浙江選考化學(xué)零散課本知識點易錯點(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)零散知識點整理結(jié)構(gòu)式次氟酸H O - F +1 -1O|Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | OPb:+2價較穩(wěn)定Sn:+4價較穩(wěn)定電離方程式PbAc2，HgCl2：弱電解質(zhì)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl-中和熱：H=-57.3KJ/mol單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數(shù)目還原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（濃）Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（濃

2、）NaHSO4+HCl不是離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2是離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式Fe（OH）3膠體的制備FeCl3（飽和）+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HClA 往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止B 過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電聚沉：可加電解質(zhì)、加熱、加異性膠體肥皂水屬于膠體濃硫酸、NaOH溶解放熱NH4NO3溶解吸熱Ca(OH)2、氣體溶解度隨溫度升高而降低S>10g 易溶

3、110g 可溶0.011g 微溶<0.01g 難溶1體積水中溶解相應(yīng)氣體的體積（1*105Pa 常溫）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700標(biāo)況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標(biāo)況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數(shù)小于5的烷為氣體稀有氣體 Ne 單原子分子白磷 P4化學(xué)鍵數(shù)目金剛石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如同素異形體的變化）有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)沒有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O2+SO2=Na2

4、SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3泡花堿：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大蘇打、海波：Na2S2O3獲取NaHCO3:1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClèNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵原料：鐵礦石、

5、焦炭、空氣、石灰石高爐煤氣：N2、O2、CO、CO2含碳量：生鐵：24.5鋼：0.0323Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2Fe2O3紅色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O22Fe3O4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色CuOFeO Fe3O4FeSCuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3HgO紅色Cu2O磚紅色Cu2S黑色難溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O藍(lán)色Fe+SFeSH<06Fe2+3Na2O2+6H2O=2Fe3+4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+

6、N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黃綠色Br2紅棕色唯一液態(tài)非金屬保存在細(xì)口、磨砂、磨砂玻璃蓋(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4 正四面體結(jié)構(gòu)）、硫易溶于CS2紅磷不溶于CS2白磷燃點 40有劇毒紅磷燃點240無毒4NH3+3O2(純)點燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高溫(800)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥否則會形成CaCl2·8NH3硝酸久置變黃溶解了NO2（硝酸分解產(chǎn)生）稀硝酸與石蕊試液變

7、紅，加熱不褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色濃硝酸與含苯環(huán)的蛋白質(zhì)作用呈黃色NaNO3（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HNO3檢驗NO3-：與銅片、濃硫酸共熱3C+CaO高溫CaC2+CO2C+SiO2高溫Si+2CO（副反應(yīng)Si +C高溫SiC）Si+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl2高溫SiCl4SiCl4+2H2高溫Si+4HClSiO2+CaO高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO3高溫Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH濃硫酸/CO+H2O熱穩(wěn)定性

8、 Na2CO3>CaCO3硅膠 nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃在定量實驗中過濾用無灰濾紙（燒完后無灰留下）CO2中含H2S雜雜質(zhì)：通過CuSO4溶液除雜連通管 1.有利于液體下流 2.減少原料揮發(fā) 3.定量實驗中更加準(zhǔn)確NO2不能用濃硫酸干燥實驗方案設(shè)計原則條件合適，操作方便原理正確，步驟簡單原料豐富，價格低廉產(chǎn)物純凈，污染物少C2H4、CO2、SO2混合氣體除SO2而且不能除另兩種氣體：通過FeCl3溶液濃硫酸在制乙烯中作催化劑、脫水劑、吸水劑在制乙酸乙酯中作催化劑、吸水劑在飽和Na2CO3中收集乙酸乙酯試管傾斜45°：受熱面積大肥皂制取油脂

9、、NaOH溶液（乙醇）檢驗是否完成：取少量反應(yīng)液加入熱水中，若有油膜出現(xiàn)，需繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加NaCl（鹽析），上層高級脂肪酸鈉，下層甘油、食鹽水用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶體S微溶于酒精不溶于水學(xué)習(xí)化學(xué)，記憶性的知識主要回歸課本，牢記各物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)、應(yīng)用，還有重要實驗儀器的使用等等，注意化學(xué)與實際生活的聯(lián)系；原理性的知識（如電化學(xué)、反應(yīng)平衡移動、反應(yīng)速率等等）要求熟練運用，這部分以多做題為主，自己多總結(jié)、多歸納。高中有機化學(xué)部分知識整理維勒第一個將無機物轉(zhuǎn)化為有機物的人【NH4CNOCO（NH2）2】烴支鏈越多，熔沸點越低。新戊烷沸點9.7密度隨分子量增大而增大，但都小于

10、水。烯烴被KMnO4氧化： C上沒有Hè酮羰基 C上一個Hè羧基 C上兩個HèCO2取代反應(yīng)：烷烴純鹵素光照乙烯與溴水加成不需要條件C=C-C=C 低溫 1,2加成高溫 1,4加成苯和液溴取代條件：Fe催化（或FeBr3）甲烷制取 CH3COONa+NaOH CuOCH4+Na2CO3鹵代烴1. 消去C-C-X+NaOH醇/C=C+NaX+H2O2. 取代（水解） C-X+NaOHH2O/C-OH+NaX苯甲酸：固體、難溶于水C17H33COOH 油酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 軟脂酸有機物:同一碳上連兩根雙鍵不穩(wěn)定（=C=）有雙鍵碳上的羥基

11、不穩(wěn)定（=C-OH）立體異構(gòu)（又稱對映異構(gòu)、鏡像異構(gòu)）同一C上連不同基團(tuán)（中心C又稱手性碳）鑒別方法：偏正光平面異構(gòu) Cl-C=C-Cl 與H-C=C-Cl | | | | H HCl H（順式結(jié)構(gòu)）（反式結(jié)構(gòu)）有機反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：有機物得氧或失氫的反應(yīng)還原反應(yīng)：有機物失氧或得氫的反應(yīng)醇：羥基（-OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈碳相連的化合物稱為醇酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚乙醇俗稱酒精，無色透明液體，密度比水小，容易揮發(fā)，存在分子間氫鍵，沸點高。水與酒精加CaO后蒸餾化學(xué)性質(zhì)1.與Na發(fā)生置換反應(yīng)（生成CH3CH2ONa 注意：O與Na之間不能加短線）2.燃燒淡藍(lán)色火焰，同時

12、放出大量熱3.催化氧化 2CH3CH2OH+O2催化劑/2CH3CHO+2H2O羥基所連C上要有HRCH2OHèRCHOR-CH(OH)-RèR-CO-R4.與鹵代烴反應(yīng)5.脫水反應(yīng)（分子間170分子內(nèi)140）消去反應(yīng)中的扎伊采夫規(guī)則：“氫少減氫”溴乙烷，無色液體，因溶有Br2顯黃色來自醛、酮的碳氧雙鍵才能與H2加成鹵代烴消去H-C-C-X + NaOH醇/C=C+NaX+H2O取代（水解）C-X+NaOHH2O/C-OH+NaX醇置換2CH3CH2OH+2Naè2CH3CH2ONa+H2催化氧化【CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O22C

13、uO】è2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代R-OH+HXèR-X+H2O消去（分子內(nèi)脫水）CH3CH2OH濃硫酸/170CH2=CH2+H2O取代（分子間脫水）2CH3CH2OH濃硫酸/140CH3CH2OCH2CH3（以下苯環(huán)用C6H6表示，苯基用C6H5-表示）酚顯色反應(yīng)Fe3+6C6H5OHèFe(C6H5O)63-+6H+ (紫色溶液)羥基酸性（酸性HCO3-<苯酚<H2CO3）C6H5OH+NaOHèC6H5ONa+H2OC6H5ONa+H2O+CO2èC6H5OH+NaHCO32C6H5OH+2Na&#

14、232;2C6H5ONa+H2取代（與濃溴水反應(yīng)）C6H5OH+3Br2èC6H5（Br）3（OH）三溴苯酚、白色沉淀+3HBr縮聚nC6H5OH+nHCHO催化劑 -C6H3(OH)-CH2-n+nH2O醛銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O與新制Cu（OH）2反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O（注意1甲醛【HCHO】可以與4Ag（NH3）2OH或4Cu(OH)2反應(yīng)）重要知識點提醒：有機高分子的應(yīng)用、石油加工（分餾、裂化、裂解）、煤的加工（液化、氣化）、有機物結(jié)構(gòu)及組成鑒定的儀器、重

15、要化學(xué)家貢獻(xiàn)等學(xué)習(xí)有機，主要掌握基本概念、基本反應(yīng)原理、各類基團(tuán)的性質(zhì)，并能熟練運用于有機推斷題，就可以了。高考理綜易錯知識點整理生物部分研究人的基因組：24條染色體研究人的染色體阻組型：46條研究人的染色體組：23條細(xì)胞基因型生物體基因型NADP+ 電子最終受體與抗體分泌有關(guān)的細(xì)胞器：線粒體、高爾基體與抗體合成有關(guān)的細(xì)胞器：線粒體、核糖體與抗體加工有關(guān)的細(xì)胞器：線粒體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體（以上“線粒體”都屬于間接相關(guān)的細(xì)胞器）從子宮角獲取的早期胚胎應(yīng)立即移至同期發(fā)情受體子宮角繼續(xù)發(fā)育提取光合色素時，葉片現(xiàn)在4050烘箱中烘干，以增加色素濃度受體先同期發(fā)情，供體再超數(shù)排卵18O無放射性，用質(zhì)譜儀

16、分析互補的粘性末端相同的粘性末端總光合速率（真正、實際）：CO2的吸收總量、O2產(chǎn)生量、CO2同化量、有機物生產(chǎn)總量凈光合作用速率（表觀）：CO2吸收量、O2釋放量、有機物積累量差異的根本原因：對不同而言，遺傳物質(zhì)不同對同一個體不同細(xì)胞而言,mRNA不同差異的直接原因：蛋白質(zhì)等不同細(xì)胞外液：只有多細(xì)胞動物有堿基配對方式堿基配對原則所有內(nèi)分泌腺都受神經(jīng)調(diào)控物理部分B超：超聲波（不易衍射）探測內(nèi)臟交通超聲波測速：多普勒效應(yīng)星球紅移、藍(lán)移：多普勒效應(yīng)彩超(超聲波血流測速)：多普勒效應(yīng)超聲波其他應(yīng)用：加濕器、碎結(jié)石、清洗、聲吶、檢查裂紋全反射棱鏡光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡偏振光：拍照減弱反射光、手表液晶顯示器、立體電影激光1. 相干性好，可調(diào)制：光導(dǎo)纖維、全息照相2. 平行度好:測距、光盤信息3. 亮度高(能量大):切割雷達(dá)利用無線電波中的微波化學(xué)部分海洋元素Br 99以上溴在海洋中軟錳礦MnO2工業(yè)上常用H2+Cl2點燃