河南省九校2016屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)

1、河南省九校2016屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化 學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)： 1答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填在試卷答題卡上。 2選擇題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)答案的標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。非選擇題的答案用05毫米黑色簽字筆直接填寫到答題卡上對(duì)應(yīng)的空白處。答在試題卷上無效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32Fe：56 Cu：64 I：127第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）1化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的

2、應(yīng)用。下列說法正確的是 A新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子 B14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 C凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用 D“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 2了解一些安全生活、生產(chǎn)常識(shí)，有助于自身安全及事故救助。下列有關(guān)安全處理不合理的是 A木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴(yán)禁煙火 B炒菜時(shí)鍋中的油著火時(shí)可立即蓋上鍋蓋 C運(yùn)輸液氯的罐車泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)往高處跑 D化學(xué)品倉庫保存的金屬鈉著火時(shí)可用水滅火3下列有關(guān)說法或表示正確的是 A淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體 BMg5（Si4O10）2

3、（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O CFe2eFe2可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng) D乙醇分子的比例模型：4下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ANa、OH、Cl BFe2、K、Fe（CN）63、 CH、 DNa、Ca2、5美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)、三步反應(yīng)組成的（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 B整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生448LH2 C圖中反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) D圖中反應(yīng)、均可在常溫常壓下進(jìn)行6原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子，W2、X、Y3、Z2下列說法不正

4、確的是 A工業(yè)上常采用電解法冶煉Y單質(zhì) B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z C離子半徑由大到?。篫2XY3W2 DW、X形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1 ：27設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA B224lL C2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA C6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為04 NA D01 molL1NH4Cl溶液中，與Cl數(shù)之和小于02NA8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是Aa圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸 Bb圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果

5、比二氧化錳好 Cc圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NODd圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S9ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 A可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n（氧化劑） ：n（還原劑）1 ：2 BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO22OHH2O CClO2處理飲用水時(shí)殘留的，可用FeSO4來除去： 2Fe24H2Fe3Cl2H2O D等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)10芳香族化合物A與互為同分異構(gòu)體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A

6、可能的結(jié)構(gòu)有 A5種 B6種 C7種 D8種11球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是A固體2是氧化鐵 BX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到240g固體 DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成12根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 I2（g）H2（g）2HI（g） H948 kJmol I2（s）H2（g）2HI（g） H2648 kJmol 下列判斷正確的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱948 kJ B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ C反應(yīng)的產(chǎn)物比反

7、應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低13t時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和 CuSO4溶液，并有CuSO45H2O晶體析出，則m的取值范圍是 A18gm128g B36gm180g C18gm128g D36gm180g14溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）B（g）C（s）xD（g） H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）015mol（Lmin） B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K C若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器

8、體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度15（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4N26 NH33SO2SO37H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是 A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4） ：n（BaSO3）約為1 ：1 B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4） ：n（BaSO3）約為1 ：2 C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（Ba

9、SO4） ：n（BaSO3）約為1 ：3D從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl第卷 非選擇題（共55分）二、非選擇題（本題包括五個(gè)小題，共55分）16（7分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水。由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過精制才能進(jìn)行電解。除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是_（填序號(hào)）。 aBaCl2 bNa2CO3 cNaOH d鹽酸 eKOH（2）現(xiàn)有200 mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積也為0

10、224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極的電極反應(yīng)式為_，電解過程中總反應(yīng)的離子方程式為_，電解后，溶液在常溫下的pH約為_（忽略體積變化）。17（9分）現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）：據(jù)此完成下列回答：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：_乙：_丁：_；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 甲乙：_，沉淀a溶液b：_；（3）檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陽離子的方法為_（說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等）。18（12分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃

11、色的原因進(jìn)行探究。（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程： 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中_引起的（填微粒的化 學(xué)式，下同）。 假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中_引起的。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】 為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案： 假設(shè)1方案：_。 假設(shè)2方案：_。（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為_（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?_（

12、填“行”或“否”）。（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式_反應(yīng)，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中。19（14分）高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫 氧化鎂，簡要工藝流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3、Al3、Fe2等離子 2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：（1）Mg在周期表中的位置_，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）向溶液I中加入X的作用是_。（3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是_（填化學(xué)式）。（4）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（5）下圖是溶液中Mg2轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖

13、：向溶液中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是_。 t1前Mg2轉(zhuǎn)化率增大的原因是_；t1后Mg2轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）_。20（13分）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加810 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 （1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到_（填化學(xué)式）。若用SOCl2與FeCl3 6H2O混合共熱，則可得到

14、無水FeCl3，其原因是_。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：回答下列問題：（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4、都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式，下同），最弱的是_。 （4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_，12molL1的NaClO溶液pH_（已知：lg20.3）。（5）求出該溫度下，010molL1的CH3COOH溶液中的c（H）_molL1?；瘜W(xué)參考答案第一題、選擇題（每小題3分，共45分）1、D2、D3、B4、A5、C 6、C7、A8、D9、C10、C 11

15、、B12、D13、C14C15、A 第二題、非選擇題（共55分）16、（7分）（1）e（1分）（2）2Cl2e Cl2（2分）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（2分）； 13（2分）17（9分）（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3（3分）（2） Ba2+SO42-=BaSO4（2分）、 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分）（3）用潔凈的鉑絲蘸取丙（或K2SO4）溶液少許，在煤氣燈外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為紫色，則溶液中含有鉀離子（合理即正確）。（2分）（2分）18、（12分）（1）Br2；Fe3+ （每空1分，共2分）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色 （2分）（2）假設(shè)2 （1分）； 否（1分）（3） （2分） 19、（14分）（1）第三周期A族（2分）（2）調(diào)節(jié)溶液pH（2分）（3）H2O2、 MgO Mg(OH)2或MgCO3（2分）（4）2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（5）Mg2+ 2NH3H2O Mg(OH)2 + 2NH4+（2分，不是可逆符號(hào)得1分）鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高