氯硫氮元素及化合物專題復(fù)習(xí)

1、專題二 非金屬及其化合物1、砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素。砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：( )A常溫下單質(zhì)是固態(tài)，顏色比碘單質(zhì)深 BHAt是不穩(wěn)定的弱還原劑C單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑 DNaAt溶于水，而AgAt不溶于水2、氰氣的分子式為(CN)2，其性質(zhì)和鹵素相似，稱為“類鹵素”。以下關(guān)于(CN)2的敘述中不正確的是A(CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B(CN)2不能和NaOH反應(yīng)C(CN)2參加反應(yīng)時常做氧化劑 D(CN)2可以和H2反應(yīng)3、根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2NaA + B2 = 2NaB + A2（2）2NaA + C2 = 2NaC + A2（3）2NaB + C2 = 2NaC

2、 + B2（4）2NaC + D2 = 2NaD + C2判斷A2、B2、C2、D2的氧化性由強到弱的順序是AA2、B2、C2、D2BD2、C2、B2、A2CB2、A2、C2、D2DC2、B2、A2、D24、甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子（為Cl、Br或I）。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br5、下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子 B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D新制氯水可以使

3、干燥的布條褪色 6、溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B溴單質(zhì)只具有氧化性 C溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗7、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：28、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2）為防

4、止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程 式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 ANaO

5、H BNaCl C KBr D Na2CO39、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量Cl2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。1、鑒別亞硫酸鈉及硫酸鈉溶液的方法是 A.加熱法 B.加入氫氧化鈉溶液 C.加入硫酸 D.加入硝酸鋇溶液2、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是 溶液很快褪色 溶液不褪色有沉淀生成 溶液仍然透明A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和3、某鹽a和某酸b反應(yīng),得到刺激性氣味氣體c,c與燒堿反應(yīng)可生成a,c可被氧化成氣體d,d和燒堿溶液反應(yīng)生成物中也有a. 則a,b分別是 A.KMnO4

6、和濃HCl B.Na2SO3和濃H2SO4 C.Na2S和鹽酸 D.NaCl和濃H2SO4 4、對于反應(yīng):3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列說法中正確的是 A.硫是氧化劑,KOH是還原劑. B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子. C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1:2. D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:2.5、將硫化氫通入下列溶液中會產(chǎn)生沉淀的是：AFeSO4BCuSO4CAlCl3D碘水6、欲鑒別Na2CO3和Na2SO3，應(yīng)選用的試劑是：ABaCl 2溶液和鹽酸B鹽酸和品紅溶液C鹽酸和澄清石灰水DAgNO3溶液和稀硝酸7、既有氧化性，又有還原性，且放在空氣中不變質(zhì)的物質(zhì)是：A氫硫酸

7、B濃硫酸C二氧化碳D硫單質(zhì)8、把硫和濃強堿液（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S2和SO32，則反應(yīng)的S和生成的S2和SO32的物質(zhì)的量之比是A211B321C312D4319、已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為A大于50%B等于50%C小于50%D無法確定10、下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A3H2S + H2SO4(濃) = 4S¯ + 4H2OB2NaCl(固) + H2SO4(濃) Na2SO4 + 2HCl­CC + 2H2SO4(濃) CO2­ + 2SO2

8、­ +2H2ODCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2­ + 2H2O12、選用一種試劑能把濃度各均為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以區(qū)別開，這種試劑是ACaCl2BH2SO4C鹽酸DAgNO313、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A一定含SO42B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+D可能含有CO32和PO4314、蘸有濃硫酸的紙片會變黑，主要是由于濃硫酸具有 性；濃硫酸能與Cu、C、S等反應(yīng)，這主要是由于濃硫酸有很強的 性；利用濃硫酸可以制HF、HCl，這是因為硫酸

9、。15、三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確定試液中有SO42存在。試評述上述三種方案是否嚴密。16、某溶液中可能含有Cl、I、SO42、NO3、CO32、HCO3，現(xiàn)進行如下實驗：（1）取部分溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出氣體。（2）取(1)部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。（3）取(2)部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。1、下列混合物可以用加熱法分離的是A碘和NH4ClBBa

10、Cl2和NH4ClC食鹽和砂DKClO3和MnO22、限用一種試劑, 經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液, 應(yīng)選用AAgNO3溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液D鹽酸3、用一充滿氨氣的燒瓶作噴泉實驗, 當(dāng)水充滿整個燒瓶后, 燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(標(biāo)況)A0.045mol / LB1mol / L C0.029mol / LD0.45mol / L 4、為了更簡便制取干燥NH3, 下列方法適當(dāng)?shù)氖茿NH4Cl + 濃H2SO4, 生成氣體用堿石水干燥B, 用燒堿干燥C加熱濃氨水, 氣體用堿石灰干燥 D加熱NH4HCO3, 氣體用P2O5干燥

11、5、下列反應(yīng)中HNO3即表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性的是ABCD6、0.1mol固體M(NO3)2加熱分解，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準狀況下收集到的氣體的體積接近A5.6LB4.48LC0LD1.12L7、不能大量共存的離子組是ABCD8、在反應(yīng)中，當(dāng)有6.27L（標(biāo)準狀況）NO產(chǎn)生時，被還原的純硝酸是A6molB0.6molC0.3molD37.8g9、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是ABCD 10、密度為0.91 g/cm3的氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%，加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

12、A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定11、濃HNO3使金屬鋁產(chǎn)生鈍化是因為濃HNO3具有性；濃HNO3常顯黃色是因為混有雜質(zhì)；不用濃HNO3和Zn反應(yīng)制H2，是因為濃HNO3有性。12、0.3mol銅與稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，其中有mol的硝酸被還原，生成一氧化氮的體積，在標(biāo)準狀況下占L。13、某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后 恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色， 則此溶

13、液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_。14、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？一、 （2）NO2的體積為多少？ 1、 下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是A、 酸雨 B、凍雨 C、光化學(xué)煙霧 D、水體富營養(yǎng)化2、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中不正確的是A、 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用來制作工藝品 D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料3、下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A、 濃硫酸加入蔗糖固體中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘

14、C、SO2使品紅溶液褪色 D、氨氣溶于水，水溶液呈堿性4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A、SiO2 H2SiO3 B、S SO3C、N2 NO2 D、Cl2 FeCl35、下列離子方程式書寫不正確的是A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B、CL2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD、濃鹽酸和二氧化錳共熱制CL2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O6、一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是A、 硝酸濃

15、度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少 B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等7、右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一樣高 D 來回振動8、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9、利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是A銅屑與濃硫酸混合加熱 B銅屑在空氣中灼

16、燒后再溶于稀H2SO4C銅屑與稀硫酸混合加熱 D銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO410、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水11、圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是AHCl和濃H2SO4 BCl2和氯水 CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液12、已知反應(yīng)2BrO3-

17、 + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3-二、填空題1、將下列性質(zhì)的番號，填入 題后面對應(yīng)的括號中：A脫水性； B強酸性； C二元酸； D .強氧化性； D.吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 （ ）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種

18、鹽。 （ ）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ）(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （ ）(7)濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）2、防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 3、有X、Y、Z三種元素：(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；(4)每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y