學反應生成丙和丁，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合。下列說法中不正確的是（）2·1

14、3;c·n·j·yA圖示中共有4種分子 B構成丁分子的原子不同C反應前后原子種類不變 D丙分子是由5種不同的原子構成13不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A質(zhì)子數(shù)不同 B相對原子質(zhì)量不同 C中子數(shù)不同 D核外電子數(shù)不同14提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發(fā)生汽化，如圖所示下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內(nèi)粒子分布的是（）2-1-c-n-j-y A B C D15氧的兩種氧原子可以分別表示為為816O和818O，右下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，則（）21cnkxtj2008【來源：21cnj*y.co*m】A816O和818O互為同位素 B

15、816O和818O的核外電子數(shù)多于818O C816O和818O屬于同種原子 D816O和818O的核內(nèi)中子數(shù)相等 16在由分子構成的物質(zhì)中， 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。因此保持水分子的化學性質(zhì)的微粒是 ，保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是 ，保持氫氣化學性質(zhì)的微粒是 。21·世紀*教育網(wǎng)17月球上的23He(3表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,2表示原子的質(zhì)子數(shù))蘊藏量巨大，地球上的氦元素主要以24He形式存在。從原子的構成來看，23He、24He兩種原子的_數(shù)不同，化學性質(zhì)基本相同，互稱為 原子。www-2-1-cnjy-com18元素的種類由    

16、;     決定的。氧化汞是由汞和氧兩種      組成，氧化汞受熱時，變化的是        ，未變化的是     ，生成新物質(zhì)中，不再有氧化汞的化學性質(zhì)。可見， 是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小微粒?！境鎏帲?1教育名師】19從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子”中，選出適當?shù)奈⒘ＣQ填寫下列空白。21cnkxtj2008【版權所有：21教育】（1）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微

17、粒是 ；（2）帶正電荷的是 ；（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是 ；（4）構成原子的微粒有 ； （5）構成物質(zhì)的微粒有 ；（6）物質(zhì)都是由微粒構成的，如：二氧化碳是由 構成的；鐵是由 構成的；氯化鈉是由 構成的。21教育名師原創(chuàng)作品20看圖回答：（1）過氧化氫分子中有 種原子，甲醛分子中有 種原子；甲烷分子中有 個原子，甲醛分子中有 個原子，水分子中有 個原子；（2）比較氫分子（或氧分子）與水分子，可得出什么結論 ？ ；（3）比較過氧化氫和水分子或乙炔分子與甲烷分子，可得出什么結論？ 。21鐵原子的相對原子質(zhì)量為56，核電荷數(shù)為26，其中質(zhì)子數(shù)為 個，中子數(shù)為 個，核外電子數(shù)為 個

18、，所含粒子總數(shù)為 個。21教育網(wǎng) 22探究原子結構的奧秘?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來；21*cnjy*com【猜想與假設】粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的；【解釋與結論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就 （填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 ；（2）1um金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)粒子穿過后方向不變，說明 ；A原子的質(zhì)量是均勻分布的 B原子內(nèi)部絕大部分空間是空的（3）科學家對原子結構的探究經(jīng)歷了三個過程，通過粒子