原子結(jié)構(gòu)》優(yōu)秀課件

1、化學(xué)：原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件PPT（人教版選修）引言引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考思考 二者的關(guān)系如何？古希臘的二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長吞金可長生生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？思考與交流思考與交流 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？題？為什么？ 2、O2和和O3是同素異形

2、體，空氣中的是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能是須臾不能離開的，而空氣中的離開的，而空氣中的O3多于多于1.2mg/L則有害；則有害；CO易燃，易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？思思考考與與交交流流 4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？ 5、下圖所示是

3、鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？是什么？為什么？ 引言引言分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸2h2h后后誕生誕生大量的氫大量的氫大量的氦大量的氦極少量的鋰極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)原子核的熔合反應(yīng)合成合成其他元素其他元素一一. .開天辟地開天辟地原子的誕生原子的誕生第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論 思

4、考與交流思考與交流有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？ 閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富的元素占的元素占88.6%88.6%（氦（氦1 18 8），另外還有），另外還有9090多多種元素，宇宙年齡距近約種元素，宇宙年齡距近約140140億年，地球年齡億年，地球年齡已有已有4646億年。億年。思考與交流 回回 答答古希臘原子論古希臘原子論古希臘哲學(xué)家古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古

5、以來就原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。它們在無限的虛空中運動著構(gòu)成萬物。（ Democritus Democritus ，約公元前，約公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年） 原子原子人人類類認(rèn)認(rèn)識識原原子子的的歷歷史史近代科學(xué)原子論（近代科學(xué)原子論（18031803年）年）v一切物質(zhì)都是由最小的一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子不能再分的粒子原原子構(gòu)成。子構(gòu)成。v原子模型：原子是堅實原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。的、不可再分的實心球。英國化學(xué)家

6、道爾頓英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)道爾頓原子模型原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年年)v電子是種帶負(fù)電、有一電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。在于各種原子之中。v湯姆生原子模型：原子湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面

7、包里的葡內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）湯姆生原子模型湯姆生原子模型粒子散射實驗（粒子散射實驗（1909年）年）原子有核原子有核v盧瑟福和他的助手做了盧瑟福和他的助手做了著名著名粒子散射實驗。根粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。v盧瑟福原子模型（又稱盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎

8、等于原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速子核外空間繞核做高速運動。運動。英國科學(xué)家盧瑟福英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型（玻爾原子模型（19131913年）年）v玻爾借助誕生不久的量玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的子理論改進了盧瑟福的模型。模型。v玻爾原子模型（又稱分玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞將分布

9、在多個球殼中繞核運動。核運動。v不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌具有一定級差的穩(wěn)定軌道。道。丹麥物理學(xué)家玻爾丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)玻爾原子模型玻爾原子模型電子云模型電子云模型電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）v現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像的次數(shù)少，就像“云霧云霧”籠罩在原子核周圍?；\罩在原子核周圍。因而提出了因而提出了“電子云模型電子云模型”。v電子云密度大的地方，表明電子在核外單位電子

10、云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 如：氫原子的電子云如：氫原子的電子云電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說人類認(rèn)識原子的歷史進程 人類在認(rèn)識自然的過人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因為有了無數(shù)辛，正是因為有了無數(shù)的探索者，才使人類對的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會隨著人類對客觀事還會隨

11、著人類對客觀事物的認(rèn)識而不斷地深入物的認(rèn)識而不斷地深入和發(fā)展。和發(fā)展。從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？【思考與交流思考與交流】v1. 原子的特點是什么？原子的特點是什么？v原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒v原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的體積和質(zhì)量都十分微小v原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上 2. 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的是怎樣的?原子原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 小結(jié)：小結(jié)： 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子

12、電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶個電子帶一個單位負(fù)一個單位負(fù)電荷電荷1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶一個單位正一個單位正電荷電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109*10-31 1.673*10-27 1.675*10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/1836 1.0071.008 1、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出測作出“氫是所有元素之母氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好的預(yù)言，恰好“一致一致”。下。下列說法

13、正確的是列說法正確的是 ( )A科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進程進程B普魯特普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推的推理是符合邏輯的理是符合邏輯的 C“一致一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實和理論支是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實和理論支撐，只是一種猜測撐，只是一種猜測D“現(xiàn)代大爆炸理論現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論 【課堂達標(biāo)測試課堂達標(biāo)測試1】C3 3道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用

14、。他的學(xué)說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點看，你認(rèn)為不正分子學(xué)說的觀點看，你認(rèn)為不正確的是（確的是（ ）A A 只有只有 B B 只有只有 C C 只有只有 D D 2 2支撐支撐“宇宙大爆炸宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是理論的重要事實之一是 （ ） A宇宙原子總數(shù)的宇宙原子總數(shù)的88.6是氫是氫 B地球上的元素絕大多數(shù)是金屬地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 C普魯特普魯特“氫是元素之母氫是元

15、素之母”的預(yù)言的預(yù)言 D宇宙中存在少量稀有氣體分子宇宙中存在少量稀有氣體分子 AD4 4在在19111911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運動的變速運動的粒子粒子( (質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為4 4的帶的帶2 2個正電荷的質(zhì)子粒個正電荷的質(zhì)子粒) )射射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實心球?qū)嵭那颉?，而這種，而這種“實心球?qū)嵭那颉本o密排列而成的金箔，竟緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)為大多數(shù)粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極

16、少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中AuAu原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點試寫出其中的三點: :_ 原子中存在原子核，它占原子中極小的體積原子中存在原子核，它占原子中極小的體積 原子核帶正電，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于原子核帶正電，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子粒子金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子粒子 觀察觀察1-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運動？論為什么原子核外的電子分層運動？ 【思考與交流思考與交

17、流】依據(jù)核外電子的能量不同：依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：離核遠(yuǎn)近：近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 能量高低：能量高低：低低 高高核外電子分層排布核外電子分層排布1234567KLMNOPQ二、能層與能級二、能層與能級1.1.能層能層（1 1）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。（2 2）表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)：）表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問學(xué)與問】1 1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子

18、數(shù)與能層的序數(shù)（電子數(shù)與能層的序數(shù)（n n）間存在什么關(guān)系？）間存在什么關(guān)系？每一個能層最多可容納的電子數(shù)為每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個。個。2.2.能級能級（1 1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級?？梢圆煌?，還可以把它們分成能級。（2 2）表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：）表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問學(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？）間存在什么關(guān)系？任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。任一

19、能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)?！緦W(xué)與問學(xué)與問】 3. 不同能層中，符號相同的能級中所容納的不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？以最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f排序的各能級排序的各能級可容納的最多電子數(shù)是多少？可容納的最多電子數(shù)是多少？ 不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)相同相同。以。以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍，的二倍，即即2、6、10、14?！菊n后探究課后探究】【課堂達標(biāo)測試課堂達標(biāo)測試2】1、以下能級符號正確的是、以下能級符號正

20、確的是 （ ）A 6s B 2d C 3f D 7p2、下列各能層中不包含、下列各能層中不包含p能級的是能級的是 （ ）A. N B. M C. L D. K3、原子核外、原子核外P能層和能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分能級可容納的最多電子數(shù)分別為別為 （ ）A 32和和2 B 50和和6 C 72和和6 D 86和和10ADDC4.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是下列有關(guān)認(rèn)識正確的是 （ ） A各能級上最多的電子按各能級上最多的電子按s、p、d、f的順序分的順序分 別為別為2、6、10、14B各能層的能級都是從各能層的能級都是從s能級開始至能級開始至f能級結(jié)束能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為各能層含有的能

21、級數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為各能層含有的電子數(shù)為2n25、下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到、下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個個的是的是 （ ） A.Ne和和 Ar B.H-和和Na+ C.Ne和和Cl- D.F-和和S2-AB【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】一一. .開天辟地開天辟地原子的誕生原子的誕生二、能層與能級二、能層與能級作業(yè)：作業(yè)：1、完成本節(jié)作業(yè)紙、完成本節(jié)作業(yè)紙2、教材、教材P5“構(gòu)造原理構(gòu)造原理”第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第二課時）（第二課時）能層能層一一二二三三四四五五六六七七符號符號能級能級最多電子數(shù)最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，電子能

22、量低在離核近的區(qū)域內(nèi)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動運動 ，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層能層。同一能層同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級能級?！緩?fù)習(xí)復(fù)習(xí)】 1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 注注:在每一能層中在每一能層中,能級符號的順序是能級符號的順序是ns np nd nf.(n代表能層），代表能層）

23、，每一個能層最多可容納的電子數(shù)為每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2n2 2個，個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)?！净仡櫥仡櫋?18號元素原子的電子層排布號元素原子的電子層排布【回顧回顧】118號元素原子的電子層排布號元素原子的電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K L M N1 氫氫 H 12 氦氦 He 23 鋰鋰 Li 2 1 4 鈹鈹 Be 2 2 5 硼硼 B 2 3 6 碳碳 C 2 47 氮氮 N 2 58 氧氧 O 2 69 氟氟 F 2 710 氖氖 Ne 2 811 鈉鈉 Na 2

24、8 112 鎂鎂 Mg 2 8 2 13 鋁鋁 Al 2 8 314 硅硅 Si 2 8 415 磷磷 P 2 8 516 硫硫 S 2 8 617 氯氯 Cl 2 8 718 氬氬 Ar 2 8 8寫出鉀元素寫出鉀元素原子的核外原子的核外電子層排布？電子層排布？K元素原子的核外電子排布為什么元素原子的核外電子排布為什么不是不是:2、8、9,而是而是2 、8、8、1呢？呢？三、構(gòu)造原理三、構(gòu)造原理與能量最低原理與能量最低原理 1 1、構(gòu)造原理構(gòu)造原理：隨原子核電荷隨原子核電荷數(shù)遞增，原子數(shù)遞增，原子核外電子的排核外電子的排布遵循如右圖布遵循如右圖的排布順序，的排布順序，這個排布順序這個排布順序

25、被稱為構(gòu)造原被稱為構(gòu)造原理。理。構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì)構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì) -各能級的能量高低順序各能級的能量高低順序 1)相同能層的不同能級的能量高低順序相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級可由下面的公式得出不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))2 2、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理的應(yīng)用的應(yīng)用 （1 1）根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序為：）根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序

26、為：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s 4f 6s 4f （2 2）原子的電子排布式：原子的電子排布式：用數(shù)字在能級符號用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。氫氫 H H鈉鈉 Na Na 鉀鉀 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1【練習(xí)練習(xí)】（3 3）原子的簡化電子排布：）原子的簡化電子排布：Ne3sNe3s1 1【學(xué)生活

27、動學(xué)生活動】你能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第你能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第8 8號元素氧、第號元素氧、第1414號號元素硅和第元素硅和第2626號元素鐵的簡化電子排布式嗎？號元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號里的符號的意義是：上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 SiSi：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2鈉鈉 NaNa的簡化電子排布：的簡化電子排布：【討論討論】下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布【

28、討論討論】下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布（4）原子核外電子排布規(guī)律）原子核外電子排布規(guī)律 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個電子（氦原子是個電子（氦原子是2個）個）； 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個電子；個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；個電子； 每個能層最多只能容納每個能層最多只能容納2n2電子。電子。核外電子總是盡量先排布在能量較低的能層，核外電子總是盡量先排布在能量較低的能層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能層。然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能層。以以s、p、d、f排序的各能級可容納

29、的最多電子排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為數(shù)依次為1、3、5、7的二倍，即的二倍，即2、6、10、14寫出寫出136號元素的原子核號元素的原子核外電子排布式和簡化核外電外電子排布式和簡化核外電子排布式子排布式【課后練習(xí)課后練習(xí)】短周期短周期核外核外電子的排布電子的排布電子填充順序：電子填充順序： 1S2S 2P 3S 3PH1S1He1S2Li1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S22P1C1S2 2S22P2N1S2 2S22P3O1S2 S2 2 2P4F1S2 2S22P5Ne1S2 2S22P6Na1S2 2S22P63S1Mg1S2 2S22P63S2Al1S2 2S22

30、P63S23P1Si1S2 2S22P63S23P2P1S2 2S22P63S23P3S1S2 2S22P63S23P4Cl1S2 2S22P63S23P5Ar1S2 2S22P63S23P63. 能量最低原理能量最低原理:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。這樣的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。這樣的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子從元

31、素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？【知識拓展知識拓展】 元素元素電子層排布電子層排布CuAgAu元素周期表元素周期表構(gòu)造原理構(gòu)造原理結(jié)論結(jié)論 3d104s14d105s15d106s1 3d94s24d95s25d96s22造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是中正確的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s

32、)E(4s)E(4f) 1一個電子排布為一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可的元素最可能的價態(tài)是能的價態(tài)是( )A +1 B +2 C +3 D -1 AC【課堂達標(biāo)測試課堂達標(biāo)測試】3 3下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B O B O2-2- 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+ + 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1s D Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表達方式

33、錯誤的是下列表達方式錯誤的是（ ）A A 甲烷的電子式甲烷的電子式 B B 氟化鈉的電子式氟化鈉的電子式 C C 硫離子的核外電子排布式硫離子的核外電子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDD5、下列有幾元素的核外電荷數(shù)，其中最外層、下列有幾元素的核外電荷數(shù)，其中最外層電子數(shù)目最多的是（電子數(shù)目最多的是（ ）A、8 B、14 C、18 D、206 6、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（成該微粒的元素在周期表中的位置的是（ ）

34、A A1s1s2 2 B B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3 CB（2）各層最多容納）各層最多容納2n2 個電子個電子（3）最外層不超過）最外層不超過8個（個（K層層2個）個）（4）次外層不超過）次外層不超過18個，倒數(shù)第個，倒數(shù)第 三層不超過三層不超過32個。個。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系（1）能量最低原理）能量最低原理小結(jié)：排步規(guī)律小結(jié)：排步規(guī)律（一低四不超）（一低四不超）（3 3）基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系）基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系 四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.1.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子（1 1）基態(tài)原子：處于最低能）基態(tài)原子

35、：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。量的原子叫基態(tài)原子。（2 2）激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原）激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)原子。基態(tài)原子基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量 2.原子光譜原子光譜: 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收吸收或或釋放釋放不同的不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光吸收光譜譜或或發(fā)射光譜發(fā)射光譜，總稱為，總稱為原子光譜原子光譜。3. 光譜分析：光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來在現(xiàn)