幾種重要的金屬氧化物

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物鈉的重要化合物鋁的重要化合物鋁的重要化合物鐵的重要化合物鐵的重要化合物一、氧化鈉（一、氧化鈉（NaNa2 2O O ）和過氧化鈉（）和過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）思考與交流思考與交流1 1、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和、回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2 2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。NaNa2 2O O是白色固體，是白色固體，NaNa2 2O O2

2、2是淡黃色固體。是淡黃色固體。NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.Na1.Na2 2O O與水及與水及COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)NaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32.Na2.Na2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固體試管中固體試管中, , 有有什么現(xiàn)象什么現(xiàn)象? ?立即立即把帶火星的木條伸入把帶火星的木條伸入試管內(nèi)試管內(nèi), ,有什有什么現(xiàn)象么現(xiàn)象? ?用手摸一摸試管外壁，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺有什么感覺? ?滴入幾滴酚酞，滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化

3、，先觀察顏色變化，振蕩振蕩后后又有什么變化又有什么變化? ?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-53-5： NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體氣體，放出，放出熱量熱量，該氣體能使帶火該氣體能使帶火星星木條復(fù)燃木條復(fù)燃, , 滴滴入酚酞溶液立刻入酚酞溶液立刻變紅變紅, ,而后又褪為而后又褪為無色無色。生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，反反應(yīng)應(yīng)放熱放熱NaNa2 2O O2 2具具有有漂白漂白性性. .2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH+OO= 4NaO

4、H+O2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式漂白劑漂白劑供氧劑（潛水艇或呼吸面具）供氧劑（潛水艇或呼吸面具）強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）4.Na4.Na2 2O O2 2的用途的用途2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23.Na3.Na2 2O O2 2 與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式色色 態(tài)態(tài)與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)用途用途課堂小結(jié)課堂小結(jié)1:1:氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2

5、2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：Na2CO3純堿、純堿、蘇打蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打科學(xué)探究科學(xué)探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的溶解性和酸堿

6、性的溶解性和酸堿性步驟步驟NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加幾滴加幾滴H H2 2O, O, 用手摸試管用手摸試管底部底部加加10mLH10mLH2 2O O加加1 12 2滴滴酚酞酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論部分溶解部分溶解長時(shí)間振蕩后溶解長時(shí)間振蕩后溶解溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3溶液變微紅色溶液變微紅色溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）堿性堿性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加水結(jié)塊變成加水結(jié)塊變成晶體并放熱晶體并放熱加水部分溶解加水部分溶解熱量變化不明顯熱量變化不明顯NaNa2 2COCO3 3

7、加水變成含結(jié)晶水的晶體加水變成含結(jié)晶水的晶體, ,并放熱并放熱二、碳酸鈉二、碳酸鈉( (Na2CO3)和碳酸氫鈉和碳酸氫鈉( (NaHCO3 )物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方程式化學(xué)方程式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3澄清石澄清石灰水無灰水無變化變化澄清石澄清石灰水變灰水變渾濁渾濁受熱受熱不分解不分解受熱易分受熱易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？ 科學(xué)探究科學(xué)探究 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3

8、的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323NaHCONa CO32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHNa2CO3和和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 1 1、NaNa2 2COCO3 3與與少量少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式鹽酸反應(yīng)的離子方程式2 2、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式與鹽酸反應(yīng)的離子方程式思考：思考：相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸液中滴入

9、鹽酸, ,首先產(chǎn)生氣泡的是？首先產(chǎn)生氣泡的是？3 3、NaNa2 2COCO3 3與與足量足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO3 2- + 2H += H2O + CO2 (2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性堿性堿性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 COCO3 32-2- + 2H + 2H + += H= H2 2O + COO + CO2 2HCO3 - + H += H2O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受熱易

10、分解受熱易分解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2課堂小結(jié)課堂小結(jié)2 2：NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 【轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化】NaHCO3Na2CO31 1固體，加熱固體，加熱加入少量的酸加入少量的酸2 2溶液，加溶液，加NaOHNaOH通入過量通入過量COCO2 2 定義：很多金屬或它們的化合物定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。色的反應(yīng)。 我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)人們喜歡我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)

11、人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會(huì)用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會(huì)具有那么多的顏色么？具有那么多的顏色么？ 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈儀器：鉑絲（無銹鐵絲）、酒精燈藥品：稀鹽酸、待測溶液藥品：稀鹽酸、待測溶液步驟步驟洗洗燒燒蘸蘸燒燒注意注意: A.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng) B.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是物理變化焰色反應(yīng)是物理變化幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠反饋練習(xí)反饋練習(xí)1 1 、

12、 9 9月月2525日，我國成功地發(fā)射了日，我國成功地發(fā)射了“神舟七號(hào)神舟七號(hào)”載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大載人飛船，它體現(xiàn)了我國航天事業(yè)又取得了很大的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要的發(fā)展。在太空中，沒有氧氣，航天員們呼吸要靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會(huì)靠氧氣筒，而呼出的二氧化碳和水蒸氣等氣體會(huì)改變艙內(nèi)的壓強(qiáng)，造成人體不適或其他儀器故障，改變艙內(nèi)的壓強(qiáng)，造成人體不適或其他儀器故障，所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。所以要把二氧化碳和水蒸氣除掉，稱為空氣過濾。下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認(rèn)為哪種下列空氣過濾器中可以用到的藥品中你認(rèn)為哪種最好？（

13、最好？（ ） A.A.過氧化鈉過氧化鈉 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.生石灰生石灰 D.D.濃硫酸濃硫酸 A A2.2.比較比較NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)，下列敘述正的性質(zhì)，下列敘述正確的是（確的是（ ）A.A.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCONaHCO3 3C.C.與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快慢：與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快慢： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D.D.相同濃度下水溶液的堿性相同濃度下水溶液的堿性 ： NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 33、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽

14、的、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和和NaHCO3 固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開來？ 4、在飽和、在飽和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2氣體，可能氣體，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？會(huì)有什么現(xiàn)象？答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗答：析出白色晶體（溶解度差別、反應(yīng)消耗了水了水,生成的溶質(zhì)質(zhì)量變大）生成的溶質(zhì)質(zhì)量變大）（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）（二）鋁的重要化合物（二）鋁的重要化合物. .鋁的氧化物鋁的氧化物 白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅(jiān)固，可作耐白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高，也很堅(jiān)固，可作耐火材料火材料耐火坩堝、耐火管、耐高溫

15、的實(shí)驗(yàn)儀器耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器. .鋁的氧化物鋁的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O回顧回顧：酸性氧化物：酸性氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng)等與堿的反應(yīng): CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸鈉碳酸鈉Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉AlAl2 2O O3 3是是兩性氧化物兩性氧化物，兩性氧化物既可以，兩性氧化物既可以跟跟酸反應(yīng)酸反應(yīng)，也可以，也可以跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)。2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的制備氫氧化鋁的制備實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + NaOH溶液溶液 想一想：制備想一想

16、：制備AlAl(OH)3 ，可選用什么試劑？，可選用什么試劑？實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案: Al2(SO4)3溶液溶液 + 氨水氨水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7: 在在試管里加入試管里加入10mL 0.5mol/L 10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶溶液液 ,滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。直到不再產(chǎn)生沉淀為止。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案I: Al2O3 + 水水 (2) (2)氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的性

17、質(zhì) 像氫氧化鋁這樣，既能與像氫氧化鋁這樣，既能與反應(yīng)也能與反應(yīng)也能與反應(yīng)的氫氧化物，叫反應(yīng)的氫氧化物，叫兩性氫氧化物兩性氫氧化物寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式寫出氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2OO Al(OH) Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素聚水中懸浮物，并能吸附色素物理性質(zhì)物理性質(zhì)

18、:化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 3-8加熱時(shí)，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水加熱時(shí)，氫氧化鋁分解為氧化鋁和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O結(jié)論：難溶性堿如結(jié)論：難溶性堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水在加熱的條件下，分解為氧化物和水 氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途:醫(yī)用胃酸中和劑醫(yī)用胃酸中和劑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O .鋁鹽鋁鹽偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬明礬KAl(SO4)212H2O偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）與酸的反應(yīng)）與酸的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 在在NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)

19、生白色沉淀，后消失。產(chǎn)生白色沉淀，后消失。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：離子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O明礬明礬KAl(SO4)212H2O，在天然水中，可，在天然水中，可生成生成Al(OH)3，可用作凈水劑可用作凈水劑 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象現(xiàn)象為為_,繼續(xù)加入過量的繼續(xù)加入過量的NaOH溶液溶液,現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。在。在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加，

20、繼續(xù)加入過量的入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_.反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 離子離子方程式為方程式為 。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 1.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：反應(yīng)的是： A. FeCl3 B. Fe2O3 C.Al D.Al(OH)3 E. Na2CO3 F.NaHCO3 G. Al2O3 2.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3C C、DD、F

21、 F、GG（C、D）課堂小結(jié)課堂小結(jié)、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室制法1、氧化鋁、氧化鋁、兩性氫氧化物兩性氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水、用途：醫(yī)用的胃藥、凈水兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸

22、又能溶于強(qiáng)堿既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿（三）鐵的重要化合物（三）鐵的重要化合物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵（鐵紅）（鐵紅）四氧化三鐵四氧化三鐵（磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵）化學(xué)式化學(xué)式色態(tài)色態(tài)鐵的化合價(jià)鐵的化合價(jià)水溶性水溶性與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)的離子應(yīng)的離子方程式方程式+2+2+3+3+2+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4鐵的重要化合物鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較、鐵的氧化物的性質(zhì)比較作為冶煉金屬的原料，如作為冶煉

23、金屬的原料，如赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料和涂料 高溫高溫、特制的磁性氧化鐵可做錄、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制備反應(yīng)制備方案一：方案一：方案二：方案二：方案三：方案三：. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 FeCl3 FeCl2加入加入NaOH溶溶液產(chǎn)生的液產(chǎn)生的現(xiàn)象現(xiàn)象離子方離子方程式程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀產(chǎn)生紅褐色的沉淀先

24、有白色沉淀，迅速先有白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變變成灰綠色，最后變成紅褐色成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 . .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物學(xué)與問學(xué)與問你能歸納出你能歸納出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)）氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解Fe(OH)3+3

25、HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3把與酸反應(yīng)的離子方程式把與酸反應(yīng)的離子方程式寫在寫在P61的橫線上的橫線上 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-1

26、0 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 交流和討論交流和討論: 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶溶 液和液和FeCl2溶液溶液3、鐵鹽、鐵鹽(Fe 3)和亞鐵鹽和亞鐵鹽(Fe 2)滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈溶液呈紅紅色色溶液顏色溶液顏色無變化無變化(2)Fe3+與與FeFe2+2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入粉，振蕩。再滴入幾滴幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中

27、，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液溶液不顯不顯溶液變成溶液變成紅色紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（氧化劑） （還原劑）（還原劑）金屬銅也能將金屬銅也能將FeFe3 3還原：還原：（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法綠色綠色黃色黃色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN

28、溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+紅紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋恚盅杆俎D(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變色，最后變?yōu)闉?的是的是Fe2+溶液溶液紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐 【本講小結(jié)本講小結(jié)】 1 1鐵的三種氧化物鐵的三種氧化物2 2鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)3. Fe3. Fe2+2+和和FeFe3+3+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化在一定條件下相互轉(zhuǎn)化4 4掌握掌握FeFe3+3+的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：FeFe3+3+遇遇SCNSCN顯紅色。顯紅色?？偨Y(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下