北京市高三各城區(qū)一模化學(xué)試題分類匯編——工藝流程word版含答案

1、北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編工藝流程（海淀）26.(13 分)太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡(jiǎn)化圖如下: (1) 下列說法中，正確的是_( 填字母序號(hào))。a.太陽(yáng)能、風(fēng)能都是清潔能源b.太陽(yáng)能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到電能的轉(zhuǎn)化c.控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電d.陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí)，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化(2 )全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時(shí)電極A 的電極反應(yīng)式為_；充電時(shí)電極B 做_極。(

2、3) 含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示:釩的化合價(jià)pH<2pH>11+4價(jià)VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-加入NaOH 調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH 后生成沉淀1的反應(yīng)過程為_、_；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_。向堿性的濾液1( V的化合價(jià)為+4 )中加入H2O2的作用是_(用離子方程式表

3、示)。（朝陽(yáng)）27（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx（主要成分為NO、NO2的混合物），對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝有多種方法。 （1）堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2。脫除后的主要產(chǎn)物是 。（2）液相氧化法：采用NaClO溶液進(jìn)行脫除。 NaClO水解的離子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要過程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(aq) H2 NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是 。 研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié)NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率

4、如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51% pH影響NO脫除率的原因是 。 （3）研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH=5.5時(shí)，SO2對(duì)有效氯含量、NOx脫除率的影響如下圖所示。 據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是 。 針對(duì)圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：ASO2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4 B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生

5、的反應(yīng)：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測(cè)氣體產(chǎn)物。a氣體產(chǎn)物中主要含有15N2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是 （填序號(hào)）。 b同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15NN，產(chǎn)生15NN的化學(xué)方程式是 。（東城）26.（13分）用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟中進(jìn)行分離操作的名稱是 ，(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是 （填字母序號(hào)）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫

6、度為500，理由是 。(4)濾液中溶質(zhì)的成分是 。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(6)將步驟中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10 kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計(jì)算式是n( Na2SiO3)= mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。（西城）25（12分）為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是_。（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處

7、理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是_。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3，均為放熱反應(yīng)。在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。圖1NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是_。一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是_（寫出1種即可）。圖2煙氣中SO2和NO的體積比為41，50時(shí)的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3和Cl的物質(zhì)的量之比為_。（房山）27（12分）鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4

8、Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：鈦鐵礦Li2CO3 、H2C2O4過濾濾液B濾渣濾液A鹽酸雙氧水過濾過濾煅燒氨水雙氧水磷酸水解沉淀TiO2溶液(NH4)2Ti5O15沉淀FePO4LiFePO4LiFePO4Li4Ti5O12LiOH 、Li2CO3沉淀后過濾、煅燒（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是_。（2）過程中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）過程中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_。圖2反應(yīng)溫度/Ti

9、元素浸出率圖1鐵浸出率t/小時(shí)（4）過程中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：Fe2+ + _ + H3PO4 = FePO4 + _ + _（6）過程中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_。（豐臺(tái)）27（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：粗產(chǎn)品NaClO2ClO2氣體原料

10、NaClO3H2SO4溶解試劑A反應(yīng)母液H2O2NaOH溶液反應(yīng)減壓蒸發(fā)冷卻結(jié)晶已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出NaClO23H2O，等于或高于38時(shí)析出NaClO2晶體，高于60時(shí)分解成NaClO3和NaCl。（1）試劑A應(yīng)選擇  。（填字母）aSO2b濃硝酸cKMnO4（2）反應(yīng)的離子方程式為           。（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)結(jié)束后采用“

11、減壓蒸發(fā)”操作的原因是          。（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是  。（填字母）a反應(yīng)進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣b反應(yīng)后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaClc反應(yīng)中NaOH溶液應(yīng)過量d冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42SO

12、32NO3NO2Clc /（mol/L）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式            。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率  （填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是            。（答出兩條即可）（石景山）26.（12分）化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，

13、促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流(1)寫出CO2的電子式_。(2)用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成_。(3)工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_。(4)濾液A中最主要的兩種離子是_。(5)某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因_。 (6)某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編工藝流程參考答案（海淀）26（共13分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）

14、（1）abc（答對(duì)12個(gè)給1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 陰（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O （朝陽(yáng)）27（1）CaSO3（或CaSO4） （2） ClO- + H2O HClO + OH- 2NO(aq) + 3HClO(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + 3HCl(aq) H=3H1 + H2 降低pH，促進(jìn)ClO- + H2O HClO + OH-正向移動(dòng)（或）， 升高，

15、氧化性增強(qiáng)。 （3） aA和C b（東城）高溫（西城）25（12分，每空2分）催化劑（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO= 5N2+6H2O （3）SO2+ClO+H2O =SO42+Cl+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO213（房山）27.（12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）MgO+2H+=Mg2+H2O（3）100 3小時(shí)（4）溫度過高，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出率下降高溫（5）2 Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4

16、H+ 2H2O（6）2 FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4= 2LiFePO4+ 3CO2+ H2O（豐臺(tái)）27.（14分，合理即給分）（1）a（2分）（2）2OH + 2ClO2 + H2O2 2ClO2 + O2 + 2H2O（2分）（3）減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解（2分）（4）acd（2分）（5） 4OH +3ClO2 + 4NO 4NO3 + 3Cl + 2H2O（2分）大于（2分）SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大（2分，合理即給分）（石景山）26.（12分）（除特別注明，均每空2分）(1) （2分）(2) C