中考化學專題訓練計算題含解析

1、計算題1某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（/g）與生成沉淀的質量（/g）的變化關系如圖所示（計算結果精確到0.1%）求：（1）當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質量（2）實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為多少？（3）當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量分數2將一些氧化銅粉末加入到100克質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液

2、中加入W克鐵粉，充分反應后，過濾，烘干，得到干燥的固體物質仍是Wg，求：（1）原先氧化銅的質量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？（3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？3市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示：請計算（不要求寫計算過程）：（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為；（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為；（3）此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數為420時硫酸的密度和溶質質量分數對照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶質質量分數（%）102040608098為測定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質量分數為10%的稀硫

3、酸至恰好不再產生氣體為止，收集到0.04克氫氣試計算：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是多少？（2）測定時用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述質量分數的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸多少毫升？5尿素是常用的一種化肥，其化學式為CO（NH2）2，根據其化學式進行計算（1）尿素的相對分子質量；（2）尿素中氮元素的質量分數是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）中所含的氮元素與60克尿素中所含的氮元素質量相等？6某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）

4、有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數7將氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5克加熱到不再放出氧氣為止，得到固體殘留物18.9克，試計算：（1）生成氧氣多少克？（2）殘留固體中都含有什么？各多少克？8如圖為某試劑公司出品的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）的標簽小達欲配制100g6%的過氧化氫溶液，需用該過氧化氫溶液多少克？9學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量

5、為30g）然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）請計算：（1）產生氫氣的質量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（精確到0.1%）（3）反應后的溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1%）10石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g（

6、1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是；（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）11取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克試求：（1）該可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相對分子質量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學式12小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4根據題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，

7、生成CO2的質量為g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）13過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示（1）完全反應后生成氧氣的質量為（2）計算該溶液中溶質的質量分數14某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表： 實驗次數項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加

8、稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是g（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？15取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號l234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為；（2）所制得氧氣的質量；（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分

9、數（計算結果精確到0.1%）16某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）17某學習小組取氯酸鉀與二氧化錳的混合物共3.3g，加熱該混合物t時間后，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得4個加熱時間后剩余固體的質量，記錄數據如下：反應時間t1t 2t 3

10、t 4t 5剩余固體質量/g2.482.412.34a2.34請仔細分析實驗數據，回答下列問題：（1）表中a值為，完全反應后產生氧氣的質量為g（2）該混合物中氯酸鉀的質量是多少？二氧化錳的質量是多少？18石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g（1）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（2）計算該20g稀鹽酸中含有HCl的質量（

11、精確到0.01）19某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：反應時間/min01.01.52.02.53.0剩余固體質量/g3.002.552.252.102.042.04分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%）20某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質不與稀鹽酸反應）實驗1234加入樣品的質量/g5101

12、520生成CO2的質量/g1.763.524.4m（1）哪次反應中礦石有剩余？（2）表格中m的數值是（2）試計算這種樣品中碳酸鈣的質量分數21為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示試計算：（1）樣品中銅的質量分數；（2）反應所消耗的硫酸溶液質量； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數22取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意解答問題：（1）當加入196g稀硫酸時

13、，放出氣體的質量為g（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質的質量分數為（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸（即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）23用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數24某學校的學習小組對當地的石灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表

14、（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）請計算：序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數值為（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是（3）求鹽酸中溶質的質量分數25小明同學發(fā)現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，到農資商店去買氮肥，他發(fā)現一種化肥的包裝袋上的標簽如圖，試計算：（答案保留一位小數）（1）硝酸銨的相對分子質量；（2）硝酸銨中各元素的質量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的質量；（4）若小明家的菜園共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果買此化肥，至少需買多少Kg？26某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與

15、鹽酸反應），一興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6g放入質量為20g的燒杯中，然后加入50g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡（鹽酸有剩余），反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如圖所示：（1）將樣品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的質量；（3）求此石灰石的純度及最后所得溶液的質量？27有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣1.2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應？（2）該硫酸溶液的質量分數是多少？（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？計算題參考答案與試題解析1某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗

16、后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（/g）與生成沉淀的質量（/g）的變化關系如圖所示（計算結果精確到0.1%）求：（1）當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質量（2）實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為多少？（3）當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量分數【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算【分析】（1）

17、產生沉淀前消耗20.0g碳酸鈉溶液，這是與廢液中鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量，由于鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量和質量分數，根據二者反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉和二氧化碳的質量（2）由沉淀質量碳酸鈉溶液的質量分數，根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量和生成氯化鈉的質量兩部分碳酸鈉溶液合起來就是實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量（3）由兩種反應生成的氯化鈉的質量和除以所得溶液的質量就得到所得溶液中氯化鈉的質量分數【解答】解：（1）設與鹽酸反應時，生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 117 4420

18、.0g×5.3% x y=x=1.17g，y=0.44g（2）設與氯化鈣反應時，需要碳酸鈉溶液的質量為z，生成氯化鈉的質量為wNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 117z5.3% 1g w=z=20.0g，w=1.17g實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g（2）實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為40.0g（3）所得溶液中氯化鈉的質量分數為4.0%【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大2將一些氧化銅粉末

19、加入到100克質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入W克鐵粉，充分反應后，過濾，烘干，得到干燥的固體物質仍是Wg，求：（1）原先氧化銅的質量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？（3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】（1）要使加入的鐵粉和得到的固體質量相等必須使硫酸消耗多余的Fe：從CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出鐵轉化出銅，這是一個使固體質量增加的過程，而題目明確的說明過濾后的固體質量與投入的鐵粉質量相同

20、，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質量與前一步固體增加的質量相等；利用這一等量關系，計算所加入氧化銅的質量；（2）最后生成的溶質是FeSO4，它是由兩部分生成的第一部分與CuSO4反應得到的FeSO4，第二部分是鐵與剩余硫酸生成的FeSO4，反應后溶液中總共含有FeSO4為兩部分的質量和；根據質量守恒定律，反應后所得溶液總質量=100g稀硫酸+氧化銅的質量+鐵的質量析出的銅的質量（與鐵的質量相等）氫氣質量，由于參加反應鐵的質量與析出固體的質量相等，所以，反應后所得溶液的總質量=100g稀硫酸+氧化銅的質量氫氣質量則最后得到溶液的質量分數為生成FeS

21、O4的總質量與反應后所得溶液總質量的比（3）因為鐵與硫酸銅反應生成銅，固體質量增加，根據加入Wg鐵粉，與硫酸銅反應后得到固體物質為Wg可知，鐵粉沒有完全反應，剩余的鐵粉與稀硫酸反應，最后得到的Wg固體物質為銅的質量，根據Wg銅完全來自氧化銅，故可以計算出W的值【解答】解：（1）設原先氧化銅的質量為m，則與氧化銅反應的硫酸的質量x，生成硫酸銅的質量yCuO+H2SO4CuSO4+H2O80 98 160m x y，則x=，則y=2m設加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應固體增加的質量為a，生成硫酸亞鐵的質量為c；與剩余稀硫酸反應的鐵的質量為b，生成硫酸亞鐵的質量為dFe+CuSO4FeSO4+Cu 固體

22、質量增加56 160 64 6456=8 2m a，則a=0.1mFe+H2SO4FeSO4+H256 98 b 100g×14%，b=80.7m反應前后固體質量不變，即與硫酸反應消耗鐵的質量等于與硫酸銅反應固體增加的質量，即：a=0.1m，b=80.7m，因為a=b，解得m=10g，答：原先氧化銅的質量為10g；（2）方法一：設加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應固體增加的質量1g時生成硫酸亞鐵的質量為c；與剩余稀硫酸反應的1g鐵生成硫酸亞鐵的質量為d，同時放出氫氣質量為wFe+CuSO4FeSO4+Cu 固體質量增加56 160 152 64 6456=8 c 1g，解得c=19gFe+

23、H2SO4FeSO4+H256 152 21g d w，解得d2.7g w0.04g最后得到溶液的質量分數=×100%19.73%答：最后得到溶液的質量分數為19.73%方法二：由題意可知，硫酸最終全部轉化為硫酸亞鐵，設硫酸亞鐵的質量為z：H2SO4FeSO498 152100g×14% z則，解得Z=g21.7g，加入鐵粉的質量W=×100%=8g；最后得到溶液的質量分數=×100%19.73%（3）Wg銅完全來自氧化銅，根據質量守恒定律的元素守恒，則W=×100%×10g=8g當W取值為等于或大于8g時，才能滿足加入鐵粉和得到固體

24、質量相等的要求故答案為：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g【點評】分析固體質量不變的原因是解決本題的關鍵：要使加入的鐵粉和得到的固體質量相等必須使硫酸消耗多余的Fe，且消耗鐵粉的質量與置換出銅固體增加的質量相等3市場上某補鈣制劑的說明書如圖所示：請計算（不要求寫計算過程）：（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為430；（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為72：11：112：20；（3）此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數為8%【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算【專題】化學式的計算【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答（2）

25、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答（3）根據物質的純度計算方法，進行分析解答【解答】解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得葡萄糖酸鈣的相對分子質量為：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：

26、11：112：20；（3）此鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數為=8%；故填：8%【點評】本題考查學生利用化學式進行簡單計算，注重了對學生基礎知識的考查420時硫酸的密度和溶質質量分數對照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶質質量分數（%）102040608098為測定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣體為止，收集到0.04克氫氣試計算：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是多少？（2）測定時用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述質量分數的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸多少毫升？【考點】根據化學反應方程式的計算；用水稀釋改變

27、濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算鋅的質量分數；溶液稀釋前后，溶質質量分數不變【解答】解：（1）設鋅的質量為x，反應的硫酸質量為y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 98 2x y 0.04g=，x=1.3g，y=1.96g，銅鋅合金中鋅的質量分數為：×100%=26%，答：銅鋅合金中鋅的質量分數為26%（2）測定時用去10%的稀硫酸的體積為：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，答：測定時用去10%的稀硫酸

28、的體積為18.3mL（3）設需要濃硫酸的體積為z，根據題意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述質量分數的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸29.7mL【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性5尿素是常用的一種化肥，其化學式為CO（NH2）2，根據其化學式進行計算（1）尿素的相對分子質量；（2）尿素中氮元素的質量分數是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）中所含的氮元素與60克尿素中所含的氮元素

29、質量相等？【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算；物質組成的綜合計算【專題】化學式的計算【分析】（1）根據尿素的化學式可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+（氮的相對原子質量×氮原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）；（2）尿素中氮元素的質量分數=×100%；（3）根據“60克×尿素中氮元素的質量分數”計算即可；CO（NH2）2（4）先計算出碳酸氫銨中氮元素的質量分數，再根據所含的氮元素質量相等進行計算即可【解答】解：（1）根據尿素的

30、化學式可知，它的相對分子質量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的質量分數=×100%46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氫銨中氮元素的質量分數=×100%17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g答；（1）尿素的相對分子質量為60；（2）尿素中氮元素的質量分數是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氫銨（NH4HCO3）中所含的氮元素與60克尿素中所含的氮元素質量相等【點評】本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力6某水泥廠化驗室，為了測定某礦山

31、石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算【分析】（1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質

32、量分數【解答】解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g157.6g=4.4g（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%83.3%答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小7將氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5克加熱到不再放出氧氣為止，得到固體殘留物18.9克，試計算：（1）生成氧氣多少克？（2）殘留固體中都含有什么？各多少克？【考點】根據化學反應方程式的計算【專題】有關化學方程式的

33、計算【分析】反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量【解答】解：（1）生成氧氣的質量為：28.5g18.9g=9.6g，（2）設氯酸鉀的質量為x，2KClO32KCl+3O2， 149 96 x 9.6gx=14.9g二氧化錳的質量為：18.9g14.9g=4g答案：（1）生成氧氣9.6克 （2）殘余固體是KCl質量14.9克，MnO2質量4克【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性8（2007定西）如圖為某試劑公司出品的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）的標簽小達欲配制100g6%的

34、過氧化氫溶液，需用該過氧化氫溶液多少克？【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】標簽圖示型；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算【分析】根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，由欲配制100g6%的過氧化氫溶液計算溶液中溶質質量，然后再利用上述公式由溶質質量和濃溶液的溶質質量分數（見標簽）30%，計算出所需該過氧化氫溶液的質量【解答】解：需用該過氧化氫溶液的質量=20g答：需過氧化氫溶液20g【點評】利用溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，已知其中任意兩個量即可計算出第三個量9學校課外活動小組為了

35、測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）請計算：（1）產生氫氣的質量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（精確到0.1%）（3）反應后的溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1%）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】（1）生鐵為鐵與碳所形成的合金，其中鐵能與稀硫酸發(fā)生反應放出氫氣而碳不能與稀硫酸反應；根據質量守恒定律，利用

36、反應前后燒杯內物質質量差，可計算反應放出氫氣質量；（2）根據鐵與硫酸反應的化學方程式，由放出氫氣質量計算出反應中消耗鐵的質量，該質量即生鐵樣品中所含鐵的質量，由此計算該生鐵樣品中鐵的質量分數；（3）由于該反應中稀硫酸恰好反應完而雜質不參與反應，反應后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，利用反應的化學方程式由生成氫氣質量計算出生成硫酸亞鐵的質量，利用質量守恒定律計算出反應后所得溶液質量，據此可完成反應后的溶液中溶質的質量分數的計算【解答】解：（1）產生氫氣的質量是：5.8g+30g+50g85.6g=0.2g（2）設生鐵樣品中鐵的質量為x，生成FeSO4的質量為yFe+H2SO4FeSO4+H256 152

37、 2x y 0.2g=， =x=5.6g，y=15.2g 生鐵樣品中鐵的質量分數=×100%=96.6%（3）反應后溶液中溶質的質量分數=×100%=27.4%答：（1）產生氫氣的質量為0.2g；（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%；（3）反應后的溶液中溶質的質量分數為27.4%（注：方程式書寫正確，解、設、答完整得1分）【點評】反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算該反應中其它物質的質量10石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，

38、也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質量3g2g1g1g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75%；（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數據；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算【分析】（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質固體的質量；（2）根據反

39、應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算鹽酸完全反應時消耗的HCl的質量，利用計算該稀鹽酸的質量分數；根據實驗數據，前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應，在計算稀鹽酸的溶質質量分數時可使用前三次的實驗數據【解答】解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質；則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=75%故答案為：75%；（2）由表中數據可知第三次加入5g稀鹽酸后，3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應設稀鹽酸中溶質的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 733g xx=2.19g稀鹽酸中溶質的質量分

40、數=×100%=14.6%答：稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%【點評】根據反應進行參加反應的溶液溶質質量分數計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數據計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量11取一種可燃物6.4克充分燃燒，測得生成二氧化碳8.8克，水7.2克試求：（1）該可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相對分子質量為32，通過計算，寫出該可燃物的化學式【考點】質量守恒定律及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以反應前后物質的質量總和相等，所以可以比較反應后生

41、成物中C、H元素質量和與可燃物質量，確定可燃物中是否含有O元素，然后根據C、H、O的質量求出原子的個數比，結合相對分子質量求出化學式【解答】解：（1）8.8g CO2中C元素質量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素質量=7.2g×（×100%）=0.8g，根據質量守恒定律中元素質量不變的特點可知可燃物質中C、H元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其質量為6.4g3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為3.2g，氧元素的質量為3.2g；（2）可燃物中C、H、O

42、的原子個數之比為： =1：4：1，設可燃物的化學式為CxH4xOx，根據題意知其相對分子質量為32，可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化學式為：CH4O答：該可燃物的化學式是CH4O【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變12小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所

43、示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4根據題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為4.4g（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算【分析】（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，根據圖表數據分析得出生成二氧化碳的質量（2）根據圖表數據和

44、坐標圖中橫軸與縱軸的表示，按要求畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線（3）由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量進而計算出樣品中氯化鈉的質量，再加上生成氯化鈉的質量就是反應后溶液中的溶質質量，最后結合所得溶液的質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質的質量分數【解答】解：（1）根據圖表數據分析碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為：4.4g （2）根據圖表數據，畫出反應生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線： （3）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaCl的質量為yNa2CO3+2HCl=2NaC

45、l+CO2+H2O106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g樣品中氯化鈉的質量為13.910.6=3.3（g）反應后溶液中溶質的質量=11.7+3.3=15（g）反應后溶液的質量=13.9+90.54.4=100（g）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%=15%答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%【點評】本題主要考查有關樣品混合物的化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，能鍛煉學生的慎密思維及解題能力，難度較大13過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質

46、質量分數他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g（2）計算該溶液中溶質的質量分數【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算【分析】（1）由圖示可知，完全反應后生成氣體的質量為0.48g；（2）根據過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H2O2的質量，然后根據質量分數公式計算即可【解答】解：（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；故答案為：0.48g；（2）設參與反應的H2O2的質量為x

47、，2H2O22H2O+O268 32x 0.48g解之得：x=1.02g，該溶液中溶質的質量分數為：×100%=2%答：該溶液中溶質的質量分數為2%【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力14某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表： 實驗次數項目第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是80g（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？【考點】根據化

48、學反應方程式的計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）先對比分析第一次和第二次的實驗數據，可以分析出要產生0.4g的氫氣需要合金20g，所以在第三次試驗中產生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的；（2）假設合金中鐵的質量分數為x，則20g合金中鐵的質量為20x，再根據鐵與稀硫酸反應的方程式進行相關計算即可；【解答】解：（1）第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，所

49、以20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g；（2）設合金中鐵的質量分數為x，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 220x 0.4gx=56%答：銅鐵合金中鐵的質量分數是56%，答案：（1）80（2）56%【點評】此題考查的是根據化學方程式的有關計算，學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數據是解答此題的關鍵15取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號l234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.05m3

50、試求：（1）表中m值為3；（2）所制得氧氣的質量；（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；由1、2中的數據可知，10g水能夠溶解的氯化鉀質量為：7.25g4.05g=3.2g，由4中的數據可知，3中的m=3；剩余固體的質量是二氧化錳的質量，根據二氧化錳的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算反應生成氧氣的質量和生成氯化鉀的質量，從而可以計算形成溶液溶質的質量分數【解答】解：（1）m=3，故填：3（2）設反應生

51、成氧氣的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，氯酸鉀的質量為：15.25g3g=12.25g，2KClO32KCl+3O2， 245 149 9612.25g y x=，x=4.8g，y=7.45g，答：生成了4.8g氧氣（3）形成的氯化鉀溶液中溶質的質量分數為：×100%=15.7%，答：氯化鉀溶液中氯化鉀的質量分數是15.7%【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性16某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應

52、，過濾后得到白色沉淀6.27g經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】壓軸實驗題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】根據混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，則與氯化鋇溶液恰好完全反應時生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，然后利用化學反應方程式來計算解答【解答】解：設混合物中碳酸鉀的質量為xg，氯化鋇溶液與碳酸鉀反應

53、生成的氯化鉀為yg，硫酸鉀的質量為mg，與氯化鋇反應生成的氯化鉀為ng，則K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl 138 197 149 x 6.27g2.33g y解得x=2.76g，y=2.98g；K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl174 233 149m 2.33g n解得m=1.74g，n=1.49g；反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數KCl%=×100%=1.6%，答：該固體中碳酸鉀的質量為2.76g，反應后燒杯中所得溶液的溶質質量分數為1.6%【點評】本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，學生應明確產生的沉淀的成分是關鍵，注意碳酸鋇能溶解在酸中，而硫酸鋇不溶，確定溶液質量時要學會利用總質量守恒的方法17某學習小組取氯酸鉀與二氧化錳的混合物共3.3g，加熱該混合物t時間后，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操