江西宜春2016屆高三化學模擬試卷

1、江西宜春2016屆高三化學模擬試卷第卷（選擇題）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求。1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用下列分類標準合理的是(     )A根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類2、X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子

2、數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()2·1·c·n·j·yAX最高價氧化物對應的水化物一定是強酸     BX元素的氫化物化學式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導體材料           DX元素的氧化物一定能與燒堿反應3、用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項中物質(zhì)中物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

3、C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色AA    BB    CC    DD4、將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL  2mol/L鹽溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是(     )【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】A反應時，Na、Mg、Al均過量Bx=2.24C鈉的物質(zhì)的量為0.2 molD曲線b為Mg與鹽酸反應的

4、圖象5、反應：A2+B22AB+QkJ在不同溫度和不同壓強時產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（   ）A.  AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q>0B.  AB為氣體，A2 ，B2其中有一種為氣體，Q<0C . AB為氣體，A2 ，B2其中有一種為氣體，Q>0D . AB為氣體，A2 ，B2其中至少有一種為氣體，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：下列說法正確的是（）A有機物A分子中所有原子一定在同一平面上B有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

5、C有機物C在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BD1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH7、下列圖示與對應的敘述不相符的是A圖1中正極電極反應式為：O2 +4e+4H =2H2OB圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系C圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D圖4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量(n)隨著21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有Ba(OH)2溶液體積(y)的變化第卷（非選擇題）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1113題

6、為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共43分）8（14分）、NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體NH4Al（SO4）212H2O的工藝流程如圖所示；www-2-1-cnjy-com請回答下列問題：（1）廢渣a、b 的成分分別是、（2）中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為（3）由制取銨明礬溶液的化學方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（3）以1

7、000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4molL1的硫酸L【出處：21教育名師】（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2-1-c-n-j-y9（14分）、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為11的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：21*cnjy*com（1）Y在周期表的位置是_  

8、;_；Z2的結(jié)構(gòu)式是_。（2）反應的離子方程式是_。（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。I、寫出反應的離子方程式_           _?！景鏅?quán)所有：21教育】II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                    &

9、#160;            。、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是                             。10（15分）、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：  Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；  硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2  S4O6

10、2- + 2I- 。（）制備Na2S2O3·5H2O 打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式          。www.21-cn-  C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是           。D中可能發(fā)生的離子反應方程式為： 。“停止C中的反應”的操作是   

11、                              。 過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液，其作用是 &

12、#160;        。（）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是              

13、                。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是           （用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。21教育名師原創(chuàng)作品（二）選考題：共15分。請考生從給出的3道化學題任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。11.【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為

14、：N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJ·mol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： _。(2)步驟中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ· mol1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是_。a升高溫度   b增大水蒸氣濃度c加入催化劑&

15、#160; d降低壓強利用反應，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_。(3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：_。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的

16、方法：_。12.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)砷化鎵屬于第三代半導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是            。A.電負性：As<Ga                B.第一電離能：As<GaC.砷和鎵都屬于p區(qū)元素     

17、60;   D.砷和鎵在不同周期（2）砷化鎵(GaAs)是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700進行制備得到，其中(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為                。（3）Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為                 &

18、#160;                 。（4）AsH3的沸點比NH3       ，其原因是                       

19、60;    。13.【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如下圖），（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_；試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填字母)洗滌；aKMnO4溶液      b稀H2SO4 &

20、#160;       cNa2CO3溶液 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入(填字母)。蒸餾時要加入生石灰，目的是_； 收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_(填字母)；a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3） 以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_(填字母)。a用酸性高錳酸鉀溶液        b用金屬鈉    

21、0;     c測定沸點參考答案1、【考點】混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學基本反應類型；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】A根據(jù)元素組成的種類分析；B根據(jù)弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的電離程度不同；C根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類；D根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類對反應進行基本分類；【解答】解：A根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故A正確；B弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的化合物，強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物，與溶液導電能力強弱無關(guān)，故

22、B錯誤；21*cnjy*comC根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，把化學反應分為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的為化合反應，一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應解反應；一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，不是根據(jù)反應中的能量變化，故D錯誤；故選：A；【點評】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果2、D3、【考點】化學實驗方案的評價【分析】A稀鹽酸

23、先和NaOH反應生成氯化鈉和水，然后再和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳；21·cn·jy·comB常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；CNaOH過量，開始不生成沉淀；D發(fā)生氧化還原反應【解答】解：A先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應，然后鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；CNaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；D草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，現(xiàn)象合理，故D正確；故選D

24、【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大4、【考點】化學方程式的有關(guān)計算【專題】計算題【分析】由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，由此分析【解答】解：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，

25、而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩余，A、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應，故A錯誤；B、由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=n（HCl）=0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故B正確；C、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故C正確；D、按照金屬活動性順序，NaMgAl 故中間那條線是Mg與鹽酸反應的圖象，故D正確；故選A【點評】本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應的特點，根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應的特點比較生成氫氣的多少，難度不大5、C

26、6、考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：A苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；BB中含有酚羥基、羥基和羧基，結(jié)合苯酚、乙醇和乙酸的性質(zhì)判斷；C有機物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂；DB中酚OH和COOH具有酸性解答：解：A苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，OH上的H不一定在同一平面內(nèi)，故A錯誤；【來源：21cnj*y.co*m】B有機物B中含有酚羥基，可發(fā)生取代和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應，含有羧基，可發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C有機物C在稀硫酸催化下水解，

27、只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物為，沒有B物質(zhì)，故C錯誤；DB中酚OH和COOH具有酸性，則1molB中含2mol酚OH和1molCOOH，與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗3 molNaOH，故D錯誤故選：B點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉酚、羧酸的性質(zhì)即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大7、B二、綜合題8、【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】綜合實驗題；類比遷移思想；演繹推理法；無機實驗綜合【分析】鋁土礦用鹽酸溶解，Al2O3、Fe2O3反應得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應，過濾得到固體a為SiO2，濾液中含有AlCl3

28、、FeCl3及剩余的HCl，再加入過量的燒堿，反應得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，紅褐色沉淀b為氫氧化鐵，溶液中含有偏鋁酸鈉、氯化鈉及剩余的NaOH，通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾，濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉，將沉淀加熱分解得到氧化鋁，用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，再通入氨氣，得到銨明礬溶液，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到銨明礬晶體，（1）Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，含有FeCl3溶液中加入過量的燒堿，得到氫氧化鐵沉淀；21教育網(wǎng)（2）碳酸的酸性強于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；（3）Al2O3與稀硫酸、氨

29、氣反應生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實驗方法回答；（3）依據(jù)化學反應方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算即可；（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）212H2O的物質(zhì)的量都是1 mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關(guān)系回答即可【解答】解：鋁土礦用鹽酸溶解，Al2O3、Fe2O3反應得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應，過濾得到固體a為SiO2，濾液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入過量的燒堿，反應得到氫氧化鐵沉淀、偏鋁酸鈉、氯化鈉，過濾，紅褐色沉淀b為氫氧化鐵，溶液中含有偏鋁酸鈉、氯化鈉及剩余的NaOH，通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫

30、鈉，過濾，濾液c中含有氯化鈉、碳酸氫鈉，將沉淀加熱分解得到氧化鋁，用硫酸溶解得到硫酸鋁溶液，再通入氨氣，得到銨明礬溶液，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到銨明礬晶體，（1）根據(jù)上面的分析可知，廢渣a為、固體b為Fe（OH）3，故答案為：SiO2；Fe（OH）3；（2）碳酸的酸性強于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3，故答案為：AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3；（3）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)

31、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）m（Al2O3）=1 000 kg×36%=360 kg，依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O102   294360kg m（H2SO4）故m（H2SO4）=1037.6 kg，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84 gcm3）為=575.4 L，21·世紀*教育網(wǎng)故答案為：575.4；（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）212H2O的物質(zhì)的量都是1 mol，則Al3+共3 mol，SO4

32、2共5 mol，根據(jù)Al3+和SO42守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：5=3：10，故答案為：3：10【點評】本題主要考查的是無機非金屬材料的流程與應用，屬于中等題，考查的是學生綜合分析問題的能力9、（1）第三周期第IA族；ClCl（2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2（3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2OII、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2三、實驗,探究題10、（16分）（

33、1） Cu +  2H2SO4（濃）     CuSO4  +  SO2  +  2H2O（2分） 提供堿性環(huán)境，作反應物（2分，每項1分）SO2 +2OH -= SO3 2- +  H2O，CO2 +2OH -= CO3 2- +  H2O， (各2分，共4分，缺一個扣2分，寫成HSO3 -  或HC O3 -不給分)    打開K2，關(guān)閉K1 （1分）  NaOH （1分） 在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 （2分）（2）加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 （2分）902  （2分）11、解析(1)依據(jù)題意，NH4HS被空氣中氧氣氧化，將2價S元素氧化成S，同時生成一水合氨，其反應方程式為2NH4HSO2=2NH3·H2O2S。(2)結(jié)合反應特點，正反應方向是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱