弱電解質(zhì)的電離教案

1、第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離劉超敏一、教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。了解電離平衡常數(shù)及其意義。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系.2、 過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法.3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系。2、 教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3、 教學(xué)難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡特征，影響電離平衡的條件,多元弱酸的電離平衡。4、 教學(xué)過程酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征.本章以化學(xué)平衡

2、理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸堿鹽在水中的離子反應(yīng)。【溫故知新】什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如:酸、堿、大部分的鹽、水等。非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如大多數(shù)有機(jī)物、二氧化硫、二氧化碳等?！绢A(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】酸堿鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出自由移動的離子.不同的電解質(zhì)，它們的電離程度是否相同？1、實(shí)驗(yàn)探究分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應(yīng)，并用PH計(jì)測這兩種酸的PH.1mol/L HCl1mol/L CH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈緩慢溶液的PH小（0）大（2。4）2、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析離子反應(yīng)的速率主要決定于溶液中離

3、子的濃度和離子的碰撞速率。鎂條相同，反應(yīng)速率由氫離子濃度決定.反應(yīng)速率不同,PH不同，說明鹽酸和醋酸中氫離子的濃度是不同的。相同體積,相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度不同，說明HCl和CH3COOH的電離程度是不同的。（1） 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能夠全部電離的電解質(zhì),如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽。弱電解質(zhì):只能部分電離的電解質(zhì)，如:弱酸、弱堿、水。強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系（2） 弱電解質(zhì)的電離平衡醋酸溶于水,部分電離為離子。CH3COOH H+ + CH3COO_離子在水中相互碰撞,又結(jié)合為分子。H+ + CH3COO_CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離是可逆的，CH3COOHCH3COO+H當(dāng)分子

4、電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程,同樣可以用速率時(shí)間圖來描述。1、 電離平衡的建立：在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。2、 電離平衡的特點(diǎn)（1） 逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的（2) 等-V電離=V結(jié)合 0（3) 動電離平衡是一種動態(tài)平衡 （4） 定條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 （5） 變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動。 【思考與交流】根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（HA）、一元弱堿（BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題。1、 寫出弱酸弱堿的電離方程式；2、

5、 寫出二元弱酸H2A的電離方程式。3、 影響電離平衡的因素（1） 溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,電離平衡正向移動，電離程度增大。（2） 濃度：稀釋溶液,電離平衡正向移動，電離程度增大.稀釋時(shí)，離子碰撞結(jié)合為分子的速率減小.（3） 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動，電離程度減小。稀醋酸CH3COOH CH3COO+H改變條件平衡移動方向n（ H ）C（ H ）導(dǎo)電能力加水稀釋正向增大減小減弱加少量冰醋酸正向增大增大增強(qiáng)加HCl逆向增大增大增強(qiáng)加NaOH正向減小減小增強(qiáng)加入Mg正向減小減小增強(qiáng)升溫正向增大增大增強(qiáng)（3） 電離平衡常數(shù)1、定義:在一定條件下，弱

6、電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法:AB A+B弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+）、C(B)和C（AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值.并且，在溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿）的酸（或堿)性越強(qiáng).K值只隨溫度變化.【隨堂練習(xí)】1、 試寫出下列物質(zhì)的電離方程式。H2CO3 2、H2S 3、 NaHCO3 4、NaHSO4 5、HClO2、25時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？（1) 加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中C（H)將_(2） 加入一定量蒸餾水,平衡將_,溶液中