魯教版九年級化學(xué)方程式(全)

1、化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)

2、壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣

3、中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。某些非金屬氧化物水酸 如: SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）14、無水硫酸銅鑒定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色15、工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：

4、CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)217、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。18、乙炔的充分燃燒： 2C2H2 + 5O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2H2O現(xiàn)象：乙炔在空氣中燃燒火焰明亮、帶濃煙，在氧氣中燃燒火焰明亮不冒煙。19、酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 二、分解反應(yīng)：21、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2

5、H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰22、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。23、加熱高錳酸鉀制取氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 25、加熱氧化汞： 2HgO 2Hg + O226、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁： 2Al2O3 通電4Al + 3O227、氯化鎂電解制取金屬鎂： MgCl2通電Mg + Cl2

6、28、高溫鍛燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO+CO2 （工業(yè)制取氧化鈣、二氧化碳）29、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色30、碳酸氫鈉加熱分解制純堿： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO231、加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。32、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO233、硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O(由藍(lán)色晶體變成白色粉末

7、）三、置換反應(yīng)：34、鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H235、鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H236、鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H237、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H238、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H239、鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H23439的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。40、鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H241、鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO

8、4 + H24041的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。42、鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))43、鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。44、銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。45、鋅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鋅片

9、表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)46、鐵絲放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。47、木炭還原氧化銅： C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。48、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁49、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成50、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾

10、濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）51、焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。52、氫氣與氧化鐵反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。53、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)： Fe3O4 + 4H2 高溫 3Fe + 4H2O54、一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4 + 4CO高溫 3Fe + 4CO255、木炭還原二氧化硅： 2C + SiO2高溫 2CO+ Si (粗硅)56、氫氣與四氯化硅的反應(yīng)： 2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si (高純硅)57、水

11、蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：1、金屬氧化物 酸 鹽 H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色2、堿 酸 鹽 H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色Fe(OH)3 +

12、3HCl= FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O現(xiàn)象：紅褐色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色NaOH + HCl=NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O3、鹽 酸 新鹽 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

13、（CaSO4微溶于水阻止反應(yīng)進(jìn)行）現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （滅火器原理）4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2BaCl2 + Na2

14、SO4 = BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、鹽堿新鹽新堿CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaCl2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3

15、 + 2NaOH（制取燒堿） 現(xiàn)象：生成白色沉淀。MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2 現(xiàn)象：生成白色沉淀。NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O （銨鹽的特性、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣）(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O (銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)2NH4NO3 + Ca(OH)2= Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 現(xiàn)象：生成具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍(lán)的氣體。五、其它反應(yīng)： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

16、 H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)澄清石灰水）2、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H204、 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、 氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O6、海水制堿中制取碳酸氫鈉： NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl葉綠素7、光合作

17、用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O28、工業(yè)制玻璃： CaCO3 + SiO2 高溫 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 高溫 Na2SiO3 + CO29、防毒面具原理： 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2（一）固體的顏色 1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3，紅磷P2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體(五水硫酸銅)CuSO4·5H2O4、紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO45、淡黃色固體：硫磺 S6、無色固體：冰H20，干冰CO2，金剛石 C7、銀白色固體

18、：銀Ag，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，鐵Fe (不純)9、 紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)310、白色固體：氯化鈉NaCl，氯化鉀KCl, 氯酸鉀KClO3, 碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH(片狀固體)，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，碳酸鋇BaCO3, 氧化鈣CaO，無水硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO，白磷P，氫氧化鎂Mg(OH)2 ,硫酸鋇BaSO4, 氯化銀AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）（二）液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水

19、H2O2 ，鹽酸HCl（濃鹽酸具有揮發(fā)性） ，硫酸H2SO4（濃硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（濃硝酸具有揮發(fā)性）等一些溶液12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液(CuSO4)，氯化銅溶液(CuCl2)，硝酸銅溶液Cu(NO3)2 (含銅離子Cu2+ 的溶液)13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液(FeSO4)，氯化亞鐵溶液(FeCl2)，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2（含亞鐵離子Fe2+ 的溶液）14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液(FeCl3)，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3（含鐵離子Fe3+ 的溶液）15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液(KMnO4)（含高錳酸根離子MnO4-的溶液）16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮NO218、黃綠色氣體：氯氣Cl219、無色氣體：氧氣，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要進(jìn)行尾氣處理），二氧化硫SO2，氯化氫HCl氣體等大多數(shù)氣體。 20、刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣: 氮?dú)?N2)和氧氣(O2) 2、水煤氣: 一氧化碳(CO)和氫氣(H2) 3、煤氣: 一氧化碳(CO) 4、天然氣: 甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石: