標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡常數(shù)的性質(zhì)

1、情境八：物質(zhì)及其變化任務(wù)四：化學(xué)反應(yīng)方向及其變化知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡課程：化學(xué)及生物物料的識(shí)用（1） 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) 大量實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度下，任何可逆反應(yīng) 溫度T時(shí)，平衡濃度之間的關(guān)系為： nmqpcBcAcDcCcK)()()()(該反應(yīng)在溫度T時(shí)的濃度平衡常數(shù) cKnBmA qDpC 二、平衡常數(shù) 對(duì)于氣相物質(zhì)發(fā)生的可逆反應(yīng)，用平衡時(shí)各氣體的分壓代替平衡濃度得到壓力平衡常數(shù) 溫度T時(shí)，平衡分壓之間的關(guān)系為： 該反應(yīng)在溫度T時(shí)的壓力平衡常數(shù) )()()()(DpApDpCpKnmqpppKnBmA qDpC 二、平衡常數(shù) ncpRTKK nmqpn其中nBmAqDpC二、平衡常數(shù) （2） 標(biāo)準(zhǔn)

2、平衡常數(shù) 在一定溫度下，任何可逆反應(yīng)： 如反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則 nmqpcBccAccDccCcK/)(/)(/)(/)(如是氣體反應(yīng)，則 nmqppBppAppDppCpK/ )(/ )(/ )(/ )(nBmA qDpC 二、平衡常數(shù) （3）平衡常數(shù)的性質(zhì) 平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，它表示在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K值愈？，表明正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，亦即反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度愈大；K值愈？，表明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度愈小。 強(qiáng)調(diào)：平衡常數(shù)值只是溫度的函數(shù)，而與參與平衡的物質(zhì)的量無關(guān)。 二、平衡常數(shù) （4）書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 第一，平衡常數(shù)表達(dá)式中，各產(chǎn)物相對(duì)濃度或相對(duì)分壓冪的乘積在分子上，各反應(yīng)物相對(duì)濃度或相對(duì)分壓冪的乘積在分母上。 各物質(zhì)相對(duì)濃度或相對(duì)分壓必須是平衡態(tài)時(shí)的相對(duì)濃度或相對(duì)分壓。 第二，平衡常數(shù)表達(dá)式要與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量方程式一一對(duì)應(yīng)。 第三，化學(xué)反應(yīng)中以固態(tài)、純液態(tài)和稀溶液溶劑等形式存在的組分，其濃度或分壓不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 二、平衡常數(shù) （5） 化學(xué)平衡常數(shù)服從多重平衡規(guī)則： 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式、和： 化學(xué)方程式 = + K3 = K1 K2 化學(xué)方程式 = - K3 = K1/K2