平衡原理綜合題

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型微專題突破2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型平衡原理綜合題、填空題co® +犯®一出口口。1.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):第9頁，共8頁1）甲圖是反應(yīng)時CO和c鳥的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率=血口1L-1。（切乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的始變是_填HV0”或“H>0"J反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；選擇適宜的催化劑（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)

2、K的表達(dá)式為溫度升高，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）。（町包容條件下，下列措施中能使鼠叫加，增大的有A.降低溫度E.充入He氣c再充入D.使用催化劑2.“綠水青山就是金山銀山”，因此研究N（、S：5等大氣污染物的妥善處理具有重要意義（LSO勺排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO.。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:鞏值NH3-H2O(aq)=NH4Hs5Gq)Ahl=口崎，nwL；NHjH20(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)3SO3(aO+H2O(11Ah?=bkJ，mol-1；產(chǎn)O式aq)+O?g)=aCNHjSOaq)Ah3=ckJ

3、'kf-mor1。貝”反應(yīng)2SO2Cg+4NH3/久叫)+O2(£)=2(NH4)=SO4aqJ+2HaO(l)的二.|':n.o，(刃燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)ZCaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2co式或&H=-681.8kJ，mol-1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少S0的排放。對于該反應(yīng)，在時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時問點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：內(nèi)，平均反應(yīng)速率vfo、=。10mmI工ttiol L-1 1 j當(dāng)開局溫度，該反應(yīng)的時間.-1/min濃度“mol,L-i)0102030405051.000.790.600.600.640.6

4、4co200.420.800.800.8S0.8S平衡常數(shù)K“增大”“減小”或“不變”)30mE后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是:填字母)。A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的6C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑勺排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)-N2(g)-|-CO3(g)Ah=-34.0kJ*mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?在1100K時，c

5、oJ勺體積分?jǐn)?shù)為。4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作，。在*口)已知：氣體分壓%)1050K、LIXI臚Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，及口體總壓體積分?jǐn)?shù)1。(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)工NO(g)+2CO®-N2(g)+2CO2(g)Ah=-746.8kJ*moH1，生成無毒的n®CO20實(shí)驗(yàn)測得，C、為速率常數(shù),=krc2(NO)c2(CO>醍="，c(Nz)-c-fCOjXk只與溫度有關(guān)力。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)'卜三填丁“ 1”

6、或“ 增大的一 ）5倍數(shù)。若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，則L。3.40%-=1）下圖是ImolN”和Imol8反應(yīng)生成Ct4和NO過程中能量變化小意圖，請寫出網(wǎng)以和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式net3反應(yīng)講，2（2）常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成C”氣體和液態(tài)水放出的熱量為5Z0國，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（3）寫出硫酸和燒堿的稀溶液反應(yīng)生成1摩爾水時的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中和熱為一.一.（町同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步

7、完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計算反應(yīng)熱。已知：耳(白磷，8)4-SOs(g)=E|O10(s)Ah=-2983,2kJ"mor1P(紅磷，司+5再。工棋)=1/4JO10(e)Ah=-738.5園mor1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為同相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_填“高”或“低”廠5)用CL生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A：4rHeI + 02人:優(yōu)口修小工+ 2H2O已知：I)此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出【is石k的熱量。a)寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式。斷開ImolH。鍵與斷開L

8、molH-cl鍵所需能量相差約為、口?。中H-。鍵比HCl中HCl鍵填“強(qiáng)”或“弱”)。(3©®,243LJ*rnol19) 一新翱"©4. (1)4298K'101kPa時，已知：2H2O(g)=02(g)+2H=(g)；，S+%(跤=2HC1®An,；,2Cl2(g)+2H2O(g)=4HC1®+5®4電；貝必電與Hi和Ah2之間的關(guān)系正確的是°A.-1-.-3-LZSJL"XC.-”T.-'.-n上(切在微生物作用的條件下，NH：經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO*。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如

9、下:5.能量 A H=273 kJ mol'1生料業(yè)空財*tOil)反應(yīng)過程（第一步應(yīng)應(yīng)）NO工叫H。，。心） A7/=-73 kJ mor1 一一。附奧L_?反應(yīng)過程（第二步反應(yīng)）第一步反應(yīng)是 （M “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)mol MH：（aq）全部氧化成 NO占（aq）的熱化學(xué)方程式是 _微生物存在時，被氧化的速率是沒有微生物時的后乂 1fp倍，微生物的作用是由下圖判斷該微生物起作用的最佳條件為 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（D根據(jù)能量變化示意圖1,請寫出NOr和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(21寸反應(yīng)NOq(由=2N5(g)AH

10、：>0，在溫度分別為TJ4時，平衡體系中nqJ勺體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示。A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：Ac(填寫A、=、/-<)起、C兩點(diǎn)可之。4的轉(zhuǎn)化率：AC(填寫A、=、/)由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是。(3)4NHK©+503®:4NQ(g)+6H2O(g)；H=-1025kJ/mob該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是lOODt時向】000七偏化捕M3法般化病D 時間(4)一止溫度下，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：Nz(g)+3H3(g)#2NH1(gAH<0下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是凱京如)正=3V(HJ費(fèi)b.容器中氣體的密度不隨時間而變化二容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化比容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：試判斷匕Kr填寫A、=、T/K298398498平衡常數(shù)K4dx106&電kJ。若生成也口1啊的反應(yīng)熱為AH=-92k"mol，拆開t.舊鍵和mo1N三N鍵需要的能量分別是435國和