高中化學(xué)人教版必修一教學(xué)案第6講：離子反應(yīng)及其發(fā)生條件（習(xí)題無答案）

1、. 第6講 離子反響及其發(fā)生條件教學(xué)主題分析重點：離子反響方程式的書寫與正誤判斷。難點：離子反響的應(yīng)用。一、教學(xué)銜接： 1、通過溝通理解學(xué)生的思想動態(tài)和理解學(xué)生的本周學(xué)校的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 2、檢查學(xué)生的作業(yè)，及時指點；3、59錯題講解 1錯題重現(xiàn)及講解： 2講透考點： 3相似題練習(xí)：4、課前熱身練習(xí)：二、本次課主要內(nèi)容考點一：離子反響與離子方程式 1離子反響1定義：電解質(zhì)在溶液中的反響本質(zhì)上是離子之間的反響，這樣的反響稱為離子反響。溫馨提示：電解質(zhì)是離子反響的根底，有離子參加或生成的反響叫做離子反響。(2) 離子反響的本質(zhì)：某些離子間結(jié)合成難電離的物質(zhì)，造成了溶液中自由挪動的離子濃度減小。 注意：

2、離子反響主要指在溶液中電解質(zhì)電離出得自由挪動離子之間的反響。假設(shè)是固態(tài)電解質(zhì)之間的反響，不屬于離子反響，不能寫出其離子方程式。 離子反響不要求所有反響物都以自由挪動離子形式參與反響，至少有一種即可；即使反響物中無離子形式參與，生成物中有離子也可以。如2Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 2.離子反響類型：離子之間的交換反響如復(fù)分解反響離子和化合物分子之間的反響 如CO2 和NaOH溶液的反響 離子和單質(zhì)之間的反響如置換反響3.離子反響發(fā)生的條件： 生成難溶性或微溶性物質(zhì)，如難溶物：CaCO3、BaSO4、BaCO3、CuCO3、AlOH3、FeOH3、CuOH2、AgCl、C

3、u、Fe等，微溶物：CaOH2、CaSO4、Ag2SO4 生成氣體物質(zhì)，如CO2、SO2 、H2S、NH3、H2、HF、Cl2 等 生成難電離物質(zhì)，如H2O、弱酸H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、CH3COOH等、弱堿 NH3H2O 4.離子方程式：用實際參加反響的離子符號表示反響的式子特征是：方程式中出現(xiàn)離子符號，離子所帶電荷守恒。意義是：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)之間的反響，而且可以表示同一類型的反響。5.離子方程式書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式并且配平 拆：將化學(xué)方程式兩邊易溶、易電離的電解質(zhì)強酸、強堿、可溶性鹽拆成離子形式；將難溶、難電離如弱酸、弱堿、氣體、單質(zhì)、氧化物等用化

4、學(xué)式表示不拆 注意：微溶物如CaOH2 作為反響物時，假設(shè)是澄清溶液，拆成離子形式，假設(shè)是渾濁的石灰乳，那么寫成化學(xué)式；當(dāng)作為生成物時，均寫成化學(xué)式形式，且打“表示沉淀。 刪：刪除方程式兩邊未參與反響的離子符號 檢查：看完成的離子方程式是否符合反響事實、是否質(zhì)量守恒、電荷守恒。 書寫注意：、假設(shè)有公約數(shù)必須化簡。 、注意配平是否正確 、注意是否遺漏某些離子反響。、要標(biāo)記“催化劑“等必要的符號。對于微溶物的處理有三種情況： 在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。 當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液時，應(yīng)寫成離子的形式。 當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中參加N

5、a2CO3溶液： CaOH2CO32-CaCO32OH- 6.離子方程式正誤的判斷 違犯客觀事實； 化學(xué)符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式； 原子或電荷或得失電子不守恒； 化學(xué)計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反響； 用錯“=、“、“、“等符號。無視題設(shè)條件要求，如反響物的量是少量、過量，反響生成物不同。7.離子共存A.由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共

6、存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存。3有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存。4一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、

7、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。B.由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存1一般情況下，具有較強復(fù)原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。強氧化性離子 Fe3、ClO、NO3H、 MnO4 H 等； 強復(fù)原性離子 I、S2 、Fe2 等。 2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不

8、管是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。C.附加隱含條件溶液無色透明時，那么溶液肯定無有色離子。如Cu2+藍(lán)色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫紅色等都有顏色，假設(shè)無色溶液那么說明這些離子不存在。 強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反響的離子。 強酸性溶液中肯定不存在與H+起反響的離子。 與水反響的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。一定大量共存，可能大量共存，不能大量共存。【典型例題】1.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中可以電離，以下關(guān)于該化合物X的說法中，正確的選項是 AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì) CX只能是鹽類 DX可以是

9、任何化合物2.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 3某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，那么下述離子組中能與上述離子共存的是 ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 4以下溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 A 150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B 75 mL 1 mol&#

10、183;L1 CaCl2溶液C 150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液5硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac PbAc2+NH42SO4。當(dāng)PbAc2醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反響的有關(guān)離子方程式正確的選項是 APbAc2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc【同步訓(xùn)練】1離子方程式

11、HOH=H2O可表示的化學(xué)方程式是A醋酸與氫氧化鈉的反響 B硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反響C硫酸與氫氧化鎂的反響 D鹽酸與氨水的反響2以下離子方程式正確的選項是A氫氧化銅與鹽酸反響：OHH=H2OB鐵投入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO23向以下各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BNa2CO3 CKOH DBaOH24寫出以下物質(zhì)反響的離子方程式為1HCl與Na2CO3：_。2HCl與AgNO3：_。5.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三

12、種陰離子。假如每次只檢驗一種離子。1先檢驗CO32-，參加_試劑或溶液 ，反響的離子方程式是：_。2然后檢驗SO42-，參加_試劑或溶液 ，反響的離子方程式是：_。3最后檢驗Cl-，參加_試劑或溶液 ，反響的離子方程式是：_?？键c二：離子反響的應(yīng)用【典型例題】 1.限用一種試劑，經(jīng)過一次實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀四種溶液必要時可加熱，這種試劑是A硝酸銀溶液B氫氧化鈉溶液 C氫氧化鋇溶液 D鹽酸2. 某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁如下圖。，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色乙處河水呈紅褐

13、色渾濁狀丙處河水由渾濁變清丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請推斷：1四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。2在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有_。3用離子方程式表示丙處河水變澄清的原因：_?！就接?xùn)練】1.雙選以下各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是A鹽酸、NaOH、酚酞 BNaOH、BaOH2、H2SO4CH2SO4、Na2CO3、NaOH DCuSO4、H2SO4、HCl2.布置作業(yè)1某溶液中存在大量的H、Cl、SO，該溶液中還可能大量存在的是AHCO BBa2 CAl3 DAg2水溶液中能大量共存的一組離子是ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na

14、、SO、MnODNa、H、NO、HCO3以下反響的離子方程式正確的選項是A金屬鎂與稀鹽酸反響：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反響：Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反響：Na2CO32H=2NaH2OCO2D氫氧化鎂與硫酸溶液反響：OHH=H2O4以下化學(xué)方程中，能用離子方程式：Ba2SO=BaSO4表示的是ABaOH2NH42SO4=BaSO42NH3·H2O BBaOH2H2SO4=BaSO42H2OCBaCO3H2SO4=BaSO42H2OCO2 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl5以下離子方程式書寫正確的選項是A銅和醋酸：Cu2CH3COO

15、H=2CH3COOCu2H2B氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O36H=2Fe33H2OC銅和硝酸銀溶液：CuAg=Cu2AgD稀硝酸和石灰乳：HOH=H2O6常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、OHC8 mol·L1HNO3的溶液：Fe2、H、Cl、NaD0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO、CO7要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO造成的，以下實驗無意義的是A觀察K2SO4溶液的顏色B加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色

16、變淺C向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色D向CuSO4溶液中滴加過量BaNO32溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色8只用以下試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液9有一包白色粉末，其中可能含有BaNO32、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末參加水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中參加過量稀鹽酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。以下關(guān)于白色粉末組成的判斷正確的選項是A肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba

17、NO32 B肯定含有BaNO32、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO3，至少含有BaNO32和CaCl2中的一種 DBaNO32、CaCl2、K2CO3都存在10某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的選項是A參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHB參加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，那么一定有COC參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再參加鹽酸沉淀不消失，一定有SOD某溶液參加稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，那么原溶液中一定含有Cl11某同學(xué)在實驗室中進(jìn)展如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色

18、氣體放出以下結(jié)論正確的選項是A中無明顯變化，說明兩溶液不反響 B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2 D中發(fā)生的反響不是離子反響12寫出以下反響的離子方程式：1氫氧化鈉與硫酸反響_；2實驗室制取CO2氣體_；3少量CO2氣體通入澄清石灰水_；4硫酸銅溶液與氫氧化鈉反響_。13某無色待測液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、NH等陽離子。某同學(xué)進(jìn)展如下實驗：.參加過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。.過濾，取少許濾液，向其中參加過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。.另取少量步驟中的濾液，參加NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。1待測液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_。2步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。14用一種試劑除去