化學(xué)魯科版必修1 第4章第2節(jié)鋁金屬材料第2課時(shí) 學(xué)案

1、第2課時(shí)鋁的化合物金屬與金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性； 2了解金屬材料的分類、金屬的通性；3了解不銹鋼的特性，了解金屬的性質(zhì)與金屬材料的關(guān)系； 4了解金、銀、銅的主要性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 1.了解金屬的性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系； 2了解氧化鋁和氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)，理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性分析； 3了解有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖像分析； 4了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及用途一、鋁的化合物1氧化鋁兩性氧化物（1）物理性質(zhì)：_色固體，_溶于水，熔點(diǎn)較_。（2）化學(xué)性質(zhì)（3）用途：_，_。2氫氧化鋁兩性氫氧化物（1）物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有較強(qiáng)的吸附性。（2

2、）化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)交流1Al（OH）3能與所有的酸、堿都反應(yīng)嗎？2哪些物質(zhì)既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)？二、金屬與金屬材料1 2鋼鐵鐵碳合金3幾種有色金屬材料金、銀、銅（1）金是質(zhì)地_的_色金屬；（2）銀是具有金屬光澤，質(zhì)地_的_色金屬；（3）銅是硬度_的_色金屬。它們都具有良好的_性、_性和_性。4銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)（1）銅（2）銅的氧化物（3）硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）（俗名_或_）受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。預(yù)習(xí)交流1常溫下，把Cu、Fe、Al分別放入濃硫酸中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，它們的實(shí)質(zhì)相同嗎？2實(shí)驗(yàn)中如何檢驗(yàn)生成物中是否有水生成？答案：一、1.（1）白難高（2）Al

3、2O36H=2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al（OH）4（3）煉鋁的原料高溫耐火材料2（2）Al（OH）33H=Al33H2OAl（OH）3OH=Al（OH）42Al（OH）3Al2O33H2O預(yù)習(xí)交流：1.答案：Al（OH）3只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱酸、弱堿不反應(yīng)。2答案：既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）、弱酸的銨鹽如（NH4）2CO3等。二、1.鐵錳鉻2鋼碳素鋼合金鋼不銹鋼鋼材表面形成致密且堅(jiān)固的氧化膜很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性生鐵3（1）柔軟黃（2）柔軟銀白（3）較小紫紅延展導(dǎo)電導(dǎo)熱4（1）2CuO22

4、CuO2CuSCu2SCu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2OCu4HNO3（濃）=Cu（NO3）22NO22H2O3Cu8HNO3（?。?3Cu（NO3）22NO4H2O2CuO2CO2H2O=Cu2（OH）2CO3（2）4CuOO22Cu2O（磚紅色）CuO2H=Cu2H2OCuOCOCuCO2（CuOH2CuH2O）（3）藍(lán)礬膽礬CuSO4·5H2OCuSO45H2O預(yù)習(xí)交流：1.答案：它們的實(shí)質(zhì)不相同，常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)；而Fe、Al遇濃硫酸鈍化。2答案：實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常用無(wú)水CuSO4來(lái)檢驗(yàn)水的存在，若白色硫酸銅粉末變藍(lán)色，則證明有水生成；若不變色，則證明沒(méi)有水生

5、成。在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、Al（OH）3的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1實(shí)驗(yàn)室中如何制備Al（OH）3？能用AlCl3溶液和NaOH溶液來(lái)制取Al（OH）3嗎？2不選用其他試劑能否鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液？3向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，你能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并作出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像嗎？Al3、Al（OH）3與Al（OH）4相互轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)離子方程式：Al33OH=Al（OH）3Al（OH）33H=Al33H2OAl（O

6、H）3OH=Al（OH）4Al（OH）4H=Al（OH）3H2OAl34OH=Al（OH）4Al（OH）44H=Al34H2O二、金屬的通性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式鎂帶燃燒鎂帶與鹽酸反應(yīng)_，_鋁絲插入硫酸銅溶液中_，_銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)_，_1所有的金屬都能和酸反應(yīng)放出H2嗎？2所有的金屬單質(zhì)都能和硝酸發(fā)生反應(yīng)嗎？3把Na放入CuSO4溶液中，能置換出Cu單質(zhì)嗎？金屬的通性和特性1.2.3幾種金屬的特性（1）鋁能與NaOH溶液反應(yīng)；（2）常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。答案：活動(dòng)與探究1：生成白色膠狀沉淀Al33NH3·H2O=Al（OH）33NH白色

7、沉淀溶解Al（OH）33H=Al33H2O白色沉淀溶解出現(xiàn)白色膠狀沉淀Al（OH）3OH=Al（OH）4Al（OH）4CO2=Al（OH）3HCO思考與交流：1.答案：制備Al（OH）3的方法有：（1）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al（OH）3，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al（OH）33NH；（2）向含有Al（OH）4的溶液中通入足量的CO2制取Al（OH）3，離子方程式為Al（OH）4CO2=Al（OH）3HCO。因?yàn)锳l（OH）3可以溶于NaOH溶液，所以一般不用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制取Al（OH）3。2答案：能，將一種溶液滴加到另一種溶液中，若先出現(xiàn)白色沉淀

8、，后沉淀溶解，則滴加的是NaOH溶液，另一種溶液是AlCl3溶液；若開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，則滴加的是AlCl3溶液，另一種溶液是NaOH溶液。3答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33OH=Al（OH）3Al（OH）3OH=Al（OH）4生成Al（OH）3沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系圖像如下：活動(dòng)與探究2：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2MgO22MgO反應(yīng)劇烈，有大量的氣體產(chǎn)生，放出大量的熱，鎂帶逐漸溶解Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2鋁的表面覆蓋一層紅色固體，溶液的藍(lán)色逐漸變淺2Al3CuSO4=Al2（SO

9、4）33Cu2Al3Cu2=2Al33Cu銅絲表面析出一層銀白色的固體Cu2AgNO3=Cu（NO3）22AgCu2Ag=Cu22Ag思考與交流：1.答案：不是；金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出H2，金屬不能是氫后的金屬，酸不能是濃硫酸和硝酸。2答案：不能，金屬活動(dòng)性順序中銀和銀以前的金屬單質(zhì)可以和硝酸反應(yīng)，銀后的金屬不反應(yīng)。3答案：不能，把Na放入CuSO4溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2和Na2SO4，沒(méi)有Cu生成。1下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（）。AAl（OH）3Al2O3 BAl2O3Al（O

10、H）3CAlAl3 DAl3Al（OH）32下列各組反應(yīng)中能得到Al（OH）3的是（）。AAl2O3加到熱水中B向NaAl（OH）4溶液中加入過(guò)量鹽酸C將Na投入到NaAl（OH）4溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液3實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合適的試劑是（）。ANaOH BH2SO4 CNH3·H2O DKOH4現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為（）。A13 B23 C61 D315銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔

11、雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu（OH）2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S 高溫 6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是_。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱_。答案：1B解析：Al2O3不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成Al（OH）3。2D解析：Al2O3與水不反應(yīng)；NaAl（OH）4溶液中加過(guò)量鹽酸可發(fā)生NaAl（OH）4HCl=Al（OH）3NaClH2

12、O，Al（OH）33HCl=AlCl33H2O；Na與水反應(yīng)生成NaOH，而NaOH與NaAl（OH）4不反應(yīng)；D項(xiàng)中NaOH不足，只能發(fā)生反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al（OH）33NaCl。3C解析：因?yàn)锳l（OH）3不溶于弱酸和弱堿，所以最合適的試劑是NH3·H2O和Al2（SO4）3反應(yīng)制取Al（OH）3。4C解析：由題意知，消耗NaOH溶液的體積之比即為消耗NaOH的物質(zhì)的量之比。向Al3中加入OH時(shí)，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀消耗的OH的量與溶解Al（OH）3消耗的OH的量之比為31，故產(chǎn)生Al（OH）3和產(chǎn)生Mg（OH）2所消耗NaOH的量之比為31，即n（Al3）n（Mg2）21，所以n（Cl）n（SO）61。5答案：（1）Cu2S（2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨硫酸，硫酸銨解析：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3