11元素周期表4 (2)

1、第四課時(shí)導(dǎo)入新課關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?。?qǐng)大家說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？三、核素1. 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071.008結(jié)論：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（4）質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)。（5）

2、在化學(xué)上，用符號(hào)來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 過(guò)渡：我們以前學(xué)過(guò)元素，即具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。也就是說(shuō)，同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，原子核中的中子數(shù)是否相同呢？科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如氫元素的原子有以下三種：填寫(xiě)下列表格：三種不同的氫原子。原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)H氕（H）H氘（D）H氚（T）明確：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。2. 核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。討論：（1）、和分

3、別表示什么？（2）以上三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？（3）、和是否為屬于同一種元素呢？為什么？它們是什么關(guān)系呢？同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。問(wèn)題：除氫元素外，你還能舉出哪些例子？如何理解概念？（1）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（2）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（3）屬于同一種元素的不同種原子強(qiáng)調(diào)：如、和均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把它們分別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種同位素的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。討論：截止到1999年，人們已經(jīng)知道了115種元素，能不能說(shuō)人們已經(jīng)知道了115

4、種原子？為什么？不能。因?yàn)樵S多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類(lèi)要比元素種類(lèi)多。閱讀課本第10頁(yè)最后一段，你能得出什么結(jié)論。小結(jié)：同位素的兩個(gè)特性。1.同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（或說(shuō)質(zhì)量數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。（即同位同化性）2.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。課堂練習(xí)1. 下列敘述中正確的是（）A. 氫有三種同位素，即有三種氫原子B. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C. 具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素D.

5、 H是一種同位素2. 在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中：（1）_ 和_ 互為同位素。（2）_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3）_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。3. 元素X的一種同位素，元素Y的一種同位素，已知ac，bd，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（ ）A. XYB. X=YC. XYD. 不能確定參考答案：1. A 2.（1）6Li 7Li (2) 14N 14C (3) 23Na 24Mg 3. D小結(jié)：本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子的構(gòu)成、重點(diǎn)講解了核素、同位素的概念等知識(shí)。練習(xí)：課本11頁(yè)習(xí)題5、6。板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié) 元素周期表三、核素1.原子的構(gòu)成（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（5）在化學(xué)上，用符號(hào) 來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。2.核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不