202X_202X新教材高中化學2.2.2離子反應課件魯科版必修第一冊

1、第2課時離 子 反 應一、離子反應一、離子反應1.1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)實驗裝置實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析、結(jié)論分析、結(jié)論 (1)(1)溶液中出溶液中出現(xiàn)現(xiàn)_,_,紅色逐漸褪去紅色逐漸褪去(2)(2)電導率先電導率先_,_,后后_溶液中離子溶液中離子因生成因生成_和和_而使?jié)舛節(jié)舛戎饾u減小度逐漸減小白色沉淀白色沉淀由大變小由大變小由小變大由小變大沉淀沉淀水水2.2.離子反應離子反應(1)(1)概念概念: :在溶液中有在溶液中有_參加的化學反應。參加的化學反應。(2)(2)實質(zhì)實質(zhì): :溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變化。溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變化。

2、(3)(3)復分解型離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件: :離子離子【巧判斷巧判斷】(1)(1)溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反應。應。 ( () )提示提示: :。在溶液中只要有離子參加或生成的化學反應。在溶液中只要有離子參加或生成的化學反應就是離子反應。就是離子反應。(2)(2)發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小。( () )提示提示: :。發(fā)生離子反應時離子的濃度也可能增加。發(fā)生離子反應時離子的濃度也可能增加, ,如如在反應中生成離子時在反應中生成離子時, ,離子的濃度就會增

3、加。離子的濃度就會增加。(3)(3)復分解反應一定有沉淀或氣體或水生成。復分解反應一定有沉淀或氣體或水生成。( () )提示提示: :。不一定。不一定, ,也可以生成弱電解質(zhì)。也可以生成弱電解質(zhì)?！疚⑺伎嘉⑺伎肌刻接懴铝蟹磻芊癜l(fā)生探討下列反應能否發(fā)生? ?并指出理由。并指出理由。(1)(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合硝酸鈉與氯化鉀溶液混合提示提示: :不能發(fā)生不能發(fā)生, ,鹽與鹽反應無沉淀、氣體或鹽與鹽反應無沉淀、氣體或H H2 2O O生成。生成。(2)(2)硝酸銀與鹽酸混合硝酸銀與鹽酸混合提示提示: :能發(fā)生。因為生成能發(fā)生。因為生成AgClAgCl為沉淀屬于難溶物質(zhì)。為沉淀屬于難溶物質(zhì)。二

4、、離子方程式二、離子方程式1.1.表示表示: :離子反應可以用離子方程式表示。例如離子反應可以用離子方程式表示。例如,NaOH,NaOH溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O。2.2.書寫步驟書寫步驟( (以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為例以氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應為例) )3.3.意義意義(1)(1)表示一個具體的化學反應。表示一個具體的化學反應。(2)(2)表示所有同一類型的化學反應。表示所有同一類型的化學反應。如反應如反應:NaOH+HCl=NaCl+H:NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+H2NaO

5、H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OKOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O O都可用同一個離子方程式都可用同一個離子方程式_表示。表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【情境情境思考思考】NaNa2 2O O2 2是一種淡黃色固體是一種淡黃色固體, ,是一種供氧劑是一種供氧劑, ,常用在礦山、常用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合, ,將將NaNa2 2O O2 2固體放入固體放入水中會發(fā)生劇烈的反應水中會發(fā)生劇烈的反應, ,判斷此反應是否為離子反應判斷此反應是

6、否為離子反應, ,若是用離子方程式進行描述。若是用離子方程式進行描述。提示提示: :是離子反應是離子反應, ,反應的離子方程式為反應的離子方程式為2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O=4Na=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2。由于此反應中的。由于此反應中的NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O均為均為電解質(zhì)電解質(zhì), ,且反應的過程中導致離子的濃度增加且反應的過程中導致離子的濃度增加, ,因此為因此為離子反應。離子反應。三、離子反應的應用三、離子反應的應用1.1.離子的檢驗離子的檢驗離離子子使用的試使用的試劑劑反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應離子方反應離子方程式程式

7、ClCl- -AgNOAgNO3 3溶溶液、稀硝液、稀硝酸酸加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生產(chǎn)生_,_,再加稀硝再加稀硝酸沉淀酸沉淀_ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgCl白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解離子離子使用的使用的試劑試劑反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應離子方反應離子方程式程式 S S BaClBaCl2 2溶液、溶液、稀鹽酸稀鹽酸加足量稀鹽酸無加足量稀鹽酸無_,_,再加再加BaClBaCl2 2溶液溶液_BaBa2+2+S +S =BaSO=BaSO4 4 24O24O沉淀沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀2.2.除雜和分離除雜和分離(1)(1)除雜除雜: :利用利用C C

8、 除去溶液中的除去溶液中的CaCa2+2+離子方程式離子方程式:_:_。23OC C +Ca+Ca2+2+=CaCOCaCO3 323O(2)(2)精制食鹽水精制食鹽水: :寫出上述各步反應的離子方程式寫出上述各步反應的離子方程式: :_;_;_;_;_;_;_。 MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 BaBa2+2+S =BaSO+S =BaSO4 4CaCa2+2+C =CaCO+C =CaCO3 3BaBa2+2+ C =BaCO+ C =BaCO3 323O24O23O【巧判斷巧判斷】(1)(1)某溶液中加入某溶液中加入BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白

9、色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀, ,說明該說明該溶液中含有溶液中含有S S 。( () )提示提示: :。加入。加入BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀, ,溶液中也溶液中也可能含有可能含有C C 、AgAg+ +等。等。23O24O(2)(2)檢驗溶液中的檢驗溶液中的ClCl- -時時, ,可先加鹽酸可先加鹽酸, ,再加再加AgNOAgNO3 3溶液。溶液。( () )提示提示: :。向溶液中加入鹽酸會引入。向溶液中加入鹽酸會引入ClCl- -, ,從而干擾實驗從而干擾實驗的判斷。的判斷。(3)(3)某溶液中加入鹽酸某溶液中加入鹽酸, ,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的產(chǎn)生能使澄清石灰水

10、變渾濁的無色無味的氣體無色無味的氣體, ,該溶液中可能含該溶液中可能含C C 。 ( () )提示提示: :。能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體是是COCO2 2, ,因此溶液中可能含有因此溶液中可能含有C C 。23O23O知識點一離子方程式的正誤判斷知識點一離子方程式的正誤判斷 【重點釋疑重點釋疑】1.1.離子方程式表示的意義離子方程式表示的意義表示某一個具體的化學反應表示某一個具體的化學反應如如CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl可用離子方程式可用離子方程式CaCa2+2+C =C

11、aCO+C =CaCO3 3表示。表示。23O表示同一類型的離子反應表示同一類型的離子反應如如NaOHNaOH和和HClHCl、NaOHNaOH和和HNOHNO3 3、KOHKOH和和H H2 2SOSO4 4的反應都可用的反應都可用離子方程式離子方程式H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示。表示。2.2.離子方程式書寫及判斷的核心離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易兩易”“”“兩等兩等”和和“兩查兩查”入手入手: :3.“3.“六看六看”判斷離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤(1)(1)看是否

12、符合客觀事實看是否符合客觀事實如如FeFe加入鹽酸中加入鹽酸中:2Fe+6H:2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( )( )Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( )( )(2)(2)看是否符合拆寫原則看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中如石灰石加入稀鹽酸中:C +2H:C +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O( )23O(3)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律看是否遵守質(zhì)量守恒定律如如NaNa2 2COCO3 3與稀硫酸反應與稀

13、硫酸反應:C +H:C +H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )(4)(4)看是否遵守電荷守恒看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應如鈉與稀硫酸反應:Na+2H:Na+2H+ +=Na=Na+ +H+H2 2( )( )2Na+2H2Na+2H+ +=2Na=2Na+ +H+H2 2( )( )23O23O(5)(5)看是否漏掉參加反應的離子看是否漏掉參加反應的離子如如CuSOCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應:Ba:Ba2+2+S =BaSO+S =BaSO4 4( )( )

14、BaBa2+2+S +Cu+S +Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2( )( )24O24O(6)(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸反應溶液和稀硫酸反應:Ba:Ba2+2+OH+OH- -+H+H+ +S +S =BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O( )O( )BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +S =BaSO+S =BaSO4 4+2H+2H2 2O( )O( )24O24O【規(guī)律方法規(guī)律方法】書寫離子方程式的基本要求書寫離子方程式的

15、基本要求(1)(1)合事實合事實: :離子反應要符合客觀事實離子反應要符合客觀事實, ,不可臆造產(chǎn)物不可臆造產(chǎn)物及反應。有些還要考慮到后續(xù)反應。及反應。有些還要考慮到后續(xù)反應。(2)(2)式正確式正確: :化學式與離子符號使用正確合理。化學式與離子符號使用正確合理。(3)(3)號實際號實際:“=”“ ”“”“”“”:“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。等符號符合實際。(4)(4)兩守恒兩守恒: :兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒。兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒。(5)(5)細檢查細檢查: :結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤, ,細心檢查。細心檢查。【思考思考討

16、論討論】(1)H(1)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的反應嗎嗎? ?提示提示: :不能。如不能。如H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應除反應除H H+ +和和OHOH- -反應生成反應生成H H2 2O O外外,Ba,Ba2+2+與與S S 反應還生成反應還生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,故其離子方程故其離子方程式為式為BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +S =BaSO+S =BaSO4 4+2H+2H2 2O O。24O24O(2)(2)能用離子方程式能用離子方程式“

17、H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O”O(jiān)”表示的反應都是表示的反應都是強酸與強堿的反應嗎強酸與強堿的反應嗎? ?提示提示: :不一定不一定, ,如如NaHSONaHSO4 4溶液與溶液與NaOHNaOH溶液的反應也可用溶液的反應也可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O來表示。來表示。(3)(3)鐵片投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的離子方程式為鐵片投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+3Cu2Fe+3Cu2+2+=2Fe=2Fe3+3+3Cu+3Cu對嗎對嗎? ?提示提示: :不對。不符合客觀事實不對。不符合客觀事實, ,應為應為Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2

18、+2+Cu+Cu?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2019(2019濰坊高一檢測濰坊高一檢測) )下列反應的離子方程下列反應的離子方程式正確的是式正確的是( () )A.A.鋅片插入稀硫酸中鋅片插入稀硫酸中:Zn+H:Zn+H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2B.B.少量少量COCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中:Ca(OH):Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OC.C.鐵與硫酸銅溶液反應鐵與硫酸銅溶液反應:2Fe+3Cu:2Fe+3Cu2+2+=2Fe=2Fe3+3+3Cu+3CuD.D.氫氧化銅加到鹽酸中氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(

19、OH):Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O【解題指南解題指南】解答本題時應注意以下幾點解答本題時應注意以下幾點: :(1)(1)離子方程式要符合元素守恒和電荷守恒離子方程式要符合元素守恒和電荷守恒; ;(2)(2)離子方程式的書寫要遵循實驗事實離子方程式的書寫要遵循實驗事實; ;(3)(3)氫氧化銅為難溶物。氫氧化銅為難溶物?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。鋅片插入稀硫酸中。鋅片插入稀硫酸中, ,反應生成硫酸鋅和反應生成硫酸鋅和氫氣氫氣, ,離子方程式為離子方程式為Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2,故故A A錯誤錯誤; ;澄澄清石灰

20、水是溶液清石灰水是溶液, ,氫氧化鈣完全電離氫氧化鈣完全電離, ,故少量故少量COCO2 2通入澄通入澄清石灰水中的離子方程式為清石灰水中的離子方程式為CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,O,故故B B錯誤錯誤; ;鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅, ,離子方程式為離子方程式為Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu,+Cu,故故C C錯誤錯誤; ;氫氧化銅氫氧化銅難溶于水難溶于水, ,不能拆成離子形式不能拆成離子形式, ,離子方程式為離子方程式為Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+

21、2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O,O,故故D D正確。正確。【母題追問母題追問】對于對于B B選項中的反應選項中的反應, ,某興趣小組同學采用如圖所示裝某興趣小組同學采用如圖所示裝置進行探究置進行探究: :將將COCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中, ,觀察有關現(xiàn)象。觀察有關現(xiàn)象。(1)(1)在沒有通入在沒有通入COCO2 2時時, ,小燈泡是否亮小燈泡是否亮? ?為什么為什么?(?(宏觀辨宏觀辨識與微觀探析識與微觀探析) )提示提示: :燈泡亮燈泡亮, ,因為因為Ca(OH)Ca(OH)2 2屬于強電解質(zhì)屬于強電解質(zhì), ,溶于水后電溶于水后電離出離子離出離子, ,溶液

22、中離子的濃度比較大溶液中離子的濃度比較大, ,故燈泡亮。故燈泡亮。(2)(2)在隨著在隨著COCO2 2氣體的通入過程中將觀察到什么現(xiàn)象氣體的通入過程中將觀察到什么現(xiàn)象?(?(變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想) )提示提示: :溶液中出現(xiàn)白色沉淀溶液中出現(xiàn)白色沉淀, ,然后沉淀逐漸溶解消失然后沉淀逐漸溶解消失, ,小小燈泡逐漸變暗至熄滅燈泡逐漸變暗至熄滅, ,然后又逐漸變亮。然后又逐漸變亮。(3)(3)解釋小燈泡在實驗過程中隨著解釋小燈泡在實驗過程中隨著COCO2 2氣體通入時的變氣體通入時的變化。化。( (證據(jù)推理與模型認知證據(jù)推理與模型認知) )提示提示: :燈泡先變暗后熄滅燈泡先變暗

23、后熄滅, ,因為發(fā)生了因為發(fā)生了COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,O,溶液中自由移動的離子減少。溶液中自由移動的離子減少。燈泡熄滅后又逐漸變亮燈泡熄滅后又逐漸變亮:CaCO:CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3) )2 2, ,Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2完全電離出自由移動的離子完全電離出自由移動的離子, ,溶液中離子溶液中離子濃度增大。濃度增大。(4)(4)用離子方程式描述用離子方程式描述COCO2 2通入過程中的反應。通入過程中的反應。( (證據(jù)推理與模型認知證據(jù)推理與模

24、型認知) )提示提示: :CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,CaCOO,CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=Ca=Ca2+2+2HC +2HC 。3O【遷移遷移應用應用】(2019(2019朝陽高一檢測朝陽高一檢測) )下列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是世紀金榜導學號世紀金榜導學號( () )A.A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba:Ba2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +S +S =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OB.B.碳酸鈣與鹽酸反應碳酸鈣與鹽酸

25、反應:C +2H:C +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中: Cu+2Ag: Cu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2AgD.D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中碳酸鋇溶于稀鹽酸中: BaCO: BaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 224O23O【解析解析】選選B B。碳酸鈣難溶于水。碳酸鈣難溶于水, ,不能拆成離子形式不能拆成離子形式, ,正正確的離子方程式為確的離子方程式為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,故故B B錯錯誤誤

26、; ;其余選項中的離子方程式均正確。其余選項中的離子方程式均正確?！狙a償訓練補償訓練】1.(20191.(2019蘭州高一檢測蘭州高一檢測) )下列反應的離子方程式書寫下列反應的離子方程式書寫正確的是正確的是( () )A.A.氯化銅溶液與鐵粉反應氯化銅溶液與鐵粉反應:Cu:Cu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu+CuB.B.稀硫酸與鐵粉反應稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H:2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C.C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba:Ba2+2+S =BaSO+S =BaSO4 4D.D.碳酸鈣與鹽酸反應碳酸鈣與鹽酸反應:C

27、+2H:C +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 223O24O【解析解析】選選A A。氯化銅溶液與鐵粉發(fā)生置換反應。氯化銅溶液與鐵粉發(fā)生置換反應: :CuCu2+2+Fe=Fe+Fe=Fe2+2+Cu,A+Cu,A正確正確; ;稀硫酸與鐵粉反應生成硫稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣酸亞鐵和氫氣:Fe+2H:Fe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2,B,B錯誤錯誤; ;氫氧化鋇氫氧化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水:2OH:2OH- -+Ba+Ba2+2+S +2H+S +2H+ += 2H= 2H2 2O+BaSOO+BaSO4

28、 4,C,C錯誤錯誤; ;碳酸鈣難碳酸鈣難溶溶, ,與鹽酸反應的離子方程式為與鹽酸反應的離子方程式為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2,D,D錯誤。錯誤。24O2.2.下表中評價合理的是下表中評價合理的是 ( () )選項選項化學反應及其離子方程式化學反應及其離子方程式評價評價A A石灰乳與石灰乳與NaNa2 2COCO3 3溶液混合溶液混合: :CaCa2+2+C =CaCO+C =CaCO3 3 正確正確B B向碳酸鎂中加入稀鹽酸向碳酸鎂中加入稀鹽酸: :C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 錯誤錯誤,

29、,碳酸鎂不碳酸鎂不應該寫成離子應該寫成離子形式形式23O23O選項選項化學反應及其離子方程式化學反應及其離子方程式評價評價C C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液溶液:Ba:Ba2+2+S =BaSO+S =BaSO4 4 正確正確D D氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量H H2 2SOSO4 4的稀硫酸混合的稀硫酸混合: :CaCa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +S =+S =CaSOCaSO4 4+2H+2H2 2O O 錯誤錯誤, ,反應物反應物和產(chǎn)物的配和產(chǎn)物的配比不正確比不正確24O24O【解析解析】選選B B。A A中的石灰乳中

30、的石灰乳Ca(OH)Ca(OH)2 2不能拆開不能拆開,C,C中還有中還有Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀生成沉淀生成,D,D的離子方程式正確的離子方程式正確, ,評價錯誤評價錯誤; ;故選故選B B?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】廚房中化學無處不在廚房中化學無處不在, ,試想一下試想一下, ,將一個生雞蛋浸泡在將一個生雞蛋浸泡在食醋中一個晚上食醋中一個晚上, ,第二天會有什么有趣的事情發(fā)生第二天會有什么有趣的事情發(fā)生? ? 結(jié)合上圖結(jié)合上圖, ,分析雞蛋殼放在食醋中出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因分析雞蛋殼放在食醋中出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因, ,寫出相應的離子方程式。寫出相應的離子方程式。提示提示: :雞蛋殼主要成分是

31、雞蛋殼主要成分是CaCOCaCO3 3, ,食醋主要成分是食醋主要成分是CHCH3 3COOH,COOH,兩者相遇發(fā)生反應兩者相遇發(fā)生反應:CaCO:CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2,雞蛋殼雞蛋殼沒有了。沒有了。知識點二離子共存和檢驗知識點二離子共存和檢驗【重點釋疑重點釋疑】一、離子共存一、離子共存1.1.離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件2.2.離子共存判斷的離子共存判斷的“一個原則一個原則”離子共存判斷實際是看離子之間能否反應離子共存判斷實際是看離子之間能否反應, ,若反應若

32、反應, ,則則不共存不共存; ;若不反應若不反應, ,則能共存。則能共存。3.3.離子共存判斷的離子共存判斷的“三種類型三種類型”(1)(1)離子之間反應生成沉淀離子之間反應生成沉淀: :如圖連線的兩離子之間。如圖連線的兩離子之間。(2)(2)離子之間反應生成氣體離子之間反應生成氣體: :如圖連線的兩離子之間。如圖連線的兩離子之間。(3)(3)離子之間反應生成水或其他難電離的物質(zhì)離子之間反應生成水或其他難電離的物質(zhì): :如圖連如圖連線的兩離子之間。線的兩離子之間。4.4.離子共存判斷的離子共存判斷的“兩個隱含條件兩個隱含條件”(1)“(1)“無色透明無色透明”溶液不存在有色離子。溶液不存在有色

33、離子。(2)(2)溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。【易錯提醒易錯提醒】(1)(1)在判斷離子共存時在判斷離子共存時, ,應特別注意題中應特別注意題中的隱含條件的隱含條件, ,如如“酸性環(huán)境酸性環(huán)境”“”“堿性環(huán)境堿性環(huán)境”“”“無色無色”“”“指示劑變色指示劑變色”等。等。(2)“(2)“一定一定”即在任何條件下都可以即在任何條件下都可以, ,如酸性、堿性條如酸性、堿性條件下都能符合題意。件下都能符合題意。(3)“(3)“可能可能”即有一個條件下共存即可即有一個條件下共存即可, ,如酸性或堿性如酸性或堿性一個條件下共存即符合題意。一個條件下共存即符合題意。二、離子的檢驗二、離子的檢驗根據(jù)離子性質(zhì)不

34、同而在反應中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同根據(jù)離子性質(zhì)不同而在反應中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同, ,可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型: :生成沉淀生成沉淀; ;生成氣體生成氣體; ;顯現(xiàn)特殊顏色。顯現(xiàn)特殊顏色。1.1.生成沉淀生成沉淀如用如用NaOHNaOH溶液檢驗溶液檢驗:Cu:Cu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+, ,或用或用BaClBaCl2 2檢驗檢驗S S 、AgNOAgNO3 3溶液檢驗溶液檢驗ClCl- -。24O2.2.生成氣體生成氣體3.3.呈現(xiàn)特殊顏色呈現(xiàn)特殊顏色(1)(1)利用酸堿指示劑檢驗利用酸堿指示劑檢驗(2)(2)利用某些特征反應檢驗利用

35、某些特征反應檢驗【思考思考討論討論】(1)(1)強酸性和強堿性溶液中強酸性和強堿性溶液中,N ,N 、CuCu2+2+、ClCl- -、N N 、HC HC 、C C 都能大量共存嗎都能大量共存嗎? ?4H23O3O3O提示提示: :N N 、CuCu2+2+都能與都能與OHOH- -反應反應,C ,C 能與能與H H+ +反應反應, ,HC HC 既能與既能與OHOH- -反應反應, ,又能與又能與H H+ +反應反應, ,故只有故只有ClCl- -、N N 在強酸性和強堿性溶液中能大量共存。在強酸性和強堿性溶液中能大量共存。4H23O3O3O(2)(2)某溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色某溶液

36、中加入紫色石蕊試液顯紅色, ,則該溶液中則該溶液中可能含有可能含有K K+ +、C C 嗎嗎? ?23O提示提示: :可能有可能有K K+ +, ,但沒有但沒有C C 。溶液中加入紫色石蕊試。溶液中加入紫色石蕊試液顯紅色說明溶液顯酸性液顯紅色說明溶液顯酸性, ,則不可能含有則不可能含有C ,C ,因為發(fā)因為發(fā)生反應生反應C +2HC +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O。23O23O23O(3)(3)某同學采用下列方案檢驗某溶液中是否含有某同學采用下列方案檢驗某溶液中是否含有S ,S ,溶液溶液 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解結(jié)論結(jié)論: :溶液中含有溶液中

37、含有S S 。他得到的結(jié)論是否正確。他得到的結(jié)論是否正確。24O24O提示提示: :不正確不正確, ,因為因為AgAg+ +與與ClCl- -生成生成AgClAgCl白色沉淀會干擾白色沉淀會干擾S S 檢驗。檢驗。24O【案例示范案例示范】【典例典例1 1】（20192019江蘇高考改編）室溫下，下列各組江蘇高考改編）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是離子在指定溶液中能大量共存的是( )( )A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液：溶液：NaNa+ +、K K+ +、 、ClCl- -B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1FeClFeCl2

38、2溶液：溶液：K K+ +、 、OHOH- -C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1K K2 2COCO3 3溶液：溶液：NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、OHOH- -D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液：溶液：K K+ +、ClCl- -、 23CO24SO3HSO【思維建模思維建?！肯薅l件的離子共存題的分析思路限定條件的離子共存題的分析思路: :【解析解析】選選A A。A A項，可以共存，正確；項，可以共存，正確；B B項，項，F(xiàn)eFe2+2+與與OHOH- -不共存，錯誤；不共存，錯誤；C C項，項， 與與BaBa2

39、+2+會反應生成會反應生成BaCOBaCO3 3沉沉淀，錯誤；淀，錯誤；D D項，項，H H+ +可以與可以與 反應生成反應生成SOSO2 2，不共，不共存，錯誤。存，錯誤。23CO3HSO【典例典例2 2】(2019(2019揭陽高一檢測揭陽高一檢測) )下列離子的檢驗方法下列離子的檢驗方法正確的是正確的是( () )A.A.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀, ,說明原溶說明原溶液中有液中有ClCl- -B.B.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀向某溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀, ,說明原說明原溶液中有溶液中有CuCu2+2+C.C.向某溶液

40、中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀, ,說明原溶說明原溶液中有液中有S S D.D.向某溶液中加入稀硫酸生成無色無味的氣體向某溶液中加入稀硫酸生成無色無味的氣體, ,說明原說明原溶液中有溶液中有C C 23O24O【解析解析】選選B B。A A項要先加入稀硝酸項要先加入稀硝酸, ,排除排除C C 等離子的等離子的干擾干擾;B;B項藍色沉淀說明是氫氧化銅項藍色沉淀說明是氫氧化銅, ,原溶液中含有原溶液中含有CuCu2+2+, ,正確正確;C;C項要先加入鹽酸項要先加入鹽酸, ,排除排除C C 、S S 和和AgAg+ +的干的干擾擾;D;D項產(chǎn)生氣體的可能是項產(chǎn)生氣

41、體的可能是C C 或或HC HC 等離子。等離子。23O23O23O23O3O【遷移遷移應用應用】1.(20181.(2018東營高一檢測東營高一檢測) )在甲、乙兩燒杯溶液中在甲、乙兩燒杯溶液中, ,含有含有大量的大量的CuCu2+2+、NaNa+ +、H H+ +、S S 、C C 、OHOH- -六種離子。已六種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色知甲燒杯的溶液呈藍色, ,則乙燒杯的溶液中大量存在的則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是離子是( () )23O24OA.CuA.Cu2+2+、H H+ +、S S B.NaB.Na+ +、OHOH- -、C C C.C C.C 、OHOH- -、S S

42、D.NaD.Na+ +、H H+ +、S S 23O24O24O24O23O【解析解析】選選B B。由。由“甲燒杯的溶液呈藍色甲燒杯的溶液呈藍色”可知甲燒杯可知甲燒杯中含有中含有CuCu2+2+,Cu,Cu2+2+與與C C 、OHOH- -都不能大量共存都不能大量共存, ,所以甲燒所以甲燒杯中必須含有杯中必須含有S (S (電荷守恒電荷守恒),C ),C 、OHOH- -應在乙燒杯應在乙燒杯的溶液中存在的溶液中存在; ;而而C C 、OHOH- -與與H H+ +又不能大量共存又不能大量共存, ,所以所以H H+ +在甲燒杯中在甲燒杯中,Na,Na+ +應在乙燒杯中。應在乙燒杯中。23O24

43、O23O23O2.(20192.(2019泰州高一檢測泰州高一檢測) )下列實驗能夠說明溶液中下列實驗能夠說明溶液中存在存在S S 的是的是( () )A.A.加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀B.B.加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,再加鹽酸再加鹽酸, ,沉淀不消沉淀不消失失24OC.C.加入足量稀鹽酸加入足量稀鹽酸, ,沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象, ,再加入再加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀D.D.加入過量加入過量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,

44、再加入少量鹽再加入少量鹽酸酸, ,沉淀不消失。沉淀不消失。【解析解析】選選C C。加入。加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,白色沉白色沉淀不一定是硫酸鋇淀不一定是硫酸鋇,A,A錯誤錯誤; ;加入加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀, ,再加鹽酸再加鹽酸, ,沉淀不消失沉淀不消失, ,白色沉淀不一定是硫酸鋇白色沉淀不一定是硫酸鋇, ,也可能是氯化銀也可能是氯化銀,B,B錯誤錯誤; ;加入足量稀鹽酸加入足量稀鹽酸, ,沒有明顯現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象象, ,再加入再加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,白色沉淀一定

45、是白色沉淀一定是硫酸鋇硫酸鋇, ,說明溶液中存在說明溶液中存在S ,CS ,C正確正確; ;加入過量加入過量Ba(OH)Ba(OH)2 224O溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,由于氫氧化鋇過量由于氫氧化鋇過量, ,再加入少量鹽再加入少量鹽酸酸, ,沉淀可能不消失沉淀可能不消失, ,不能說明溶液中含有硫酸根離子不能說明溶液中含有硫酸根離子,D,D錯誤。錯誤?！狙a償訓練補償訓練】1.(20191.(2019邢臺高一檢測邢臺高一檢測) )在堿性溶液中能大量共存且在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是溶液為無色透明的離子組是( () )A. KA. K+ +、Mn Mn 、NaN

46、a+ +、ClCl- -B. KB. K+ +、CaCa2+2+、N N 、C C C. NaC. Na+ +、OHOH- -、N N 、S S D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、S S 23O3O24O4O24O3O【解析解析】選選C C。 Mn Mn 在溶液中不是無色的在溶液中不是無色的, ,不能大量不能大量共存共存,A,A錯誤錯誤; ;在堿性溶液中在堿性溶液中CaCa2+2+、C C 反應生成碳酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀沉淀, ,不能大量共存不能大量共存,B,B錯誤錯誤; ;在堿性溶液中在堿性溶液中NaNa+ +、OHOH- -、N N 、S S 之間不反應之間不

47、反應, ,且均是無色的且均是無色的, ,可以大量共可以大量共存存,C,C正確正確;Fe;Fe3+3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀, ,不能大量共存不能大量共存,D,D錯誤。錯誤。4O23O3O24O2.2.某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種: :S S 、C C 、ClCl- -。(1)(1)當溶液中有大量當溶液中有大量H H+ +存在時存在時, ,則不可能有則不可能有_存在。存在。(2)(2)當溶液中有大量當溶液中有大量BaBa2+2+存在時存在時, ,溶液中不可能有溶液中不可能有_存在。存在。(3)(3)

48、當溶液中有當溶液中有_和和_等陽離子存在等陽離子存在時時, ,上述所有陰離子都不可能存在。上述所有陰離子都不可能存在。23O24O【解析解析】溶液中離子不能共存溶液中離子不能共存, ,即發(fā)生了離子反應。氫即發(fā)生了離子反應。氫離子可與碳酸根反應離子可與碳酸根反應, ,所以所以C C 不能存在不能存在; ;鋇離子可與鋇離子可與硫酸根和碳酸根反應硫酸根和碳酸根反應, ,所以它們在含有鋇離子的溶液中所以它們在含有鋇離子的溶液中不能存在不能存在; ;銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀, ,所以有鋇離子所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在

49、。23O答案答案: :(1)C (1)C (2)S (2)S 、C C (3)Ba(3)Ba2+2+AgAg+ +23O23O24O【素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升】三國時期三國時期, ,諸葛亮第四次釋放孟獲后諸葛亮第四次釋放孟獲后, ,孟獲逃至禿龍洞孟獲逃至禿龍洞, ,禿龍洞的毒泉中有一個禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉啞泉”。蜀軍誤喝啞泉水。蜀軍誤喝啞泉水, ,個個個說不出話來個說不出話來, ,生命危在旦夕。幸巧遇見一老者指點生命危在旦夕。幸巧遇見一老者指點, ,及時飲用萬安溪安樂泉水及時飲用萬安溪安樂泉水, ,終于轉(zhuǎn)危為安終于轉(zhuǎn)危為安, ,渡過難關。渡過難關。經(jīng)當代化學工作者分析研究經(jīng)當代化學工作者分析研究

50、, ,發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅的硫酸銅, ,人喝了含有銅離子的水就會中毒。而安樂泉人喝了含有銅離子的水就會中毒。而安樂泉水中含有較多的堿能與硫酸銅發(fā)生反應。水中含有較多的堿能與硫酸銅發(fā)生反應。思考思考: :安樂泉水為什么能夠解毒安樂泉水為什么能夠解毒? ?提示提示: :安樂泉水含有較多的堿安樂泉水含有較多的堿, ,會在胃腸中與會在胃腸中與CuSOCuSO4 4發(fā)生發(fā)生反應。致使原來的銅離子變成不溶性的反應。致使原來的銅離子變成不溶性的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀而沉淀而不會再被吸收不會再被吸收, ,因此具有解毒作用。因此具有解毒作用。【課堂回眸課堂回眸】【核心

51、整合核心整合】1.1.離子反應離子反應2.2.實例分析實例分析(1)(1)下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_(_(均填均填序號序號););屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_;_;屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸氨氣氨水鹽酸CHCH3 3COOHCOOH硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣氫氣 水水(2)(2)現(xiàn)有現(xiàn)有C C 、K K+ +、S S 、ClCl- -、AlAl3+3+、FeFe3+3+、BaBa2+2+七種七種離子離子, ,試按要求填空試按要求填空: :只能與只能與H H+ +大量共存大量共存, ,不能與不

52、能與OHOH- -大量共存的有大量共存的有_。只能與只能與OHOH- -大量共存大量共存, ,不能與不能與H H+ +大量共存的有大量共存的有_。既能與既能與H H+ +大量共存大量共存, ,又能與又能與OHOH- -大量共存的有大量共存的有_。23O24O23OAlAl3+3+、FeFe3+3+C CK K+ +、S S 、ClCl- -、BaBa2+2+24O(3)(3)現(xiàn)有現(xiàn)有NaHSONaHSO4 4溶液溶液, ,請回答下列問題請回答下列問題: :寫出寫出NaHSONaHSO4 4在水溶液中電離的方程式在水溶液中電離的方程式: :_。NaHSONaHSO4 4屬于屬于“酸酸”“”“堿堿

53、”“”“鹽鹽”中的鹽中的鹽, ,你的選擇你的選擇理由是理由是_。24ONaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +S+SNaHSONaHSO4 4在水溶液中電離出的離子在水溶液中電離出的離子, ,既有金屬既有金屬陽離子又有酸根陰離子陽離子又有酸根陰離子若將若將NaHSONaHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中按物質(zhì)的量比在溶液中按物質(zhì)的量比2121混合混合, ,反應的離子方程式是反應的離子方程式是_。若將若將NaHSONaHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2在溶液中按物質(zhì)的量比在溶液中按物質(zhì)的量比1111混合混合, ,反應的離子方程式是反應的離子方程式是

54、_。2H2H+ +S +2OH+S +2OH- -+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OH H+ +S +OH+S +OH- -+Ba+Ba2+2+=H=H2 2O+BaSOO+BaSO4 424O24O【素養(yǎng)遷移素養(yǎng)遷移】1.1.海水中含有大量的溴元素海水中含有大量的溴元素, ,從海水提取單質(zhì)溴的過程從海水提取單質(zhì)溴的過程中中, ,將溴吹入吸收塔將溴吹入吸收塔, ,使溴蒸氣和吸收劑使溴蒸氣和吸收劑SOSO2 2發(fā)生如下化發(fā)生如下化學反應為學反應為BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4。(1)(1)請指出上述反應中涉及的各種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非請指出上述反應中涉及的各種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)電解質(zhì), ,是電解質(zhì)的指出是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)是電解質(zhì)的指出是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)? ?提示提示: :BrBr2 2為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),H,H2 2O O、HBrHBr、H H2 2SOSO4 4均為電解質(zhì)均為電解質(zhì)