高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)新人教版選修(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。第三章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個(gè)小題，每小題3分，共51分)1由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是(C)A原子B分子C陰離子D陽離子解析：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石(原子晶體)，S8、Cl2(分子晶體)，Na、Mg(金屬晶體)，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)。2下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是(C)A原子晶體、離子晶體

2、、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都是物理變化C原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低D一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物解析：稀有氣體的晶體中不含有化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)；3O22O3是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)；晶體硅的熔點(diǎn)比鎢低，蔗糖的熔點(diǎn)比汞高，C項(xiàng)正確；N元素顯4價(jià)的氧化物有NO2、N2O4，D項(xiàng)錯(cuò)。3下列敘述中正確的是(B)A干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂BCaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子CNa2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同DBr2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞解析：A、D兩項(xiàng)所述變化屬于物理變化，故化學(xué)鍵未被破

3、壞，所以A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。4下列晶體分類中正確的一組是(C)選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃5關(guān)于晶體的下列說法正確的是(B)A化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性B晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子C氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵D金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵解析：離子鍵、金屬鍵沒有飽和性、方向性；氫鍵不屬于化學(xué)鍵；金屬鍵屬于化學(xué)鍵。6制造光導(dǎo)纖維的材料是一種很純的硅氧化物，它是具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖是簡(jiǎn)

4、化了的平面示意圖，關(guān)于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是(C)A它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是14B它的晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是16C這種氧化物是原子晶體D這種氧化物是分子晶體解析：由題意可知，該晶體具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體，一個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)SiO鍵，一個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)SiO鍵，所以在晶體中硅原子與氧原子數(shù)目比是12。7金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是(C)A金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B在鎂晶體中，1個(gè)Mg2只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和

5、離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性解析：離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；在金屬晶體中，自由電子為整塊金屬所有，不專屬于某個(gè)離子；金屬鍵和離子鍵均無方向性和飽和性，使兩類晶體均采取“緊密堆積”方式；離子晶體無延展性。8按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是(C)A原子半徑和離子半徑均減小B氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)C單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低解析：Na、Mg、Al是金屬晶體，Si是原子晶體，P、S、Cl2是分子晶體，C正確。9下列說法正確的是(C)A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC晶體熔化時(shí)，

6、克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：A選項(xiàng)，用于從碘水中萃取碘的溶劑必須不能與水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B選項(xiàng)，晶體熔化時(shí)NaCl破壞離子鍵，而SiC破壞共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，24Mg32S 電子總數(shù)為121628，而中子數(shù)為(2412)(3216)28，故二者比例11；D選項(xiàng)，H2S中氫原子成鍵后最外層電子數(shù)為2。10氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料。下列描述中錯(cuò)誤的是(D)AAlON和石英的化學(xué)鍵類型相同BAlON和石英晶體類型相同CAlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不

7、同DAlON和Al2O3晶體類型相同解析：AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A、B正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C正確、D錯(cuò)誤。11觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是(B)HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注易溶于CS2熔點(diǎn)1 873 KAHCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵B固態(tài)硫S8屬于原子晶體CSF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)BB鍵解析：“CN”鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以HCN中共有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；B屬于分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)；SF6是正八面體對(duì)稱結(jié)

8、構(gòu)。是非極性分子，C項(xiàng)正確；硼晶體的結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子，每個(gè)原子形成5個(gè)BB鍵，而每個(gè)BB鍵為2個(gè)原子所共有，所以BB鍵數(shù)為12×5/230個(gè)，D項(xiàng)正確。12X、Y都是A族(Be除外)的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷不正確的是(A)A晶格能：XCO3>YCO3B陽離子半徑：X2>Y2C金屬性：X>YD氧化物的熔點(diǎn)：XO<YO解析：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子。熱分解溫度越高，該陽離子越難結(jié)合氧離子，離子半徑越大，故B項(xiàng)正確；同時(shí)該碳酸鹽的晶格能也越小，故A項(xiàng)不正確(同類型晶體

9、，晶格能與離子半徑成反比)；同族元素離子半徑越大，原子的半徑也越大，金屬性必然越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；陽離子半徑是X2>Y2，則晶格能XO<YO，故熔點(diǎn)XO<YO，D項(xiàng)正確。13在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是(D)A鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大B金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)CKF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高解析：鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；金剛石的硬度大于晶體硅的硬

10、度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)，這是因?yàn)镃C鍵的鍵長比SiSi鍵的鍵長短，CC鍵的鍵能比SiSi鍵的鍵能大，也與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低，這是因?yàn)樗鼈冎械碾x子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)。14下列說法正確的是(D)A熔點(diǎn)：鋰<鈉<鉀<銣<銫B由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則每個(gè)A周圍距離最近且等距的B有

11、8個(gè)解析：A項(xiàng)熔點(diǎn)應(yīng)逐漸降低；B項(xiàng)HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠Cl鍵比HI鍵牢固的緣故；C項(xiàng)12 g金剛石中含2 mol CC鍵，12 g石墨中含有1.5 mol CC鍵；D項(xiàng)中每個(gè)A被8個(gè)B所形成的立方體包圍，B亦被8個(gè)A所形成的立方體包圍。15下列說法中正確的是(C)ANa2O2晶體中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11B石墨晶體中C原子數(shù)與CC共價(jià)鍵數(shù)比為13C3HO與2HO分子中的質(zhì)子個(gè)數(shù)比為11D冰晶體中H2O分子個(gè)數(shù)與氫鍵數(shù)目比為14解析：Na2O2晶體中的陽、陰離子為Na、O，其個(gè)數(shù)比為21，A項(xiàng)錯(cuò)；石墨中1個(gè)C原子形成×3個(gè)共價(jià)鍵，C原子數(shù)與CC共價(jià)鍵數(shù)比為23，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)冰晶

12、體中一個(gè)水分子可形成四個(gè)氫鍵，但是每個(gè)氫鍵被2個(gè)H2O分子共有，故H2O分子個(gè)數(shù)與氫鍵數(shù)目比為12，D項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)不論何種水，其質(zhì)子數(shù)均為10，C項(xiàng)正確。16硼化鎂在39 K時(shí)具有超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影(黑球是硼原子投影，白球是鎂原子投影)，下圖中硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖確定硼化鎂的化學(xué)式為(B)AMgBBMgB2CMg2BDMgB617鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是(C)A該晶體為分子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該氧化物

13、的電子式為D與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有6個(gè)解析：鋇是活潑的金屬，形成的氧化物是離子晶體，選項(xiàng)A不正確；根據(jù)晶胞可知鋇原子的個(gè)數(shù)是8×6×4，而O個(gè)數(shù)是12×14，所以化學(xué)式應(yīng)該是BaO2，選項(xiàng)B不正確，而選項(xiàng)C正確；與每個(gè)Ba2距離相等且最近的Ba2共有12個(gè)，選項(xiàng)D不正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18(10分)(2018·廣東珠海一模)(1)固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類，可通過_X射線衍射_方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獨(dú)享了2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。基態(tài)M

14、n原子的電子排布式為_Ar3d54s2_。(2)PCl3的立體構(gòu)型為_三角錐形_，中心原子的雜化軌道類型_sp3_。(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸點(diǎn)/K172285364483四種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是_分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)_。B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開B<C<O<N_。用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_BF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對(duì)電子，能通過配位鍵形成BF_。(4)碳元素的單質(zhì)有多種形式，

15、下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在CC間的_共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的CC間存在_、_鍵。金剛石晶胞含有_8_個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_ _ (不要求計(jì)算結(jié)果)。解析：(1)固體可分為晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體三大類，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、非晶體和準(zhǔn)晶體，以色列科學(xué)家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準(zhǔn)晶體而獨(dú)享了2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。錳是25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子的電子排布式為Ar3d54s2，故答案為：X射

16、線衍射； Ar3d54s2；(2)PCl3中P原子與3個(gè)氯原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；(3)硼的四種鹵化物均為分子晶體，且分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高，故答案為：分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，第一電離能最大，B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<O<N，故答案為：B<C<O<N；BF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有

17、孤對(duì)電子，能通過配位鍵形成BF，因此反應(yīng)BF3(g)NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生，故答案為：BF3分子中硼原子有空軌道，F(xiàn)有孤對(duì)電子，能通過配位鍵形成BF；(4)金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條為雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化p軌道形成鍵，故答案為：；、；晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×1，面心微粒數(shù)為：6×3，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個(gè)碳原子；晶胞內(nèi)含有四個(gè)碳原子，則晶胞體對(duì)角線長度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a8r，ra；碳原子的體積為：8×××r3

18、，晶胞體積為：a3，碳原子的空間利用率為：，故答案為8；。19(10分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_原子晶體_。(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_NO2和N2O4_。(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是_As2S5_。(4)這5種元素的氫化物分子中：立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)_NH3、AsH3、PH3_，其原因是_NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，相對(duì)

19、分子質(zhì)量AsH3大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸點(diǎn)高于PH3_；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_SiH4正四面體，PH3三角錐形，H2S角形(V形)_。(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_SiCl44NH3Si(NH2)44HCl,3Si(NH2)4Si3N48NH3_。解析：本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四面體結(jié)構(gòu)，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷

20、，故可推斷W為Si。(1)SiO2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4，Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且和Si、N等與同一元素相鄰，則只能是S，R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5。(4)顯然X為磷元素。氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3，因?yàn)榍罢咧泻袣滏I，后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18，結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形和V形。(5)由題中所給出的含字母表示的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。20(9分)(2018·陜西二模)銅及其合金是人類

21、最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是_銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣_。(2)金屬銅的堆積方式為下圖中的_C_(填字母序號(hào))。(3)科學(xué)家通過 X 射線推測(cè)，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為_4_，陰離子的空間構(gòu)型為_正四面體_。膽礬中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開O>S>H>Cu_(用元素符號(hào)作答)。(4)銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_CuCl_，已知該晶體的密度為 4.14 g/cm3，則該晶胞的邊長為_pm(寫計(jì)算式)。將該物質(zhì)氣化后實(shí)驗(yàn)測(cè)定其蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為 19

22、8，則其氣體的分子式為_Cu2Cl2_。解析：(1)銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵比鈣強(qiáng)，因此銅的熔點(diǎn)比鈣的高，故答案為：銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣；(2)金屬銅的晶胞為面心立方堆積，A為體心立方，B為簡(jiǎn)單立方，C為面心立方，D為六方堆積，故選C；(3)根據(jù)圖示，膽礬晶體中銅離子周圍有4個(gè)水分子，配位數(shù)4，陰離子為硫酸根離子，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，膽礬中所含元素O、S、H、Cu的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>S>H>Cu，故答案為：4；正四面體；O>S>H>Cu；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)

23、部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×6×4，故化學(xué)式為CuCl，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的邊長cm×1010pm，該氣體的最簡(jiǎn)式為CuCl，設(shè)該氣體的化學(xué)式為(CuCl)n，蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為198，則n2，化學(xué)式為Cu2Cl2，故答案為：CuCl；×1010；Cu2Cl2。21(10分)下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_金剛石晶體_。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰_。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_小于_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2)<r(Na)、r(O2)<r(Cl)_。(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_4_個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_8_。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_H2O分子之間能形成氫鍵_。解析：(1)冰晶體、干冰晶體均為分子晶體，粒子間通過分子間作用力結(jié)合成晶體，Cu晶體中微粒間通過金屬鍵結(jié)合形成晶