初三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)提綱

1、第一章 空氣和氧氣 一、知識結(jié)構(gòu)：氧氣的物理性質(zhì)： 1.氧氣與木炭反應(yīng)：現(xiàn)象為發(fā)出 ，化學(xué)方程式為 氧氣與硫磺反應(yīng)：在空氣中，火焰為 在氧氣中火焰為 都生成 體，化學(xué)方程式為 此有害氣體可用氫氧化鈉溶液吸收化學(xué)方程式為 化 氧氣與紅磷反應(yīng)： 在空氣燃燒冒出大量 ，生成 。 化學(xué)方程式 性 氧氣與氫氣反應(yīng)：在空氣中火焰為 燒杯壁上有 化學(xué)方程式為 2.氧氣與鐵絲反應(yīng)：現(xiàn)象 化學(xué)方程式為 此實驗應(yīng)注意 氧氣與鎂反應(yīng)：發(fā)出 生成 化學(xué)方程式為 氧 3.氧氣與甲烷反應(yīng)：火焰為 化學(xué)方程式為 氧氣與一氧化碳反應(yīng)：火焰為 化學(xué)方程式為 藥品： 或 或 和 氣 實 原理： 驗 儀器：P16制 室 收集：因為

2、氧氣 ，可以用 法收集，又因氧氣 還可以用 收 法 法 步驟：（七步法） 注意事項： 工業(yè)制法：在工業(yè)上是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的 不同，采用 方法制取氧氣的（此變化屬于 變化）。空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是 78%，氧氣占 ， 占0.94%， 占0.03%，其它氣體和雜質(zhì)占 。_國化學(xué)家_最早提出“空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論”用途： 這些用途一般都是利用 這一性質(zhì)。二、典型訓(xùn)練： 1.下列變化，前者為物理變化，后者為化學(xué)變化的一組是（ ）A.水結(jié)冰，電燈通電發(fā)光 B.鐵礦石粉碎、鐵礦石煉成鐵C.鐵生銹，衣櫥中放置的衛(wèi)生球逐漸變小，最后消失 D.動植物體腐爛，天然氣燃燒2.下列物質(zhì)的用途利用

3、了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.活性炭除去冰箱異味 B.氧氣可以供給呼吸 C.H2用于充灌探空氣球 D.干冰用于人工降雨3.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是 ( )A.硫在氧氣中燃燒，火焰呈明亮的藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體 B.磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙C.鎂條在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體4.NO是汽車尾氣中的一種大所污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）A.排水法 B.向上排空氣法C.向下排空氣法 D.排水集氣法或向下

4、排空氣法5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中（ ） A.不是用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.催化劑一定能改變反應(yīng)速率；C.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不變；D.使用催化劑可以增加生成物的質(zhì)量。6.用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n)隨時間的變化圖像(如圖)正確的是 ( )7下列說法正確的是 ( )A. 燃燒是氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)一定是燃燒 B. 燃燒一定要放出熱量C. 物質(zhì)只要與氧氣接觸或溫度達(dá)到著火點就一定可以燃燒D. 滅火時只須將可燃物跟空氣隔絕或降低可燃物的著火點8“環(huán)境保護(hù)，以人為本?！庇绊懗鞘械貐^(qū)空氣質(zhì)量的一組主要污染物的是 (

5、)A. 二氧化硫、二氧化氮、可吸入的顆粒物 B. 二氧化氮、氮氣、氧氣C. 二氧化碳、氧氣、二氧化硫 D. 二氧化氮、氮氣、可吸入的顆粒物9用右圖來制取氣體，應(yīng)滿足下列條件中的 ( ) 反應(yīng)物都是固體 反應(yīng)需要加熱 制得的氣體不易溶于水 制得的氣體密度比空氣大A. B. C. D. 三、知識拓展：10.我國是世界上具有悠久文明的國家之一.我國的某些化學(xué)工藝像_、_、_，發(fā)明很早，對世界文明作出巨大貢獻(xiàn).我國勞動人民在_代就制造出精美的青銅器，_時期就會冶鐵和煉銅.11.鐵生銹是一種氧化反應(yīng)，做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，先把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系一根火柴的目的是 ，待火柴臨近燒完時，緩慢插

6、入盛氧氣的瓶中，理由是 集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或瓶底鋪一層細(xì)砂是為了 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用燈帽蓋滅酒精燈火焰，是運用滅火原理12.實驗室用兩種固體無水醋酸鈉和堿石灰在加熱條件下制取少量甲烷， （1）所用的裝置與 相同（填H2、O2）理由 （2）收集一瓶較純氣體最好選用 ，原因 13.某學(xué)生稱24.5gKClO3并用少量KMnO4代替催化劑制取O2，待完全反應(yīng)后制得O2 9.92g，則該生所用KMnO4多少克？第二章 分子和原子(1) 一、知識結(jié)構(gòu):定義 組成 元素 表示符號元素符號及意義：N（1） （2） 2N? 定義： 分子 表示符號：化學(xué)式（書寫） 相對質(zhì)量：相對分子質(zhì)量 電子（一

7、個電子帶 單位 電荷）（分層排布）物 構(gòu)成 構(gòu)成 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶 單位 電荷）（決定 種類）質(zhì) （粒子）原子 原子核 中子（中子 帶電）在原子中，核電荷數(shù)= = 定義： 。用 表示。 相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量= + ） 離子 陽離子：鈉離子 鎂離子 鋁離子 銨跟離子 陰離子：氯離子 硫離子 氧離子 硫酸根離子 氫氧根離子 混合物：如： 、 、 等 分類 單質(zhì)：如 純凈物 有機物：如 化合物 氧化物 金屬氧化物 堿性氧化物無機物 非金屬氧化物 酸性氧化物 酸 堿 鹽二、典型訓(xùn)練1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 ，其中 不顯電性。2.填寫：水分子、氧分子、氧原子三種粒子，其中能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的

8、粒子是 ，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的是 （用化學(xué)符號），它們分子中都含有 ，因為它們都具有相同的 ，因此把它們統(tǒng)稱為 。3.雙氧水(H2O2)是由 和 組成的，雙氧水分子是由 和 構(gòu)成的。一個雙氧水分子是由 和 構(gòu)成的。雙氧水是 構(gòu)成的。4.下列說法中正確的是（ ） A.二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成 B.二氧化碳是由兩個氧元素和一個碳元素組成。C.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成。 D.一個二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構(gòu)成的。5.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯誤的是 （ ）A.在化學(xué)變化中，分子能再分，原子不能再分B.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的C.分子、原

9、子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)D.分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)6.1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量約為115。銦原子的核外電子數(shù)和中子數(shù)為（ ）A115 49B49 49C49 66D66 1817.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（ ） A.一定是同種元素 B.一定是同種原子 C.一定是同一種分子 D.不一定是同一物質(zhì)8.某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 則下列說法正確的是（ ）A.它一定是氖原子 B.它一定是陰離子C.它一定是陽離子 D.以上三種都有可能9.2003年5月20日，深圳發(fā)生了舉國震驚的特大投毒案。

10、犯罪分子使用的是一種名叫“毒鼠強”的劇毒鼠藥（化學(xué)式為C4H8O4N4S2）。下列有關(guān)“毒鼠強”的說法正確的是（ ）A.是一種氧化物 B.碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為24221C.含22種元素D.含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.67% 10.下列各種物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（ ）A.食鹽、碘酒 B.冰水混合物、水銀 C.食醋、純凈水 D.糖水、氧化鋁11.下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）水是由水分子構(gòu)成的 水分子是由氫、氧元素組成的 水是由氫氣和氧氣組成的 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 水是由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成的 水是由氫、氧兩種元素組成的A. B. C. D.12.打雷

11、放電時，空氣中有極少的O2轉(zhuǎn)變成臭氧（O3），下列說法不正確的是（ ）A.該變化是物理變化 B.該變化是化學(xué)變化C.氧氣和臭氧是不同的單質(zhì) D.每個臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成13.對于CO2、CO、O2、HgO4種物質(zhì)，下列說法中正確的是（ ）A都含有氧元素 B都含氧分子C都是氧化物 D受熱分解都放出氧氣14.由H、O、C、Ca中的一種或幾種元素組成下列物質(zhì)的化學(xué)式，酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 鹽 相對分子質(zhì)量最小的氧化物 15.寫出符號：氧氣 兩個氫原子 兩個氫分子 兩個水分子 兩個硫離子 水銀 兩個硝酸根離子 含鐵元素的氧化物的化學(xué)式 干冰 ，食鹽 硫酸亞鐵 生石灰 純堿 藍(lán)礬 熟石灰

12、三、知識拓展：16.進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有的化合物已超過2000萬種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。請用上述元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：（1）用作還原劑和氣體燃料的氧化物 ；（2）汽水中含有的一種酸 ；（3）重要的化工原料、俗稱苛性鈉的堿 ；（4）生活中常用作洗滌劑的純堿 ；（5）我國正在建設(shè)的“西氣東輸”工程，將要輸送的天然氣的主要成分 。（）醫(yī)藥上的消毒劑 17.劇烈運動后人體中產(chǎn)生了較多的乳酸（C3H603），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感逐漸消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；乳酸是由 種元素組成，每個乳酸分

13、子中含有 個原子。第二章 分子、原子（2） 1.化學(xué)式的意義： 表示一種 表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個分子，求：相對分子質(zhì)量 表示組成這種物質(zhì)的元素 ， 求化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示構(gòu)成這種分子的原子，求：分子中原子個數(shù)2.有關(guān)化學(xué)式的計算：A.求相對分子質(zhì)量：如: CuSO4·5H2O 1.某+3價元素R的氧化物中元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則R的氧化物的相對分子質(zhì)量為 。2.蛋白質(zhì)分子中含有2個硫原子，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32% ，則這種蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 。B.求化合物中各元素的質(zhì)量比1.氧化鐵中兩種元素的質(zhì)量比為 。2.同溫同壓下，同體積的氣體

14、中分子數(shù)相同，所以在同溫同壓下，同體積的氮氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A .7：8 B.4：5 C.1：2 D.2：33.當(dāng)S02 與SO3質(zhì)量比為1：1時，其所含的分子個數(shù)之比為（ ）A.1：1 B.2：1 C.5：4 D.4：54.在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3C.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，藍(lán)礬中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50g硝酸銨中含氮元素多少克？多少克硝酸銨中含氮元素50g？ 等質(zhì)量的二氧化碳與一氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量比為 等分子的二氧化碳與一氧化碳所含氧元素的質(zhì)量比

15、2.下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeCO33.有一種鹽酸鹽，通過分析后，測定它含氯 47.75%，則這種物質(zhì)是（ ）A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.MgCl2 4.原計劃某農(nóng)田施用90Kg尿素，現(xiàn)因無尿素改用碳酸氫銨，計算用多少千克碳酸氫銨才能與90Kg尿素的含氮量相等？D.不純量的計算： 1.100g含碳酸鈣的90%石灰石中，所含鈣元素的質(zhì)量（ ）A.90g B.36g C.18g D.12.5g2.今有一包硫酸銨樣品，經(jīng)化驗樣品中含氮為22.5%，則樣品中雜質(zhì)不可能為（ ）A.CO（NH2）2 B.NH4NO3 C

16、.NH4CI D.NH4HCO33.黃金首飾的純度常用K來表示，24K是純金，標(biāo)號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A.25% B.75% C.18% D.36%4.含氧化鐵90% 的赤鐵礦300T，可煉含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？知識拓展1.由X、Y兩種元素組成的化學(xué)物中，X與Y的質(zhì)量比是3：1，X與Y的相對原子質(zhì)量比是12：1，則此化合物的化學(xué)式為（ ） A.XY4 B.XY2 C.XY D.X2Y2.2.32g金屬M的氧化物與足量H2 完全反應(yīng)后，生成1.68g 金屬，如果金屬M的相對原子質(zhì)量為56，那么該金屬氧化物的化學(xué)式為 3.天旱時,可用單級小火箭發(fā)射碘化銀進(jìn)行人工降雨。小火箭使

17、用的主要燃料名叫”偏二甲肼”.?，F(xiàn)取3g偏二甲肼在氧氣中充分燃燒生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三種物質(zhì)，由此可知偏二甲肼由 元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，試寫出其化學(xué)式 。 4.知已一氧化碳跟某氣體X的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則氣體X的化學(xué)式是（ ）A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO35.為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標(biāo)準(zhǔn)。市售二級碘鹽的商品包裝上標(biāo)明“配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94；含碘量：30mg/kg”。 （1）碘酸鉀是碘元素（

18、符號I）呈+5價的含氧酸的鉀鹽（不含結(jié)晶水），其化學(xué)式是_。 （2）在市售的二級碘鹽中，碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；用1kg碘酸鉀可生產(chǎn)碘鹽_t。（3）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能是（選填下列列舉原因的序號）_。 A.碘酸鉀的價格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān) B.碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收 C.碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失 第三章 水 氫（14） 一、知識結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)：色味體、密度、溶于水性 純凈在空氣燃燒，產(chǎn)生 色火焰，燒壁上有 生成 氧氣 質(zhì) 可燃性 純點燃易 ，使用之前要 化學(xué) 反應(yīng)的方程式為

19、性質(zhì) （與氧化銅反應(yīng)）1.現(xiàn)象： 、 還原性 2.反應(yīng)的方程式 基本反應(yīng)類型 水 3.操作順序：先通 再 ，否則 實驗完，先 再 目的 氫氣 實 1.藥品 和 （或 ）驗 2.反應(yīng)原理 （ 反應(yīng)）制 室 3.儀器裝置P50組成 法 制 4.收集方法： 、 法 5.操作步驟： 工業(yè)制法：以 為原料水的電解實驗 （現(xiàn)象、分 用途： （密度?。?（可燃性） （還原性）析、結(jié)論）二、典型訓(xùn)練1.電解水時,與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 ,該氣體能 ,是 ;與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 ,該氣體能 ,是 正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比是 ，反應(yīng)的方程式是 。完全分解X克水，得到氧氣8mL，能得

20、到氫氣 克 mL，說明水是由 、 組成，水分子是由 構(gòu)成。2.關(guān)于雙氧水（H2O2）的組成，敘述正確的是( )A由氫氣和氧氣組成B由氫分子和氧分子組成C由2個氫原子和2個氧原子組成D由氫元素和氧元素組成3.下列氣體與空氣混合后，經(jīng)點燃，可能發(fā)生爆炸的是( )ACO2BCH4CN2DO24.下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（ ） A、雙氧水（H2O2） B、水 C、稀硫酸 D、氫氣5.下列各組氣體中，能用相同的發(fā)生和收集裝置的是( )ACO2和H2BCO2和O2CH2和O2D都不能6.足量的鎂、鋅、鐵分別與等質(zhì)量、同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣( )A鎂最多B鋅最多C鐵最多D一樣多7.下列反應(yīng)中，屬于置

21、換反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BCuO+COCu+CO2C2KI+Cl2=KCl+I2DCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O8.具有不同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是( )AFeSO4和Fe2(SO4)3BAgNO3和Cu(NO3)2CK2MnO4和KMnO4 DNa3PO4和Ca3(PO4)29.有氫氣、二氧化碳、氮氣三種混合氣體，依次通過足量的下列物質(zhì)：熾熱的炭粉、熾熱的氧化銅和濃硫酸后，剩余的氣體是( )ACO和H2BN2和CO2CN2和H2OD只有N210.下列物質(zhì)中，具有還原性的氣體單質(zhì)是( )AO2BH2CCDCO11.將H2通過 10g CuO 粉末加熱片

22、刻，冷卻后殘余物為8.4g，下列結(jié)果正確的是（ ） A.有1.6g水生成 B.有8.4g銅生成 C.實驗所用氫氣不足0.2g D.有80%氧化銅參加反應(yīng)三、知識拓展12.點燃密閉容器中10g氫氣和氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻剩余1g氧氣，則混合氣體的組成是（ ） A.2g H2 和8g O2 B.1g H2和9g O2 C.4g H2和6g O2 D.5g H2 和5g O213.將某一硫酸溶液分為等質(zhì)量的四等份，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( )AMgBMg(OH)2CMgODMgCO314.現(xiàn)有甲、乙兩個藥品櫥，用來存放藥品，甲櫥已放有氫氧化鉀，現(xiàn)欲將濃硫酸、氧

23、化銅、濃鹽酸、純堿、硝酸鉀、鋅放入兩個櫥中，科學(xué)的方法是：甲櫥中存放；乙櫥中存放。其中盛放試劑的瓶口必須嚴(yán)格密封。15.黃銅是一種銅、鋅合金，為測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25克，放入盛適量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85.00克，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11克，問該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第三章 水 氫 （5、6節(jié)） 一、知識結(jié)構(gòu)分子 原子核分為 和 元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體最外層電子一般 個一般 個8個He2個元素的化學(xué)性質(zhì)易 電子變成 離子易 電子變成 離子穩(wěn)定 原子 核外電子 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中 關(guān)系密切。 構(gòu)成 分層排布

24、原子結(jié)構(gòu)示意圖 在 中，弧線表示 ，數(shù)字2 8 6 表示 ，+16表示 帶電的 或 叫離子 離子 陽離子： 鎂離子 鋁離子 銨根離子 陰離子： 硫離子 硝酸根離子 碳酸根離子 氫氧根離子 硫酸根離子 1.單質(zhì)中元素的化合價為 ，在化合物中金屬元素通常顯 ，非金屬元素通常顯 組成： 元素 化合價 2.在化合物中氧元素通常顯 價，氫元素通常顯 價。 3.在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為 。二、訓(xùn)練題組1.對鈉原子和鈉離子的敘述錯誤的是( )A都屬于鈉元素 B化學(xué)性質(zhì)相同C鈉離子比鈉原子少一個電子 D核電荷數(shù)相同2.在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，一定相同的是（ ） A.核外電子數(shù) B.核

25、電荷數(shù) C.所帶電荷數(shù) D.電子層數(shù)3.下列示意圖中，屬于原子的是（ ），屬于陽離子（ ），屬于陰離子（ ），其中共有（ ）種粒子，（ ）種元素。4.某含氧酸的化學(xué)式為HnRO3n1，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量是，R的化合價是, R的氧化物的化學(xué)式為 。5.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們是( )A同種元素的原子B兩種元素的離子或一種元素的原子和另一種元素的離子C兩種元素的原子 D同種元素的原子和離子6.某金屬元素R的相對原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價為( )A+3B+2C+1D37.用結(jié)構(gòu)示意圖來表示陰離子、陽離子和中性原子，則

26、x依次對應(yīng)的三個數(shù)正確的一組是 ( )A8，9，10B9，11，10C12，11，13D10，11，128.原子核外都有3個電子層的A、B、C3種元素，它們形成的離子分別是A+、B2+、C，則它們的核電荷數(shù)從大到小順序排列正確的是( )AA>B>CBC>B>ACB>A>CDC>A>B9.X、Y兩種元素的原子，最外層電子數(shù)分別為7和2，則X和Y形成化合物的化學(xué)式為AXYBX2YCX2Y3DYX210.在地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素以及在空氣中含量最多的元素，三者形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A、FeSiO3 B、Mg（NO3）2 C、Fe（

27、NO3）2 D、Al（NO3）311.已知下列各組元素的核電荷數(shù)，一般不能組成化合物的是( )A11和18B6和8C13和17D8和1212.要使二氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比是( )A32B11C3029D294213.由氫、碳、氧、三種元素中的一種或幾種組成，按要求寫化學(xué)式： （1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物 （2）最簡單的有機物 （3）有毒的氣體 （4）一種調(diào)味劑 （5）一種消毒劑 14.有氫、氧、碳、銅、硫和鉀六種元素，選用其中部分元素，按要求組成下列化合物，分別寫出它們的化學(xué)式；含氧酸；無氧酸；不可溶性堿；硫酸鹽（帶結(jié)晶水）；15.將硫酸鈉

28、、硫、硫化氫、二氧化硫，按其中硫元素的化合價由低到高排列的順序是 16.利用氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的組成，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗前實驗后氧化銅+試管65.5克59.2克氯化鈣+干燥管100.8克 108.0克試求：完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量； 生成的水中氧的質(zhì)量； 生成的水中氫的質(zhì)量； 水中氫和氧的質(zhì)量比。第四章 化學(xué)方程式（1） 一、知識結(jié)構(gòu) 概念 意義 表明了 表 示 讀法 以質(zhì)讀 化 以量讀 學(xué) 書寫原則 以（ ）為基礎(chǔ)，不能隨意捏造方 遵循（ ）定律，原因 程 基本 （ ）反應(yīng)，特征 式 類型 （ ）反應(yīng)，特征 （ ）反應(yīng), 特征 （ ）反應(yīng)，特征 二、典型訓(xùn)練：1、關(guān)于“3Fe +2

29、O2Fe3O4"的正確讀法是（ ） A.鐵加氧氣點燃生成四氧化三鐵。 B.鐵與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵。 C.每3個鐵原子和2個氧分子點燃時生成1個四氧化三鐵分子。 D.每3份鐵與2份氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成1份四氧化三鐵。2、在反應(yīng)4P + 5O2 2P2O5 中，P、O2、P2O5 的質(zhì)量比為（ ） A.31：16：142 B、31：32：142 C、4：5：2 D、31：40：713、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化是下列中的（1）原子的數(shù)目 （2）分子的數(shù)目 （3）元素的種類 （4）物質(zhì)的種類 （5）原子的質(zhì)量 （6）物質(zhì)的總質(zhì)量A、（1）（3） B、（1）（4）（6） C、

30、（2）（5） D、（1）（3）（5）（6）4、根據(jù)已配平的方程式：鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 則鉛丹的化學(xué)式為（ ） A .Pb B. PbO C. PbO2 D. Pb3O45、某物質(zhì)完全燃燒后只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中（ ）A、一定含有C、H、0、三種元素 B、可能含有C、H 元素 C、一定含有C、 H 元素，可能含O元素 D、一定含有C、H 元素，一定不含O 元素6、某物質(zhì)4.6克，完全燃燒后生產(chǎn)二氧化碳8.8克，水5.4克，則該化合物的組成中（ ） A、一定含有氧元素 B 、一定含有碳元素和氫元素 ，可能含有氧元素 C、一定不含氧元素 D、只含有碳、

31、氫兩種元素7、在化學(xué)反應(yīng)X2 + 2Y=2Z 中，3克X2 和足量Y 充分反應(yīng)，生成8克Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（ ），若Z 的相對分子質(zhì)量為20，則Y 的相對分子質(zhì)量為（ ）A、2、5克 B、5克 C、25 D、12、58、已知反應(yīng)3A + 2B =4C + D，若5.6克A和7.3克B 恰好完全反應(yīng)生成12.7克C。欲得到0.4克D，則參加反應(yīng)A的質(zhì)量為（ ）A、11.2 B、5.6 C、14.6 D、無法確定9、下列化學(xué)方程式正確的為（ ）（1）4P + 5O2 2P2O5 （2）3Fe + 2O2 Fe3O4 (3)Cu + 2HCl =CuCl2 + H 2 (4) Fe +3H2

32、SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2 (5)2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 (6)BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl10、分別將8克硫粉在表中給定的氧氣內(nèi)充分燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)，其中生成SO2質(zhì)量錯誤的是（ ）ABCD給定氧氣質(zhì)量（ g ）581016生成SO2質(zhì)量（ g ）1016181611、用鎂條、稀鹽酸、石灰石、燒堿、空氣等物質(zhì)，寫出包括四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。12、寫出符合四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式各一個，并且生成物中都有水。13、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，如能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銅與硫酸鋅溶液 （2）鐵和硫酸溶液

33、 （3）鋅和氯化銀 （4）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 （5）硫酸鋇和稀硝酸（6）石灰石和稀鹽酸 （7）氫氧化銅和碳酸鈉溶液 （8）氯化銅溶液和硝酸銀溶液14、用化學(xué)方程式解釋下列問題。（1）用氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物較快的制氧 ， （2）紅色的銅導(dǎo)線被火燒后變黑的原因是 （3）用氫氧焰產(chǎn)生的高溫焊接金屬的反應(yīng)原理 （4）用干電池外殼的金屬材料與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 （5）在鋁桶內(nèi)配制農(nóng)藥波爾多液，鋁桶會被腐蝕，其原因 （6）用稀鹽酸可除鐵銹 （7）胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁的藥物治療的原因 （8）用消石灰和純堿制取燒堿的原理是 （9）有人誤食氯化鋇而引起鋇中毒，可服用硫酸鈉溶液解毒的原因是 （1

34、0）為了證明雞蛋中含有碳酸鹽（主要成分是碳酸鈣）可采用在雞蛋殼上滴加鹽酸并將氣體通入 澄清石灰水的方法，原因是 ， 三、知識拓展：15.鎂在氧氣中燃燒 ，下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.1克鎂在4克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂 B.2克鎂在3克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂C.3克鎂在2克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂 D.4克鎂在1克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂16.金屬鈦（Ti）的氧化物二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏料，常用于制造高檔的油漆。四氯化鈦是一種無色液體，非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦和氯化氫。寫出四氯化鈦跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 第四章 化學(xué)方程式（2） 計算類型：1、反應(yīng)物

35、、生成物質(zhì)量的互換計算 2、質(zhì)量與體積的換算 3、不純物的計算 4、方程式計算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算訓(xùn)練題組： 1.下列金屬各1克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2最多的是（ ） A. Fe B.Mg C. Al D.Zn 2、5.6克A 單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氣體，同時生成一定質(zhì)量的ASO4，則A 的原子量是（ ） A. 56g B. 5.6 C. 56 D.28 3、在2A + 3B = C + 3D 反應(yīng)中，10克 A 跟 21克 B 恰好完全反應(yīng)生成13克C，則7 克 B 跟足量 A 反應(yīng)生成 D 是（ ） A. 9.1克 B. 4.3克 C.8克 D.6克 4、某同學(xué)用氫

36、氣將8克氧化銅完全還原時，實際上消耗的氫氣的質(zhì)量是（ ） A. 0.125克 B.0.2克 C.小于0.2克 D.大于0.2克 5、將CO2通入NaOH溶液中完全反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液的質(zhì)量增加了8.8克，則參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為（ ） A. 8克 B.16克 C.32克 D.39.5克 6、等質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量 的稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。 （1）M、N兩種金屬中，相對原子質(zhì)量較大的是 ；（2）由圖中的兩條曲線，還可以得出的一些結(jié)論有 7、氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應(yīng)，得到50克鹽酸

37、，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 0.46% B.1.46% C.14.6% D.0.73%8、氫氣和氧氣的混合氣體20克，點燃反應(yīng)后生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ） A.1：1 B.4：1 C. 1：8 D.1：4 或 1：99、10克含NaOH 為10%的燒堿溶液跟10克 含HCl 為10%的鹽酸溶液混合，充分反應(yīng)后向溶液中滴入石蕊試劑，溶液顏色呈（ ）色。 A.紫色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.無色 10、有金屬銅和氧化銅的混合物共6克，用氫氣還原后，得出銅共5.2克，則混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 11、將15克干燥純凈的KCIO3和MnO2混合物裝入大試管中加熱制氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量得11.8克固體物質(zhì)，問：（1）制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升（氧氣密度為1.429克/升）？（2）11.8克 固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各占多少克？12、含氧化鐵80%的赤鐵礦50千克