202X學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)課件新人教版選修4

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解第第1 1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)【新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入】你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎? ?【課標(biāo)要求課標(biāo)要求】1.1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.2.學(xué)會(huì)利用水解原理判斷溶液的酸堿性。學(xué)會(huì)利用水解原理判斷溶液的酸堿性。3.3.掌握鹽類水解方程式的書寫。掌握鹽類水解方程式的書寫。探究點(diǎn)一鹽類水解和溶液的酸堿性探究點(diǎn)一鹽類水解和溶液的酸堿性1.1.探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法鹽溶液鹽溶液NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4NaNa2 2COC

2、O3 3、NaHCONaHCO3 3、CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸堿性酸堿性 性性 性性 性性鹽的類型鹽的類型 . . .中中堿堿酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽思考思考1 1 怎樣用最簡單的方法區(qū)別怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaClNaCl溶液、溶液、NHNH4 4ClCl溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液? ?提示提示: :將三種溶液各取少許裝入試管中將三種溶液各取少許裝入試管中, ,分別滴入紫色石蕊溶液分別滴入紫色石蕊溶液, ,溶液不溶液不變色的為變色的為NaClNaCl

3、溶液溶液, ,變紅色的為變紅色的為NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,變藍(lán)色的為變藍(lán)色的為NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。2.2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)NH(1)NH4 4ClCl溶液溶液(2)CH(2)CH3 3COONaCOONa溶液溶液4NHOHOH- - NHNH3 3HH2 2O O 電離電離 酸酸 CHCH3 3COOCOO- - H H+ + CHCH3 3COOHCOOH 電離電離 水解呈酸性水解呈酸性 中性中性 水解呈堿水解呈堿性性 電離呈堿性。電離呈堿性。1.1.一樣溫度、一樣濃度下的八種溶液一樣溫度、一樣濃度下的八種溶液, ,其

4、其pHpH由小到大的順序如下圖由小到大的順序如下圖, ,圖中圖中代表的物質(zhì)可能分別為代表的物質(zhì)可能分別為( ( ) )A.NH4ClA.NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2SO4CH3COONaCH3COONaNaHCO3NaHCO3NaOHNaOHB.(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4NH4ClNH4ClCH3COONaCH3COONaNaHCO3NaHCO3NaOHNaOHC.(NH4)2SO4C.(NH4)2SO4NH4ClNH4ClNaOHNaOHCH3COONaCH3COONaNaHCO3NaHCO3D.CH3COOHD.CH3COOHNH4ClNH4Cl(NH4)2SO4

5、(NH4)2SO4NaHCO3NaHCO3NaOHNaOHB B 過關(guān)演練過關(guān)演練 穩(wěn)固知識(shí)穩(wěn)固知識(shí)提升能提升能力力2.(20212.(2021陜西延安聯(lián)考陜西延安聯(lián)考) )室溫下室溫下, ,在在pH=11pH=11的某溶液中的某溶液中, ,由水電離的由水電離的c(OH-)c(OH-)為為( ( ) )1.01.010-7 molL-110-7 molL-11.01.010-6 molL-110-6 molL-11.01.010-3 molL-110-3 molL-11.01.010-11 molL-110-11 molL-1A.A. B. B.C.C.或或 D. D.或或D D 答案答案:

6、:NaNa2 2COCO3 3NaClONaHCONaClONaHCO3 33.:3.:電離出電離出H+H+的難度順序?yàn)榈碾y度順序?yàn)镠2CO3HClOHC,H2CO3HClO7,pH7,其原因是其原因是 ; ;假設(shè)假設(shè)pH7,pH7,其原因是其原因是 ( (用離子方程式說明用離子方程式說明) )。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥書寫鹽類水解方程式常見的錯(cuò)誤書寫鹽類水解方程式常見的錯(cuò)誤 過關(guān)演練過關(guān)演練 穩(wěn)固知識(shí)穩(wěn)固知識(shí)提升能提升能力力1.1.以下離子方程式屬于鹽的水解以下離子方程式屬于鹽的水解, ,且書寫正確的選項(xiàng)是且書寫正確的選項(xiàng)是( ( ) )B B 2.2.以下水解離子方程式正確的選項(xiàng)是以下水解離子方程

7、式正確的選項(xiàng)是( ( ) )D D 3.3.在一定條件下發(fā)生以下反響在一定條件下發(fā)生以下反響, ,其中屬于鹽類水解反響的是其中屬于鹽類水解反響的是( ( ) )B B 1.1.以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí), ,對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的選項(xiàng)是對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的選項(xiàng)是( ( ) )B B 課堂檢測課堂檢測 即學(xué)即測即學(xué)即測查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺2.2.氯化銨晶體溶于重水氯化銨晶體溶于重水(D(D2 2O)O)中中, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,其原因是其原因是( ( ) )D D 解析解析:NH4Cl:NH4Cl溶于重水后存在以下關(guān)系溶于重水后存在以下關(guān)系: :解析解析: :由

8、信息知由信息知LaLa屬于長周期元素屬于長周期元素,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;La(OH)3;La(OH)3為弱堿為弱堿, ,那么那么La(NO3)3La(NO3)3中的中的La3+La3+會(huì)水解使溶液顯酸性會(huì)水解使溶液顯酸性,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;La;La和鹽酸反響的離子方程式為和鹽酸反響的離子方程式為2La+6H+2La+6H+ 2La3+3H2,C 2La3+3H2,C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.稀土元素號(hào)稱稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素工業(yè)維生素, ,科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣的美稱。超級(jí)鈣的美稱。La(OH)3La(OH)3是不溶于水的弱堿是不溶于水的弱堿, ,

9、而而LaCl3LaCl3、La(NO3)3La(NO3)3都可都可溶于水溶于水, ,以下說法正確的選項(xiàng)是以下說法正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.LaA.La屬于短周期元素屬于短周期元素B.La(NO3)3B.La(NO3)3水溶液顯堿性水溶液顯堿性C.LaC.La和鹽酸反響的離子方程式為和鹽酸反響的離子方程式為La+2H+ La3+H2La+2H+ La3+H2D.LaCl3D.LaCl3能促進(jìn)水的電離能促進(jìn)水的電離D D 4.(20214.(2021北京順義區(qū)模擬北京順義區(qū)模擬)Na2CO3)Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3可作食用堿。以下用來解釋可作食用堿。以下用來解釋事實(shí)的方程式中事實(shí)的方程式中, ,不合理的是不合理的是( ( ) )D D 5.5.室溫下室溫下,pH=2,pH=2的某酸的某酸H Hn nA(AA(A為酸根為酸根) )與與pH=12pH=12的某堿的某堿B(OH)B(OH)m m等體積混合等體積混合, ,混混合液的合液的pHpH變?yōu)樽優(yōu)? 8。(1)(1)寫出生成的正鹽的分子式寫出生成的正鹽的分子式: :。 (2)(2)該鹽中存在著一種水解的離子該鹽中存在著一種水解的離子, ,該離子的