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文檔簡介

1、高一化學競賽班訓練試卷(7)第一卷(選擇題,共49分)一、選擇題(本題共34分),每小題2分,只有一個正確選項。1.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水2. 2007年3月21日,我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A. 錀 第七周期B.鐳 第七周期C.錸 第六周期D.氡 第六周期3. 由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:在一定條件下脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮結晶。其先后順序正確的是 A B C D 4.若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是A1 mo

2、l Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 :45.下列表達方式錯誤的是A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式 C 硫離子的核外電子排布 1s22s22p4 D 碳12原子 6.下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子7.下列反應的離子方程式書寫正確的是A濃燒堿溶液中加入鋁片:Al + 2OHAlO2+H2 B以

3、石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 8.在pH = 1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C HClO、Ba2、Na 、Cl  D K、Cl、Al3、SO32 9. 已知KOCN中碳為+4價,在反應KOCN+KOH+C12CO2+N2+KC1+H2O(未配平)中, 如果有6molC12完全反應,

4、則被氧化的KOCN的物質的量是A 2molB3molC4molD6mol10.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應: 2X(g)Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是A將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)C若增大壓強,則物質Y的轉化率減小D若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的H011. 有8種物質:甲烷;苯;聚乙烯;鄰二甲苯; 乙炔; 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是:A B C只有 D全部12. 下列物質能被氧化成醛或酮且能發(fā)生

5、消去反應的是: A、 B、C、 D、13. 25時,水的電離可達到平衡:H2OH+OH-;H0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)-降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變14.下列敘述正確的是A 95 純水的pH7,說明加熱可導致水呈酸性B pH = 3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH = 4C 0.2 mol·L1的鹽酸,與等體積水混合后pH = 1D pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 715.

6、X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是 A. X:3s23P1Y:3s23P4 B. X:2s22P3 Y:2s22P4C. X:3s23P1Y:3s23P5 D. X:3s2 Y:2s22P316. 八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥,八角茴香含有一種重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方“達菲”的原材料。它的結構簡式為:下列關于莽草酸的說法正確的是_。A該化合物不能使溴水褪色B該化合物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C莽草酸的分子式為C7H8O5D該化合物可以發(fā)生消去反應,但不可以被催化氧化生成醛17. 如圖所示,a、b、c、d均為石

7、墨電極,通電進行電解。下列說法正確的是 AabcdCuSO4溶液甲飽和NaCl溶液乙A乙燒杯中d的電極反應為 2Cl2e Cl2 Ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質的量相等C甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 D乙燒杯中通入適量HCl氣體,溶液組成可以恢復二、選擇題(本題共15分。每小題3分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分)18.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸

8、 D 加水19.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)20. 某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=112,若保持溫度不變,以112的物質的量之比再充入A、B、和C,

9、下列判斷中正確的是( ) A平衡不移動B平衡向正反應方向移動C新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大DC的質量分數(shù)減小21它以丙烷氣體為燃料,每填充一次燃料,大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力。一極通人空氣,另一極通人丙烷氣體,電解質是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導O2”,下列對該燃料電池的說法不正確的是A在熔融電解質中,O2由負極移向正極B該電池的總反應是:C3H8+5O23CO2+4H2OC電路中每流過5mol電子,標準狀況下約有5.6L丙烷被完全氧化D通丙烷的電極為電池負極,發(fā)生的電極反應為:C3H8-20e+10O2=3CO2+4H2O22時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗,也是一

10、個活躍的研究領域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時,利用振蕩反應進行化學放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如下:在中性溶液中,用溴將試樣中I氧化成IO3,將過量的溴除去。再加入過量的KI溶液,在酸性條件下,使IO3完全轉化成I2。將中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為:N2H4+2I2=4I+N2+4H+將生成的I萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。將反應后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定,方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后,溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的(設前后溶液體積相等)A2倍

11、B4倍 C36倍 D6倍第二卷(共101分)三、基本概念(本題共16分)23.(8分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質的量增加,原因是: 。24.(8分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有陽離子Na+

12、 Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO32- SO42- HSO-4分別取它們的水溶液進行實驗。結果如下:A溶液與B溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與C溶液反應生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與D溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷它們是A ;B ;C ;D 四、基本理論(本題共36分)25. (9分) 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表:元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.1020.1100

13、.1430.1600.186分析上表中有關數(shù)據(jù),并結合已學過的知識,回答以下問題。涉及上述元素的答案,請用元素符號表示。(1)E元素在周期表中位于 周期, 族;(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號) ;(3)A與J所形成化合物的晶體類型是 ,用電子式表示其形成過程 ;(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為 26(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離

14、子結構示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號表示)(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_。(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深bT的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ,理由 。27. (11分)請完成下列各題:(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。(2)第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、

15、GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中,每個Ga原子與個N原子相連,與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為。在四大晶體類型中,GaN屬于晶體。(3)在極性分子NCl3中,N原子的化合價為3,Cl原子的化合價為1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是(填化學式)。(4)比較NO2+和NO2-鍵角: 并簡述理由 28.(8分)科學家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯。1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖D),圖A、圖B分別是

16、金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是 ;(2)相同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,化學活潑性的比較為足球烯比石墨 (填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)理由是: ;(3)由右邊石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊 形平均所占有的C 原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為 ;(4)在金剛石的網(wǎng)狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有_ 個碳原子(填數(shù)字),每個碳原子上的任兩個CC鍵的夾角都是_ _ (填角度)。(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,

17、除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是:_ 。(6)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,試判斷NaCl晶體結構的圖象是 。 A B C D五、元素化合物(本題共16分)29(12分)置換反應的通式可以表示為:單質(1) + 化合物(1) =單質(2) + 化合物(2)(1)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;同一主族內(nèi)單質間的置換(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式:所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;6種單質分屬于6種不同的主族30.(4分)由3,3-二

18、甲基-1-丁烯可以轉化為下列化合物,請分別寫出實現(xiàn)這些轉化所需要的試劑和必要的反應條件。(不必寫出反應式,只需列出試劑和條件,如需多步反應才能完成轉化,請用序號表示先后順序,實現(xiàn)這些轉化一般不超過兩步。)六、化學實驗(本題共17分)31.(7分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時,1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,

19、定容,充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟III 填空:堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時,酚酞指示劑由_色變成_

20、色。(2)滴定結果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L1,則該樣品中氮的質量分數(shù)為_。32.(10分)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式:正極反應,負極反應。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2

21、的濃度均為0.10 mol·1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟: 。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的Fe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品:Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設計最佳實驗,驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式、劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象:。七、化學計算(本題共16分)33.(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下:CO

22、2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)K = 。(2)該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)(3)800,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡

23、后CO2的轉化率為 34(8分)化學需氧量(COD)是水體質量的控制項目之一,它是量度水中還原性污染物的重要指標。COD是把用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量,并換算成以O2作為氧化劑時,1L水樣所消耗O2的質量(mg/L)。現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL,加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液,并加入適量酸和催化劑,加熱反應2小時。在指示劑存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7,共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。1寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2

24、SO4存在下反應的化學方程式或離子方程式。2計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質的量。3計算在廢水水樣的COD參考答案第一卷(共49分)題號1234567891011答案DADCCDCACBC題號1213141516171819202122答案CBCADDBDADBCAC第二卷(共101分)四、(本題共16分)23.(8分)(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O (2) 酸性; 氧化性。 (3) 0.6 mol (4) 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。24.(8分)A:Na2CO3; B:Al2(SO4)3; C:MgCl2; D:Ba(O

25、H)2;五、(本題共36分)25. (9分)(1)3 A(關于族的其他表示方式不得分)(2) F、Na+、Al3+(若有“>”得分)(3)離子晶體(只寫“離子”不得分) (兩個箭號,缺一不得分)(4) Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O 26(8分) (1); 。 (2)HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH。(3)F; c。 (4)Al; 具有金屬性。27. (11分)(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1),4,正四面體,原子。(3)HClO;NH3·H2O。(4)NO2+NO2- NO2+為SP雜化,鍵角180º NO2-為SP2雜化,鍵角120º 28.(8分)(1) 碳原子排列方式不同; (2)活潑,足球烯含有C=C鍵容易加成;(3)23 (4)6 109°28(或109.5°);(5)碳納米管;(6)B、C五、(本題共16分)29. (12分) 2Na+2H2O=2NaOH+H22H2S + O2(不足)2 S +2H2O SiO2 +2 C Si +2CO2Al+6HCl=A

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