蘇教版高中化學(xué)必修一專題4課時練習(xí)專題及答案

1、專題4 課時練習(xí)第一單元課時1一、選擇題（每小題僅有一個正確答案）1全球環(huán)境問題按其相對的嚴(yán)重性排在前三位的是 （ ）A 全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B 海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C 森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D 飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題2煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 3下面判斷不正確的是 （ ）A二氧化硫是可燃性氣體，因它能與O2反應(yīng)B H2SO4不是離子化合物，在水中卻能電離C 重晶石是硫酸鹽D 灑落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存

2、的是 （ ）A NaOH固體 B稀H2SO4 C Na2SO3晶體 D 氫硫酸5下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A H2和O2 B H2和Cl2 C H2S和SO2 D H2S和O26下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是 （ ）A它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性 B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質(zhì)7下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（ ）A NaBr       B Ca(HCO3) 2 &#

3、160; C H2SO3      D H2S8下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是 （ ）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3     B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中C它的密度比空氣小，且不易液化  D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化9將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A中性，漂白性    B酸性，漂白性  C只有酸性    D只有漂白性10將二氧化硫通入溴

4、水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ）A 2e-，H2SO4   B 4e-，SO2    C 2e-，Br2      D 2e-，SO2二、填空題11完成下列變化的化學(xué)方程式：（1）氫硫酸在空氣中放置變渾濁： ；（2）亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)： ；12某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C ，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B ，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A 。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：A B C D 13只用一種試劑就能

5、鑒別出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四種溶液。該試劑是_，相關(guān)的離子方程為_，_，_。14將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有_性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占_L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_；被還原H2SO4為_mol。15新能源的開發(fā)應(yīng)用是當(dāng)今全球性的一個重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產(chǎn)氫氣，并用作各種機(jī)械的動力燃料”這一設(shè)想。試回答下列問題： （1）你認(rèn)為這一設(shè)想能否實現(xiàn)？若認(rèn)為能，請寫出有關(guān)的兩個

6、化學(xué)方程式。 。（2）氫氣作為燃料與現(xiàn)在廣泛應(yīng)用的化石燃料相比有什么優(yōu)點（要求答出其中兩點）？ 。 。 16.濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認(rèn)： （1）請用1、2等標(biāo)號，寫出整套裝置的連接順序： ； （2）裝置 C 的作用是 ，E 中盛放的試劑是_，作用是_ ； （3） B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 。17現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L。試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。答案：1.A 2.C 3.A 4.B 5.C

7、6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.2H2S+O2=S+2H2O Na2SO3+O2=2Na2SO4 12.A. Na2SO3或NaHSO3 B.Na2SO4 C.SO2 D.SO313.稀H2SO4 Ba2+SO42-=BaSO4 SO32-+2H+=SO2+2H2O Ba2+2HCO3-+SO42-+2H+=BaSO4+2CO2+2H2O 14.C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O 強(qiáng)氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol電解點燃 15能；（1）2H2O =2H2+O2，2H2+O2 =2H2O；（2）來源廣泛 產(chǎn)物是水，無污染 燃燒時放出的熱量多 161

8、7865432除去SO2 無水CuSO4 驗證生成的水Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O 1705mol/L專題4課時練習(xí)第一單元課時2一、選擇題（每小題僅有一個正確選項）1  目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及( )A、SO2     B、NO2      C、CO2      D、可吸入顆粒物 2 綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對常規(guī)實驗進(jìn)行改革而形成的實驗的新方法。它能極大地減少或消除

9、實驗中的“三廢”、污染和浪費等。下列符合綠色化學(xué)實驗的操作是 （）A將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中C將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完D將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 3工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）A 強(qiáng)氧化性 B不揮發(fā)性 C酸性 D吸水性4下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn550mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(    )A <0.45mol

10、60;         B 0.45mol C 0.45-0.90mol之間         D >0.90mol6下列說法中，不正確的是 （）A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑B SO3只有氧化性,SO2只有還原性C可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D氫硫酸既有氧化性又有還原性7除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A 石灰水 B濃硫酸 C飽和NaHSO3溶液 D飽和Na2SO3溶液8既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰

11、干燥的氣體是 ( ）A Cl2 B H2S C SO2 D CO29下列各組離子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO3 2- B.H+、K+、HS-、SO42-C.Fe2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-10在一定條件下，還原性順序為Cl- Br- Fe2+I-SO2H2S，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-4H+B2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+C I2+SO2+2H2O=2I-SO42-4H+強(qiáng)熱D2Br-+ SO42-4H+=Br2+SO2+2H2O11.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除

12、生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有 （ ）  （A）一定產(chǎn)生BaSO4沉淀    （B）一定產(chǎn)生BaSO3沉淀  （C）一定有SO2逸出        （D）一定有SO3逸出二、填空題12汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。室內(nèi)有汞蒸氣時應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高。13.工業(yè)制C

13、uSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是_，_。14有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 請寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ； 完成下列化學(xué)方程式： 1） A H2SO4 ： 2） E Ca(OH)2 ：3） D + Br2 H2O15燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。 （1）使

14、排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是。 或 生成物最終成為_是很好的化肥. （2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為 。三、實驗題16.已知：FeS不溶解于水；實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO23S2H2O。根據(jù)下圖中AD的實驗裝置和試劑進(jìn)行實驗，回答下列問題：裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的。組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。按實驗

15、裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有 。A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。答案：1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12 HgSHgS下13 減少硫酸用量；不會產(chǎn)生對大氣污染的SO2。14 亞硫酸鉀 碳酸鉀肥 略 15 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2

16、+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 或 NH4HSO4 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O)16分液漏斗、圓底燒瓶 AB 酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等品紅溶液 有淡黃色固體析出 (3)吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣專 題 4 第 二 單 元 生 產(chǎn) 生 活 中 的 含 氮 化 合 物 課 時 1一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.(2001上海)下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是： （ ）A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒2常溫下，在密閉容器中將物

17、質(zhì)的量相同的下列各組氣體混合，完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化的是 ( )A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.H2S和Cl23.在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )4.我國“神舟五號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在運送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有燃料液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是 ( ) A氧氣 B氮氣 C氨氣 D氫氣5圖示為合同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對

18、應(yīng)水化物，則a不可能是 ( )F2 N2 C S A只有 B和 C和 D和6將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實驗當(dāng)通人相同條件下O249 mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為A49mL B28 mL C30mL D24.5mL7下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）A、NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B、食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C、N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸。8.把3體積NO2氣體依次通過NaHCO3溶液（飽和）；濃H2SO4；Na2O2后（假設(shè)每一步的作用都是充分

19、的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是： ( )A1體積NO B1體積NO2和0.5體積O2C0.25體積O2 D1/3體積的NO9.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O?，F(xiàn)有a mol NO2和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是: ( )A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.a<b二、填空題：10A、E為1-18號元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 若C溶于水且能產(chǎn)生氣

20、體，回答下列問題，寫出全部可能的情況(寫化學(xué)式)。第一種情況：A _ 、B_、C_ 。第二種情況：A _ 、B_、C_ 。第三種情況：A _ 、B_、C_ 。(可不填滿，也可補(bǔ)充)11.催化劑作用下，汽車尾氣中的CO將NO還原成N2，這個過程的化學(xué)反應(yīng)方程式是： ，還可用氨氣在催化劑作用下將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。12.（96年上海高考題）實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣。反應(yīng)式為： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O+ Q實驗如下圖試回答： (1) 裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作

21、用是：（ ）a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實驗裝置不漏氣 cNaNO2飽和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝 b. 冷卻氮氣 c. 緩沖氮氣流(3) 加熱前必須進(jìn)行一個操作步驟是：_ ；加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是： 。(4)收集N2前必須進(jìn)行的步驟是： ；收集N2最適宜的方法是( )。a. 用排氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c.直接收集在球膽或塑料袋中課 時 2一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個小空心球，要使這小球下沉，可加入的試劑是： （ ）A濃氨水BNa2SO4溶液CNaOH溶液D濃硫

22、酸2實驗室干燥氨可選用的干燥劑是: ( ) A.無水氯化鈣 B.P2O5固體 C.濃硫酸 D.NaOH固體3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4 分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為： （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:24.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是 ( ) A.NH4H中 H- 的核外電子排布與He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性 C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生 D

23、.NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑5若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。?( )A. 212 B 221 C. 221 D 1<2<216.已知NH3和HCl都是能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積的燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，噴泉實驗后（假設(shè)溶液充滿整個燒瓶）二個燒瓶中溶液的關(guān)系是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、都相同7將20ml NO2和NH3的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是6NO28NH3=7N212H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2ml（氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是A32 B23 C37 D348.將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通人另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體不可能為： ( )AO3 BNH3 CCl2 DHI9.V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加熱，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,剛好使SO42-完全沉淀。則原混合溶液中NH4NO3

25、的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空題：10實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成。將此無色氣體進(jìn)行以下實驗：先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由此可判斷：（1）原氣體中一定含有 ，一定不含有 。（2）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）由最終結(jié)果可知原氣體中 和 的體積比為 。11.(A

26、)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng),生成化合物G和H2.化合物G的相對分子質(zhì)量約為81,G分子中硼元素(B相對原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%由此推斷:(1)化合物G的分子式為 ;(2)反應(yīng)消耗1摩NH3,可生成2摩H2,組成化合物E的元素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反應(yīng),化合物E的分子式為 .(B)(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (2)近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式為:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: 。12.用一體積的水吸收560體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，所得氨水的密度為0.89g/mL。（1）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）氨水的物質(zhì)的量濃度為 。13.一種氮肥由硝酸銨和硫酸銨混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的堿溶液反應(yīng)，放出氨0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此氮肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課 時 3一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是 ( ) A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃硫酸2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.鋁片和

28、氫氧化鈉溶液反應(yīng) Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng) HCO3OHCO32H2O3把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO的濃度為 （ ）A BC D4某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比8:1。在加熱過程中，該金屬元素的化合價 ( )A、降低 B、升高 C、不變 D、無法確定538.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.

29、4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 ( )A.1.0×10-3摩爾 B.1.6×10-3摩爾C.2.2×10-3摩爾 D.2.0×10-3摩爾6把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為 ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空題：7如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化學(xué)方程式： 。（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是 ，B是 ， C是，D是，E是

30、。EC化學(xué)方程式： 。8.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡：_。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）裝置D的作用是_9.（10分）向

31、盛有400 mL 某濃度稀硝酸的大燒杯中加入W g 鐵粉（還原產(chǎn)物以NO計），充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8 g。再往燒杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4 g，此時鐵粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反應(yīng)中有氫氣生成，W的取值范圍是（不必寫推導(dǎo)過程）_。高中化學(xué)新教材教學(xué)同步配套練習(xí)(答案)專 題 4 第 二 單 元 生 產(chǎn) 生 活 中 的 含 氮 化 合 物課 時 1一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.AC 8.C 9.C二、填空題：10第一種情況；N

32、2、NO、NO2 第二種情況：Na、Na2、Na2211.2CO + 2NO 2CO2 + N2， 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 12（1）c （2）a （3） 檢查裝置的氣密性。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （4） 將系統(tǒng)內(nèi)空氣排盡。 c。講析：A部分將分液漏斗和蒸餾燒瓶相連，使兩儀器內(nèi)壓強(qiáng)相等，漏斗中的液體容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。課 時 2一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.D 9.C二、填空題：10.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，（2）2Na2O2+

33、 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02（3）CO2 ，NO 。3：2。11.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氫(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl.當(dāng)HClO開始消耗后,上述化學(xué)平衡向左移動,又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.12.29.8% , 15.6mol/L13.28.8%課 時 3一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B二、填空題：7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu + 8HNO

34、3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O8（12分）（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；NO2進(jìn)入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染9.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分） 專題4 專題練習(xí) 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）SO2、NO2

35、 是大氣污染的主要污染物，請解答12題1下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)2下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是 （ ） A臭氧空洞 B水體富營養(yǎng)化 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)3有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （ ）A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性 B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2 C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用4實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO5下列氣體中，無色無味的是 （ ） ASO2 BNO2 CCl2DN26、在常溫常

36、壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ）ASO2與O2BNO2與NOCO2與N2DNO與O2二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分7下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水8酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）對燃煤進(jìn)行脫硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)

37、、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A BCD9飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是： （ ）A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D載體10某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)11右圖是化學(xué)實驗常用裝置

38、之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO212全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的還原性 CSO2的漂白性DSO2的還原性13上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是（ ）ANO是具有刺激性的紅棕色氣體BNO是汽車尾氣的有害成分之一 CNO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能DNO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體

39、缺氧中毒14如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ）A可能是N2與NO2的混和氣體 B可能是O2與NO2的混和氣體C可能是NO與NO2的混和氣體 D只可能是NO2一種氣體15某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO16盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半 。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D12 三、填空題(42分)17（6分）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其