咸寧學(xué)院臨床醫(yī)學(xué)等專業(yè)本科

1、咸寧學(xué)院臨床醫(yī)學(xué)等專業(yè)本科基礎(chǔ)化學(xué)期末考試試卷(A卷、閉卷)(考試時(shí)間:120分鐘；總分100分)無機(jī)物化教研室年級(jí)： 專業(yè)：班：學(xué)號(hào)：姓名：考場(chǎng):、選擇題(從備選答案中選出1個(gè)最佳答案。在答卷紙上將所選答案字母涂黑如“，其他方式選擇答案字母無效；多涂無效。每題.5分，共1.5 X 32分)1在Cu2+/Cu半電池中加入ST成CuSj ,則該電對(duì)的 Cu2心A.增大B.減少C.不變D.先增后減512. 某原子的電子組態(tài)為Ar 3d 4s，則它在A.第三周期,d區(qū),VB 族, B.第三周期,ds區(qū)，,WB族，C.第四周期,d 區(qū), W B族，D.第四周期,S區(qū),IA 族,3. (a)CfCHQH

2、與(b)CH0CH3的組成相同，但沸點(diǎn)是:(1)> (b);v(b);其主要原因是：氫鍵(3)(a)無(b)有；(4) (a有(b)無。下列 2項(xiàng)全對(duì)的是 A. 1,3 B. 2, 3 C. 1,4 D. 2, 44離子的有效濃度稱之為 A.活度 B.活化分子C.活化能 D.活度因子5下列多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量最低的是A. 2, 1，-1，+1/2B. 2，0，0，+1/2 C. 3, 2，0，- 1/2 D. 3，1，1，-1/26紅細(xì)胞在正常血漿溶液中的形態(tài)是A.破裂B.原形C.皺縮D.聚集11!7.巳知溶液濃度(1) c(NasCOR， c (Q H12O6 )，(3)c

3、(NaCl), (4)c (Na3 PQ)均為 0.10 mol L ,其中滲透壓616力最大的是 A. (1)B.(2)C.(3) D. (4)8以1/ct作圖為一直線關(guān)系，該反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng)。A. 1 B. 2 C. 3 D. 09按照分子間力原理，判斷下列物質(zhì)沸點(diǎn)由低到高對(duì)的是A.H2vCOvNev HFB. Ne<H2<CO<HF C.CO<Ne<H2<HFD. H2vNevCOvHF10某可逆反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即AH <0,則其活化能Ea正Ea逆。A.=B.>C.<D.不確定11NaOH滴定H3PO4時(shí)，滴定到第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)即滴定到

4、剛好全部生成HPO；時(shí)溶液的pH值用式子計(jì)算。(已知H3PO4的三級(jí)解離常數(shù)為 心，Ka2, Ka3 )A.H = Ka1Ca B. pH 二 pKa2 lg C(HPO) C.H = . Ka2 Ka3 D.H = . KKa2 C(H3PO4)-1-112設(shè)”左)0.10 mol L CaC2半透膜/ 0.10 mol L NaCl右)"系統(tǒng)，半透膜只允許出。透過。滲透平衡時(shí)，下 列說法正確的是A.膜右側(cè)液面降低B膜兩側(cè)液面相等C.膜兩側(cè)滲透濃度相等D.膜左側(cè)液面降低13滴定過程中指示劑顏色的轉(zhuǎn)變點(diǎn)叫做A.滴定終點(diǎn)B.變色點(diǎn)C.等量點(diǎn)D.計(jì)量點(diǎn)14巳知 l2(s) + 2e =

5、2標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)®e= 0.54V FeT + eFe+ ®= 0.77V,Br2(l) + 2 e -一 2 Br ：九 1.07 V 則能與 Fe2(SO) 3 溶液反應(yīng)的是 A. Nal B. Br2 C. I2 D. NaBr15碳原子1s原子軌道能量與氧原子1s原子軌道能量(1)相等(2)不相等，因?yàn)樗鼈兊?3)核電荷數(shù)不相等 (4)角量子數(shù)不相同。下列這2項(xiàng)都對(duì)的是 A. 1, 3 B. 2, 3 C. 1, 4 D . 2, 416牙齒的主要成分CaiQ(PO)3(OH)2(s)是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，在下列溶液中溶解度最大的是A. NS3PO4B. NS2CO3C.

6、NaCID. HAc17.對(duì)于4P1電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，用量子數(shù)描述正確的是A. 4, 1, 1, 1/2B. 4, 1, 2, 1/2 C. 4, 2, 0, 1/2D. 4, 0, 1, 1/218估計(jì)298K原電池()Ag | Ag+,0.1mol，L1 |Ag+,0.2mo卜L1 I Ag (+)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)丘°和電動(dòng)勢(shì)E分別是A.>0, >0B.v0, v0C. = 0, v0 D. = 0, >0佃下列說法錯(cuò)的是A.共價(jià)鍵的方向性是因?yàn)樵榆壍蓝季哂蟹较蛐浴.H3O+的中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4、 sd不等性雜化；出0+是三角錐形。C.由NH4+變到NH3,

7、分子由四面體形變到三角錐形。D.Hef中有單電子, 具有順磁性。20在分析天平上用減量法稱取樣品,兩次，稱量的絕對(duì)誤差為0.000 2g，如果要求稱量的相對(duì)誤差不超過0.05% , 則至少稱取樣品的質(zhì)量m / g是A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4一 + 一2_+ 21下列不屬于共軛酸堿對(duì)的是 A. HNO2NO2 B.H3O OH C. HS- S D. CH3NH3 CH3NH222.0.01mol強(qiáng)電解質(zhì)NiCb溶于pH = 10.0的 1升水溶液中，溶液中有無Ni(OH)2沉淀？已知Ni(OH)2的Ksp=165.5X10A.剛好飽和，無沉淀B未飽和，無沉淀 C.過飽和，有沉淀

8、D.與溶液pH無關(guān)，無沉淀23HAC的解離常數(shù)為Ka9,在HAc溶液中加入NaAc固體，將使A. Ka9變大B. Ka9變小C. pH升高 D. pH降低24已知 pKb(NH3)=474, pKb(CN ) =4.70, pKb(Ac )=9.25下列能配制 pH5.0 的緩沖溶液是A.HAc NaAc B.NH3NH4CI C.HCNNaCN D.HAcNaCN25根據(jù)酸堿質(zhì)子論，下列既具有酸性的又具有堿性的物質(zhì)是A.CO32 B.Cl C.HPO42 D.NH：26設(shè)難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2在水中溶解平衡時(shí)A = x mol- L 1, B = y mol - L1，則AB?的溶度積可表示為A

9、. Ksp =x - yB. Ksp =x - yC. Ksp =(2x) - yD. Ksp =x - (2y)27根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷，H2S的中心原子是雜化，分子構(gòu)型是。A. sp等性，直線形B. sp不等性，直線形 C. sd等性，V形D. sf不等性，V形28添加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其主要原因是A.增大了分子碰撞頻率B.增大了分子運(yùn)動(dòng)速率C.增大了活化能 D.增大了活化分子分?jǐn)?shù)29某正向反應(yīng)的AH V0, AS<0,則該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。A.任何溫度下均是非B.任何溫度下均是 C.高溫自發(fā)，低溫非 D.低溫自發(fā)，高溫非+ 230根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中，穩(wěn)定

10、性最差的是A. O2 B.O2 C. O2 D. 0231測(cè)定蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量最適宜的方法是A.滲透壓法B.疑固點(diǎn)降低法C蒸氣壓下降法D.沸點(diǎn)升高法32下列說法對(duì)的是A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù) B.催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正逆向反應(yīng)速率的影響相同C. 正逆向反應(yīng)的活化能大小相等符號(hào)相反D. 有化學(xué)方程式就可根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出其速率方程式。二、填空題(每空1分，共1X 8分)91911.已知 A+BtC+D,也rHm,i= 40.0kJmo, 2C+2XE,也rHm,2= 60.0kJ mo，則反應(yīng)91 ET2A+2B 的 r H m3 =kJ mo。2. 滴定分析中，分析結(jié)果的精密度高，準(zhǔn)確度

11、（填高或低或不定）；能發(fā)生有效碰撞的分子叫。3. N原子序數(shù)為7,NF3的中心原子的價(jià)電子對(duì)構(gòu)型是，分子的構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是。4某共軛酸堿對(duì)緩沖溶液總濃度一定，緩沖比等于1則該緩沖溶液的pH等于。5.己知電極反應(yīng) C+2e ” - Cu 的'&034V,則 2Cu-4e ” - 2Cu+ 的'®V。三、簡(jiǎn)答題（每題3分，共3X 3分）1. 什么是共軛酸堿對(duì)？怎樣定量說明它們的強(qiáng)弱關(guān)系？2. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡為什么要向吸熱的方向移動(dòng)？3. 哪些因素影響緩沖溶液的緩沖容量？四、計(jì)算題（列出主要計(jì)算步驟、公式及運(yùn)算過程，注意結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)

12、及單位。每題7分;共 7X5 分）1. 已知某細(xì)胞內(nèi)下列反應(yīng)在310 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=2.8 105，反應(yīng)式中三磷酸腺苷ATP、二磷酸腺苷ADP和磷酸H3PO4的任意濃度如下ATP H2O L ADP H3PO41c/mmol L :103.01.0通過一部分的計(jì)算（3分），有根據(jù)的（2分）判斷該反應(yīng)的.-：rGm是大于還是小于0（1分），回答該反應(yīng)逆向是否能自發(fā)進(jìn)行？（1分）2. 某NaCl水溶液的凝固點(diǎn)Tf為一0.26 C，計(jì)算該水溶液NaCl的質(zhì)量摩濃度b（ NaCl） / mol kg-1。（水的,Kb=0.512 C kg mo-1，Kf = 1.86kg mo-1）（公式2分）（帶入公式的數(shù)值單位對(duì)的3 分）（結(jié)果2分）3. 已知298 K下列原電池的電動(dòng)勢(shì)E= 0.02958V,則Zn2+的物質(zhì)的量濃度c（Zn2+）/ mol L-1是多少？（反應(yīng) 式2分）（公式2分）（結(jié)果3分）（-）Zn 52 xmol L，;HCd2 0.10mol I? Cd （+）4. 0.10mol- L-1 NaOH溶液 與0.10molL-