浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

1、2015學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷（滿分：100分，完卷時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容C石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化D合金超導(dǎo)材料是指熔合兩種或兩種以上的金屬元素并形成具有超導(dǎo)電性的超導(dǎo)材料，如鈮

2、一鈦(NbTi)合金，它的熔點(diǎn)一般比純鈦要低2.下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ASO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是 （）AH2O2的電子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C乙酸分子的球棍模型：D離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl，也可以表示37Cl4.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 （）A除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B在過程中SO2被還原

3、C從第步到第步的目的是為了濃縮 D從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A1.0L1.0mo1·L1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAB3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NAC25時(shí)pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA6.對(duì)下列裝置圖的敘述正確的是 （） A裝置可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體B裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NOC裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng) D苯萃取碘水中的

4、碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液7.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號(hào)XWYZQ原子半徑（×10-12 m）37646670154主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1下列說法不正確的是 （）A由Q與Y形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體DY與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （） Ac（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32 B=1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、

5、Na+ Cc（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3、SCN D在由水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：Fe3+、ClO、Na+、SO429.下列離子方程式正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe3eFe3BSO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO22H2O2Fe32Fe24HSO42C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H D明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀： Al3+Ba2+SO42+3OHBaSO4+Al（OH）310.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體

6、的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如下圖所示。下列推斷不合理的是（） A燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+ Ba中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 Cb中收集到的氣體是氫氣 D燒杯中溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體11隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式。下列說法不正確的是 （ ）A據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時(shí) Li+從左邊流向右邊 B充電時(shí)，A為陰極,發(fā)

7、生還原反應(yīng)C放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 D廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收1285歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法錯(cuò)誤的是 （）A青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體 B由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng) C青蒿素的分子式為C15H22O5 D青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵 青蒿素 雙氫

8、青蒿素 13中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 （） A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C14一定條件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是 （）A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 平衡常數(shù)：KM KNC. 生成乙烯的速率：

9、v（N）一定大于v（M）D. 當(dāng)溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率降低15亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是 （ ）A亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定B25時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6 CpH越大，該漂白劑的漂白性能越好 D25，PH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH

10、-)16 某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： 下列有關(guān)推斷合理的是 （）A根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1二、填空題17. (10分)常見有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有

11、機(jī)高分子化合物，、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。(1)B的分子式為 、的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)中官能團(tuán)的名稱 。(3)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。(4)AD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、其反應(yīng)類型是 。18.（18分）I已知食鹽固體和SO3在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成等體積氣體A（黃綠色）和漂白性氣體B及硫酸鈉。（1）食鹽固體和SO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。原因是 。（3）若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量飽和 （填化學(xué)式）溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色。II某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期

12、元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A的電子式為 。（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。（3）X的化學(xué)式為 ，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溶液C中的含碳離子 。19（12分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 a kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 b kJ·mol-1CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJ&#

13、183;mol-12CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4= kJ·mol-1。（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp (用表達(dá)式表示)。（3）下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填編號(hào))。A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NOB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖

14、1所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。圖2圖1（5）探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2(T2T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線。20.（12分）工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中 D以1L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品

15、加熱到800850F用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取H取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。 試回答： （1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）步驟G中所用主要儀器是 ，應(yīng)取 （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。 （3）裝置的作用是 。 （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑，可以根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的

16、體積/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.98第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑 。 A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液2015學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案：116：CDDCB CDBBD DAACB A17（10分）(1)(C6H10O5)n（2分） CH3COOCH2CH3（2分）(2)羧基（1分）Cu(3

17、)CH3OCH3（2分）(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）氧化反應(yīng)（1分）18（18分）I（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2 +SO2（2分）（2）因?yàn)閂(Cl2):V(SO2)=1:1，在品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，無漂白性。（2分）（3）NaHSO3或KMnO4或H2O2（2分，其它合理答案也給分）II（1）（2分）（2分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（3）Mg3Al(OH)7CO3或2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3 （2分）該抗酸藥與

18、胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，可能導(dǎo)致胃壁穿孔（2分）（4）取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則含HCO3-。（2分，其它合理答案也給分）20（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（2）分液漏斗（1分）上（1分）（3）除去空氣中的SO2和其他還原性氣體（2分）（4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分，本問答甲橙和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象給分，若淺紅色答成紅色不給分）（5）24.0%（2分，其它答案均不給分）（6）B（2分）命題：上塘中學(xué)羅正將 審核：樂清二中何慧麗注：試卷圖像若不清，可用PDF格式附件22015學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高三期中聯(lián)考化學(xué)試卷細(xì)目表題號(hào)考查點(diǎn)參考指導(dǎo)意見、會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)、考綱分值考查要求A了解 B理解C應(yīng)用 D綜合試題難度I容易II稍難III較難題目來源（原創(chuàng)或改編）選擇題1指導(dǎo)意見3A了