中考化學(xué)天平題常見(jiàn)題型及解法探究（含答案）

1、中考天平題常見(jiàn)題型及解法探究題型一：平衡天平兩托盤(pán)上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種質(zhì)量相等的不同種金屬，反應(yīng)完畢后，分析金屬或酸剩余情況、產(chǎn)生H2的多少以及天平平衡情況。例1（2004年曲靖市中考化學(xué)試題）在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相等的稀硫酸，調(diào)節(jié)至平衡。在左、右兩個(gè)燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鋁粒（如圖所示）。充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)鋁有剩余，鋅沒(méi)有剩余。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A右燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比左燒杯中的多B左燒杯中產(chǎn)生的氫氣可能比右燒杯中的多C天平指針可能指向分度盤(pán)中間D天平指針不可能偏向右邊 解析：為方便計(jì)算，設(shè)

2、硫酸溶液中溶質(zhì)H2SO4為98g，Zn、AI質(zhì)量均為mg。由于AI有剩余，右燒杯中H2SO4完全消耗掉；Zn無(wú)剩余，左燒杯中Zn完全消耗掉。有：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H265 98 2 54 3×98 6mg (98m/65)g (2m/65)g 18g 98g 2g則左右兩邊增量為：m左=mg(2m/65)g=(63m/65)g，m右=(m2)g。討論： 當(dāng)m18時(shí)，右燒杯中Al會(huì)完全消耗掉，不符合題意； 當(dāng)m65時(shí)，左燒杯中Zn完全反應(yīng)掉消耗H2SO4的質(zhì)量大于98g，不符合所設(shè)情況； 當(dāng)m=65時(shí)，左燒杯中Zn與H2

3、SO4恰好完全反應(yīng)，右燒杯中Al過(guò)量65g18g=47g，H2SO4完全消耗完。有m左=m右，兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多，即天平仍平衡，指針指向分度盤(pán)中間； 當(dāng)18m65時(shí)，左燒杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右燒杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有m左m右，右燒杯中Al產(chǎn)生的氫氣比左燒杯中Zn產(chǎn)生的多，指針指向分度盤(pán)的左邊。綜上，可知本題選B。例2、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸沒(méi)在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如右圖)，直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確的是( )A、鐵球一定

4、是空心的B、拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同)C、拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)D、拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)思路點(diǎn)撥 此題將金屬與酸反應(yīng)引起的質(zhì)量變化以杠桿是否平衡來(lái)體現(xiàn)，杠桿(或天平)平衡本身就隱含著質(zhì)量相等這一等式關(guān)系。即 m金屬 - m m金屬 m金屬與酸反應(yīng)都需要判斷是金屬過(guò)量還是酸過(guò)量。本題由題意鐵、鋁都過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣相同，即鐵溶解的質(zhì)量大于鋁溶解的質(zhì)量，要使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N處移動(dòng)。答案點(diǎn)擊 AC小結(jié)：1等質(zhì)量的Mg 、Zn、Fe三種金屬任意兩兩組合后分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應(yīng)后： 若

5、天平保持平衡，指針指向中間。當(dāng)天平保持平衡，左右兩邊凈增量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，兩邊的酸一定消耗完而無(wú)剩余，兩金屬中至少有一種金屬過(guò)量而剩余。結(jié)合方程式可分析出相對(duì)原子質(zhì)量（用M表示，下同）小的金屬一定有剩余，M大的金屬可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 若天平失去平衡，指針只會(huì)偏向加入M大的金屬的一邊。當(dāng)天平失去平衡，左右兩邊凈增量不相等，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，分兩種情況：兩種金屬完全消耗掉而酸過(guò)量，此時(shí)消耗的兩金屬質(zhì)量相同，結(jié)合方程式可分析出M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少。 由于等質(zhì)量的酸消耗的M大的金屬的質(zhì)量遠(yuǎn)大于消耗的M小的金屬的質(zhì)量，所以還有可能M大的金屬完全消耗掉而酸有剩余，M小的金屬

6、有剩余而酸完全消耗掉，此時(shí)，也是M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少。2等質(zhì)量的Al與Mg 或Fe或Zn分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸或稀硫酸中，充分反應(yīng)后： 若天平保持平衡，指針指向中間。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，兩邊的酸一定消耗完而無(wú)剩余。結(jié)合方程式可分析出與酸反應(yīng)后顯+3價(jià)的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。 若天平失去平衡，指針只會(huì)偏向Mg 或Fe或Zn的一邊。有兩種情況：兩種金屬完全消耗掉而酸過(guò)量，此時(shí)消耗的兩金屬質(zhì)量相同，結(jié)合方程式可分析出Al產(chǎn)生的氫氣較多。 由于等質(zhì)量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的質(zhì)量遠(yuǎn)大于消耗Al的質(zhì)量，所以還有可能Mg 或Fe或Zn

7、完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此時(shí)，也是Al產(chǎn)生的氫氣較多。題型二：平衡天平兩托盤(pán)上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種或多種各不相同的物質(zhì)，要求維持天平平衡，確定所加物質(zhì)的質(zhì)量。例3如下圖所示，在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)盛有足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。在左盤(pán)燒杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盤(pán)燒杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3與MgO的質(zhì)量比為21:10，充分反應(yīng)后，若天平最終仍保持平衡，則加入的Al與Mg兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)。解析：由題意知鹽酸足量，左、右兩燒杯中所加物質(zhì)全部消耗掉。左燒杯中Al、MgCO3與鹽酸反應(yīng)分別放

8、出H2、CO2，右燒杯中Mg、MgO與鹽酸反應(yīng)只有Mg與鹽酸反應(yīng)放出H2。兩燒杯中的物質(zhì)反應(yīng)后，雖然質(zhì)量都減輕，但天平最終仍保持平衡，說(shuō)明左、右燒杯中物質(zhì)增重的質(zhì)量相等。即：m(MgCO3-CO2)+m(AI-H2)=m(MgO)+m(Mg-H2)。設(shè)加入的Al的質(zhì)量為a，Mg的質(zhì)量為b，有：MgCO3CO2 m 2Al3H2 m MgH2 m84 44 40 54 6 48 24 2 2221 10 a 48a/54 b 22b/2410+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI與Mg質(zhì)量比為33:32。小結(jié)：對(duì)于此類(lèi)題，先假設(shè)出加入物質(zhì)的質(zhì)量，然后用“差量法”計(jì)算出

9、左、右兩邊溶液增加的質(zhì)量，最后據(jù)溶液增加的質(zhì)量相等來(lái)求解。例4、如右圖所示，在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。思路點(diǎn)撥 此題是有關(guān)天平平衡的計(jì)算。由于稀鹽酸足量，要使天平仍保持平衡，鎂粉和鋁粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相等。設(shè)ng鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。則：Mg + 2HCl = MgCl224 2ng xxg設(shè)混合物中鋁粉的質(zhì)量為y，則：2Al + 6HCl = 2AlCl 54 6y g yg即混合物中鋁的質(zhì)量為g，氧化鋁

10、的質(zhì)量為g鋁、氧元素質(zhì)量比為152答案點(diǎn)擊 152例5、在托盤(pán)天平左右兩托盤(pán)中各放一只燒杯，調(diào)至平衡，向燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鎂，兩燒杯物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平保持平衡，則合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（ ） A. 3：1B. 2：1 C. 3：4D. 2：3解析：該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤(pán)天平平衡結(jié)合在一起。兩盤(pán)中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等。由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鋁和鎂的質(zhì)量進(jìn)而求出銅的質(zhì)量。 設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2g可采用如下計(jì)算： 則鋁與銅的質(zhì)量比為18：6=3：1。小結(jié)：對(duì)于此類(lèi)題，先假設(shè)出加入物質(zhì)的質(zhì)量，然后

11、用“差量法”計(jì)算出左、右兩邊溶液增加的質(zhì)量，最后據(jù)溶液增加的質(zhì)量相等來(lái)求解。例6.在天平左右兩邊的托盤(pán)上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 增加

12、的質(zhì)量（差量） Mg+ H2SO4= MgSO4+H2增加的質(zhì)量（差量） 56 2 56-254 24 2 24-222x a y a 5654= xa 2422ya答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為7781時(shí)天平仍保持平衡。題型三：平衡天平兩托盤(pán)上燒杯中盛同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸，向兩燒杯中各加入一種質(zhì)量相等的不同種金屬，然后根據(jù)天平指針偏轉(zhuǎn)情況，確定所加的是何種金屬。例7在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)（如圖1）；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后

13、，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端（如圖2）。則天平右端加入的金屬A可能是（ ） AZn BMg CCu DAI 解析：觀察所給選項(xiàng)，C項(xiàng)中Cu不與酸反應(yīng)，若A為Cu，則指針始終偏向右邊。其他三個(gè)選項(xiàng)中，Zn、Mg、 AI均比Fe活潑，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比Fe的快，有氣體產(chǎn)生時(shí)，指針首先均會(huì)偏向加入Fe的一邊。指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)，最后指向右邊，說(shuō)明Fe產(chǎn)生的H2的質(zhì)量大于金屬A產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。又稀鹽酸足量，金屬全部反應(yīng)完，由反應(yīng)的方程式可知等質(zhì)量（設(shè)為mg）的Fe、Zn、Mg、 AI完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量分別為(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/

14、24)g、(3m/27)g。只有(2m/56)g(2m/65)g，加入的金屬A只能是Zn。故本題選A。小結(jié)：1等質(zhì)量的Mg 、Zn、Fe三種金屬任意兩兩組合后分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸中，由于活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率較快，天平指針首先偏向活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬的一邊。又由于酸足量，反應(yīng)結(jié)束后兩金屬全部消耗完，結(jié)合方程式可分析出M大的金屬產(chǎn)生的氫氣較少，指針偏向M大的金屬的一邊。2等質(zhì)量的AI與Mg 或Fe或Zn分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸中，天平指針首先偏向活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬的一邊，反應(yīng)結(jié)束后，指針偏向Mg 或Fe或Zn的一

15、邊。3等質(zhì)量的Cu與AI或Mg 或Fe或Zn分別加入平衡天平兩邊同體積同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸或稀硫酸中，由于Cu不與酸反應(yīng)，天平指針始終偏向Cu的一邊。天平專(zhuān)題練習(xí)<一>平衡問(wèn)題1、在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( )A分度盤(pán)的左邊 B分度盤(pán)的中間 C分度盤(pán)的右邊 D三種情況都有可能2在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少量的鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將（ ）A偏向放鋅粒的燒

16、杯一邊 B不發(fā)一偏轉(zhuǎn) C偏向放鐵粉的燒杯一邊D無(wú)法判斷3、在天平的兩托盤(pán)的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）A、仍然留在原來(lái)的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊4、托盤(pán)天平調(diào)平后，托盤(pán)天平上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硫酸溶液，然后在左盤(pán)燒杯中加入2.5克鋁粉，右盤(pán)燒杯中加入2.5克鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯中都有固體剩余物，則此時(shí)托盤(pán)天平（）A左盤(pán)重 B右盤(pán)重 C仍然平衡 D無(wú)法判斷5、在天平兩邊托盤(pán)上，各放一個(gè)

17、質(zhì)量相同的燒杯，再分別注入質(zhì)量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一邊燒杯中投入5g鎂，另一邊投入5g鋅，若反應(yīng)停止時(shí)，鎂和鋅完全消失，則天平指針A偏向加鋅的一邊 B偏向加鎂的一邊 C指向中間 D左右搖擺不定6、在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，往燒杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平處于平衡狀態(tài)，在左邊的燒杯中加入2.4克鋅，在右邊的燒杯中加入2.4克鎂，待兩邊的金屬都完全反應(yīng)后天平指針的位置（ ）A、向左偏轉(zhuǎn) B、向右偏轉(zhuǎn) C、沒(méi)有偏轉(zhuǎn) D、無(wú)法判斷7、托盤(pán)天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天

18、平的指針將（ ）    A、偏向左邊 B、偏向右邊 C、仍指零處 D、無(wú)法確定8、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)最分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后按右圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶，反應(yīng)停止后天平可能 (  )A.左邊托盤(pán)上升  B.右邊托盤(pán)上升 C.保持平衡  D.以上三種情況都可能9、在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸。天平平衡后，燒杯中分別加入等質(zhì)量的銅片和鐵片，天平的指針 ( ) (A) 偏向銅片一端(B) 偏向鐵片一端 (C) 保持平衡 (D) 無(wú)法判斷10、在

19、天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)平衡后，分別向燒杯兩邊中加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅完全反應(yīng)而消失后，天平的指針A、偏向加鋅的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來(lái)的位置 D、左右擺動(dòng)不停11、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上分別放一個(gè)盛有100毫升濃度為20的鹽酸的等重?zé)?，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量的鐵片(加在左盤(pán)燒杯里)和鋅片(加在右盤(pán)燒杯里)。反應(yīng)完全后，天平可能出現(xiàn)的情況是( )。 A、仍保持平衡 B、右盤(pán)下沉 C、左盤(pán)下沉 D、無(wú)法判斷12、在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當(dāng)反

20、應(yīng)停止后，天平指針的指向是 ( )A分度盤(pán)的左邊 B分度盤(pán)的中間 C分度盤(pán)的右邊 D三種情況都有可能13、在天平的兩托盤(pán)的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ）A、仍然留在原來(lái)的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊14、托盤(pán)天平兩端各放一小燒杯，燒杯中各盛有。100毫升20的鹽酸，調(diào)節(jié)天平使之平衡，然后在兩燒杯中分別放入等質(zhì)量的鐵粉(左盤(pán))和鋅粉(右盤(pán))，至反應(yīng)停止后天平的狀態(tài)為：a、仍然平衡B、右盤(pán)下降；c、左盤(pán)下降。下列說(shuō)法正確的是( )。 A、肯

21、定是a B、肯定是b C、肯定是c D、肯定不是c15、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤(pán)燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項(xiàng)操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（ ）A.在左盤(pán)上放4g砝碼 B. 在左盤(pán)上放6g砝碼 C移動(dòng)游碼至3.4g刻度D. 移動(dòng)游碼至7.6g刻度16、將等容積等質(zhì)量(包括瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙)的兩集氣瓶置于天平左右兩盤(pán)，并調(diào)至平衡，然后分別放入等質(zhì)量的白磷和木炭，如右圖所示，關(guān)閉彈簧夾a， b，使二者充分燃燒后，冷至室溫，此時(shí)打開(kāi)彈簧夾a，b(1)打

22、開(kāi)彈簧夾a，b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是( )A、甲中進(jìn)水 B、乙中進(jìn)水 C、甲、乙二者都進(jìn)水 D、甲、乙二者都不進(jìn)水(2)此時(shí)的天平( )A、處于平衡狀態(tài) B偏向左 C偏向右 D無(wú)法確定(3)若將甲、乙兩瓶直接用一導(dǎo)管連接(撤掉水槽，其他條件不變)，當(dāng)白磷和木炭充分燃燒，并使兩瓶恢復(fù)到原來(lái)的溫度，此時(shí)的天平( )A.仍處于平衡狀態(tài) B偏向右 C.偏向左 D.無(wú)法確定17、在托盤(pán)天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯。向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡現(xiàn)向天平左右托盤(pán)的兩燒杯里分別放入等質(zhì)量的鋅和鎂。(1)若鋅、鎂全部溶解，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)若鋅

23、、鎂均有剩余，則天平的指針 偏轉(zhuǎn)(填“不”、“向左”或“向右”)。一 二18在托盤(pán)天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如圖一所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針 偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如圖二所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 _偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）19在托盤(pán)天平的左、右兩盤(pán)各放上盛有等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的燒杯一只，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別向兩只燒杯中放入等質(zhì)量的鐵和

24、鋅，待反應(yīng)停止后，試根據(jù)金屬溶解及天平指針變化的情況判斷：(1）若鎂和鋅都完全溶解，則指針一定偏向_的一方（填鐵或鋅）（2）若天平保持平衡，則發(fā)生反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量為：鐵_鋅（填大于、小于或等于）20、如圖在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸，左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸。  （1）兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解后，天平指針有何變化？ _。為什么？_。   （2）左邊投入少許鋅粒，右邊投入相同質(zhì)量的鎂條，鋅、鎂完全溶解后，天平指針有何變化。_。為什么？_。21、甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

25、如圖。他們的方法是，先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡。然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是 A甲、乙、丙三個(gè)都平衡； B甲、乙、丙三個(gè)都不平衡；C、甲不平衡，乙、丙平衡； D只有乙仍然平衡。22、甲、乙兩同學(xué)分別按照下圖中的A和B裝置做質(zhì)量守恒定 律的探究實(shí)驗(yàn)。他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各 自的天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡；取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)（

26、 ）。A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡23將盛有相同質(zhì)量且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的兩只燒杯，放在天平左右兩盤(pán)上，天平保持平衡。再向兩個(gè)燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鎂和鐵，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。（1）若天平仍保持平衡，反應(yīng)物一定有剩余的是_。（2）若天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬_的一方。24、在已平衡的托盤(pán)天平的兩端等大的燒杯中分別放入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（或稀硫酸），兩邊放入的金屬質(zhì)量也相等。（1）當(dāng)酸足量時(shí)，充分反應(yīng)后，天平指針向方偏轉(zhuǎn)。（2）當(dāng)金屬足量時(shí)，充分反應(yīng)后，天平指針向方偏轉(zhuǎn)。A、仍然留在原來(lái)的位置 B、不能停止 C、偏向

27、Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊25已平衡的托盤(pán)天平兩盤(pán)的燒杯里，各盛有等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，現(xiàn)分別向其中投入等質(zhì)量的金屬鎂和鋅，充分反應(yīng)后：（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金屬是_；（2）若天平失去平衡，那么天平指針一定偏向加有金屬_的一邊26、在天平兩邊托盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，杯中分別盛同濃度等質(zhì)量的稀硫酸，設(shè)純酸的質(zhì)量為m克，調(diào)節(jié)天平至平衡，指針指在標(biāo)尺正中央，向左邊杯中加入n克Zn，向右邊加入n克Fe，讓它們充分反應(yīng)后，請(qǐng)按下列各點(diǎn)，討論m與n的數(shù)量關(guān)系。（說(shuō)明：用數(shù)學(xué)關(guān)系式表示） A、天平指針仍指在標(biāo)尺的正中央：_。B、天平不平衡，加_的一端向下降： _。&

28、lt;二>確定金屬質(zhì)量的問(wèn)題1、在天平的兩盤(pán)分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（ ）A鋅、鐵各7gB鋅、鐵各5g C鋅、鐵各4gD鋅、鐵各3g2天平兩端的燒杯中各盛有100g9.8的硫酸溶液，天平平衡。再向兩個(gè)燒杯中同時(shí)分別加入下列某組金屬，反應(yīng)完全后，天平仍保持平衡，則符合此條件的金屬組別是（ ）A鐵、鋅各4g B鐵、鋅各5.6g C鐵、鋅各6.5g D鐵、鋅各7g3在天平兩端的托盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），若往左盤(pán)燒杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，應(yīng)往

29、右燒杯中加入的物質(zhì)是A.0.36g鋁 B.0.22gNa2CO3 C.0.22gCa(OH)2 D.0.24g鎂4、在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放一個(gè)燒杯，兩燒杯盛有等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，天平保持平衡。此時(shí)向左盤(pán)燒杯中加入10gMgO，若要使天平再次平衡，應(yīng)向天平右邊的燒杯中加入A10gCu B10.9g鎂條 C10gNa2CO3 D 12g鋁片5、 托盤(pán)天平兩端各放置盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向左邊燒杯中加入8g氧化銅，若使天平仍保持平衡，需向右邊燒杯中加入的是（ ） A. 8.5g鋅B. 8.3g鐵C. 8.6g鋁D. 8g銀6、在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放1個(gè)等質(zhì)量的燒杯

30、，并分別加入等質(zhì)量且足量的稀硫酸，再往左盤(pán)燒杯里放入0.44克氧化鈣，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右盤(pán)燒杯里加入的適量的物質(zhì)是下列的( )。 A、0.48克鎂粉 B、1.00克碳酸鈣 C、0.924克碳酸鎂 D、0.44克銅一鋁合金7、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g8、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)整至平衡,現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3克碳酸鈉,向另一只燒杯中投入適量鐵片,要使天平最終保持平衡,投入

31、鐵片的質(zhì)量應(yīng)是( ) A. 5.6克 B. 5.1克 C. 3.2克 D. 3.1克9、在天平兩邊各放置一個(gè)盛有同濃度等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊燒杯中放入3.60克鋁粉，為了使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為( )。 A、3.49克 B、3.60克 C、3.70克 D、3.81克10在托盤(pán)天平兩盤(pán)上各放上一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，使兩邊保持平衡，此時(shí)向左邊燒杯中加入11. 2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO3（ ）A11. 2g B17. 6g C20g D22. 4g11、在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量、等濃

32、度的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平兩端的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鎂和銅一鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅一鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為( )。 A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：312、把盛有等質(zhì)量鹽酸的燒杯，分別放在天平托盤(pán)上，天平平衡后，將鋁粉放入左杯，鎂粉放入右杯，充分反應(yīng)后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，則加入鋁鎂兩種金屬的質(zhì)量比是 （  ）A2427 B2724 C3332 D353613在天平兩邊的托盤(pán)上，各放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。向左邊燒杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右邊燒杯中注入100克7.3%的稀鹽酸，再向左邊燒杯中加入a克鋁粉，右邊燒杯

33、中加入b克鎂粉，充分反應(yīng)后，最終天平仍平衡，則a與b的關(guān)系理的是（）Aa=b2.4克Ba=b1.8克C若a=1.65克，則b=1.6克D若 a= 1.8克，則b=2.4克14、在托盤(pán)天平的兩邊各放一只盛有50g14.6%的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì),充分反應(yīng)后,天平仍然平衡的是A. 3.6g鋁 3.6g鎂 B. 10.6g NaOH 10.6gNa2CO3 C.5.6g鐵 6.5g鋅 D. 8.4gMgCO3 8.4g CaCO315如下圖實(shí)驗(yàn)：托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在兩燒杯中裝入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸，然后把下列各組的兩種金屬分別放入兩燒杯（

34、左邊燒杯固定是放入鐵）。待金屬完全溶解后，天平的指針向右偏指的是：A0.1克鐵和0.1克碳 B0.1克鐵和0.1克鋅C0.1克鐵和0.1克鋁 D0.1克鐵和0.1克鎂16、平衡的天平兩邊放質(zhì)量相等的燒杯各一只，并分別注入19.6%稀H2SO4溶液50g，向兩個(gè)燒杯分別加入下列各組物質(zhì)，待完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是( )A鐵、鋅各1 克 B鐵、鋅各3克 C鐵、鋅各5克 D鐵、鋅各7克17在天平兩邊分別放一杯等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的稀鹽酸，平衡后，左邊加入鋅片，右邊加入碳酸鈣，起完全反應(yīng)后天平仍舊平衡（固體無(wú)剩余），則鋅和碳酸鈣的質(zhì)量比是多少？18天平兩端分別放置盛有質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相

35、等的稀鹽酸的燒杯，天平平衡。在左、右盤(pán)的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鐵和鎂，反應(yīng)停止后，天平仍保持平衡。下列說(shuō)法不正確的是A鹽酸一定沒(méi)有剩余 B鎂一定有剩余 C鎂、鐵一定都有剩余 D鐵可能有剩余.19在托盤(pán)天平的兩盤(pán)里，各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，天平平衡。下列反應(yīng)后仍然使天平平衡的是（ ）。A H2SO4都足量，分別加入等質(zhì)量但不足量的鎂、鋁 B H2SO4的量一定且相等，分別加入等質(zhì)量但過(guò)量的鎂、鋁 C 加入等質(zhì)量金屬，鎂過(guò)量，鋁恰好與H2SO4完全反應(yīng) D H2SO4都足量，分別加入9.9克鋁和9.6克鎂20在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，

36、向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為 .21、如圖所示，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平平衡。在天平的兩盤(pán)上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸，然后向左邊燒杯中加入12g鎂粉，向右邊燒杯中加入氧化鎂和碳酸鎂的混合物12.4g，已知混合物中鎂元素氧元素的質(zhì)量比為3：4，充分反應(yīng)后，為使天平平衡，需將游碼移到_g處。22、在托盤(pán)天平的兩個(gè)盤(pán)中各放一盛100克20%鹽酸的小燒杯A、B，調(diào)至天平平衡。A中加入5.6克KOH，那么B中加入_克CaCO3才能使兩邊托盤(pán)再次達(dá)到平衡。<三

37、>確定是哪種金屬1、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若在左盤(pán)投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向右盤(pán)投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬可以是（ ） A. Mg B. Al C. Zn D.Ag2在托盤(pán)天平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個(gè)燒杯中分別放入等質(zhì)量了兩種金屬（保持鹽酸過(guò)剩），反應(yīng)完全后發(fā)現(xiàn)左杯升高、右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（ ）A鎂和鋁 B鋅和鎂 C鋅和銅 D銅和鐵3、在已調(diào)平衡的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，分別在左、右兩盤(pán)的燒杯中同時(shí)放入等質(zhì)量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應(yīng)開(kāi)始后至反應(yīng)結(jié)束托盤(pán)天平的指針始終偏向左邊。則金屬X、Y分別是A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn4、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至