高考化學(xué)試題分類匯編解析離子共存反應(yīng)

1、.2011年高考化學(xué)試題分類匯編解析離子共存、離子反應(yīng)1.（2011江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)

2、知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。答案：C 2.（2011安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32 B. c(H)1.0×1013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、Br C. Na2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2  D. pH12的溶液中：NO3、I、Na、Al3 解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結(jié)合生成難

3、溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。答案：B3. （2011廣東高考）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32                        B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3   

4、60;                              D.NH4、OH、Cl、HCO3 解析：本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，

5、B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。答案：C 4(2011全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3             BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42              DNa

6、、C6H5O、CH3COO、HCO3 解析：SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)。 答案：B 5.（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有Ba2+     &

7、#160; B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl         D.丁溶液哈有Mg2+ 解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。 答案：D 6（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液

8、顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是   A Na+      BSO42    C Ba2+         DNH4+ 解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A 7.（2011江蘇高考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu + Fe

9、3+ = Cu2+ Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2NO3+ NO + 2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32 解析：A選項(xiàng)電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等，正確的方程式是：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+；B選項(xiàng)NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子；C選項(xiàng)用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)

10、容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ H2O + CO2；D選項(xiàng)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度，但在單項(xiàng)選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3。答案：B8（2011北京高考）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2= HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONO     CNO2C向污水中投放明礬，生成能

11、凝聚懸浮物的膠體：   Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H         D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）： CxHy + (xy/4)O2   xCO2 + y/2 H2O 解析：S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NO     N22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸

12、浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。 答案：B 9.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3 +OH = CO32 +H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O + SO2 + H2O = C6H5OH + HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH =  Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物

13、應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4+ + HCO3+ 2OH = CO32+ 2H2O + NH3，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32，C不正確。所以答案是D。 答案：D10. (2011海南高考)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCO3和Al(OH)3   B. BaCl2和NaCl   C. KClO3和K2SO4   D. Na2SO3和BaCO3 解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時(shí)有沉淀生成。A選項(xiàng)無沉淀生成，B選項(xiàng)無氣體生成，C選項(xiàng)物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。 答案：D 11.（2011上海高考）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是AFe2+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ Fe(OH)2BNH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ + 3SO42+ 3Ba