高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題共2套

1、高三階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題時(shí)間：100分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl ：35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137 第卷（共46分）一. 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共46分）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，可用純堿除去物品表面的油污B鹽鹵點(diǎn)豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)均有關(guān)C水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是有丁達(dá)爾現(xiàn)象2 下列物質(zhì)分類正確的是（）ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

2、B福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物C燒堿、冰醋酸、CCl4均為電解質(zhì)D稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體3下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈C涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2Br4下列敘述正確的是（）A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)C能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物D電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（） A密閉容器中2mo

3、lNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAC將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA D35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA6 下列敘述正確的是（） A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化BNa、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳 7除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A 除去Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2

4、溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾C 鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾D 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌8下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（）過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A B C D 9下列說法不正確的是（）A向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布條褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁D“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣

5、體沒有轉(zhuǎn)化或吸收10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.1000 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體11某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗(yàn)溶液中是否還含有中的離子，能夠成功檢驗(yàn)的是(說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許進(jìn)行加熱、過濾、萃取等操作) （）選項(xiàng)A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀鹽酸、BaCl2溶液SOSO12下列離子方程式

6、正確的是（） A實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH B向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水HCO3+Ca2+OHH2O+CaCO3 CCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO3 D氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO13反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2

7、SO42IO3I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：514某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A肯定有SO2、O2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15如圖所示，a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CCl2濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

8、16常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（） ApH=1的溶液中：NH4+ 、K、SO42-、ClOB含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca2、Mg2、I C加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4、Na、NO3、SO42 D1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO4217l mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A Na2CO3 B Na2O2、Na2CO3  C NaOH、Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na2CO318某溶液中只可能（忽略少量H+和OH）含有以下離子中的若

9、干種：K、Mg2、Fe3、Al3、Cl、CO、SO，若取少量試樣，加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；若另取適量試樣，加入足量BaCl2溶液可得沉淀6.27 g，沉淀依此經(jīng)足量鹽酸溶解、洗滌、干燥后稱量，剩余2.33 g。則下列判斷正確的是（）A不能確定有無COB不能確定有無KC一定有Cl D一定無Fe319下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BN2NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl320某稀溶液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4各1 mol，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2

10、+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)/mol）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系為（）A B C D 21標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L22標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1)，所得溶液的密度為 g·mL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量濃度為c mol/則下列關(guān)系中不正確的是（） A =(17V+22 400)/（22.4+22.4V） B=17c/(

11、1000） C=17V/(17V+22 400) Dc=1000V /(17V+22 400) 23將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第卷（共54分）24（10分）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)需要0.2mol·L-1的稀鹽酸480mL，該同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g·mL-1）配制。請回答下列問題：（1）計(jì)算結(jié)果：需要量取濃鹽酸

12、60;mL；（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有100mL燒杯、_（填儀器名稱）。（3）容量瓶在使用之前必須，本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 （填編號）A容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B定容觀察液面時(shí)俯視C加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 D未經(jīng)冷卻至室溫就注入容量瓶定容 E用量筒取濃鹽酸時(shí)俯視 F定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線25（16分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：KClO3HCl(濃) = KClClO2 Cl2H2O（1）配平以上化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）濃鹽

13、酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號) 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為：，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（4） NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗1mol的NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（5）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)

14、生67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉g。26（10分）某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）。（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為 。（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

15、。（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)（填序號）。aB裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； bF裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VLcD裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； dE裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；（5）E裝置中濃硫酸的作用是。27（18分）實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO。某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有FeO。除樣品外，請從以下試劑中選擇需要的實(shí)驗(yàn)試劑(填編號) KMnO4溶液 稀硝酸 稀硫酸 KSCN溶液 NaOH溶液請你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：。測定混合物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法

16、測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題：（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是，A的作用是。（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是。（4）若后續(xù)實(shí)驗(yàn)測得C中沉淀的質(zhì)量為b g，則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若將C中溶液換成澄清石灰水，會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）有同學(xué)認(rèn)為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，同樣可以測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你對此方案作出評價(jià)：。班級_ 姓名

17、_ 座號_ 密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題莆田二中2017屆高三階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題答案卷第卷（共54分）24 （1）_（2）_、_、_、_（3）_（4）_25 （1）KClO3HCl(濃) = KClClO2 Cl2H2O（2）_ （3）_ （4） _（5）_座位號.26 （1）_（2） _（3） _（4）_（5）_27 _（1） _ _（2） _（3） _（4）_（5）_（6）_高三階段質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案15 DBBCD 610 DBCAD 1115 DBDBB 1620 BADDA 2123 CAB 24. （10分）（1）8.3 mL（2分）； （2）500 mL容量瓶、玻璃棒、10

18、 mL量筒、膠頭滴管（4分）（3）檢查是否漏水 攪拌、引流（1+1分）（4） BD （2分）25（16分）（1）（2+2分） 2 KClO3 4 HCl(濃) = 2 KCl 2 ClO2 1 Cl2 2 H2O（2） （2分）（3） 2ClO2+2CN=N2 +2CO2 +2Cl （2分）50a/13 或 3.85a mol （2分）。（4）NaBH4+ 2H2O =NaBO2+ 4H2（2分） 4NA（2分）（5）130（2分）26（10分）（1）堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）（2分）（2）Cu和Cu2O（2分）（3）偏小 （2分）（4）b、c（2分）（5）防止F中水蒸氣進(jìn)入D

19、中，并吸收氨氣（2分）27.（18分）（2分）取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫紅色不褪去，說明樣品中沒有FeO（2分）（1）錐形瓶 ; 除去空氣中含有的CO2（1+1分）（2）MgCO3+2H+Mg2+CO2+2H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2+2分）（3）將B中的反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排至C中吸收（2分）（4）（或）（2分）（5）偏大（2分）（6）此方案不妥，D的質(zhì)量差還包括水蒸氣的質(zhì)量，將使測得的Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（2分）質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題（50分鐘）班級高三（ ）班 姓名7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不

20、正確的是 A空氣中PM25（25微米以下的顆粒物）的存在一定能夠形成丁達(dá)爾效應(yīng) B高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 C聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料 D水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關(guān)8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B1molC9H20中含有共價(jià)鍵數(shù)目為28NA C標(biāo)況下448mL二氯甲烷中含有分子數(shù)為002NA D常溫常壓下，18 g重水（D2O）中含中子數(shù)為NA9某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是 A有機(jī)物M的分子式為C11H14O3 B1 molNa

21、2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M C有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng) D有機(jī)物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋正確的是11已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是 AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7 ：20的共價(jià)化合物 BX，Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4 ：2 ：3 CY和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應(yīng)可生成2種堿性物質(zhì) D由X、

22、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種12液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是 A電極甲為電池正極 B電池總反應(yīng)為N2H42O22NO2H2O C電池正極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH D圖示中的O2由電極乙移向電極甲13下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是A恒溫條件下稀釋氫氟酸時(shí)，HF的Ka增大，水的KW不變 B向M

23、g(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2）、c（OH）濃度均增大 C01molLNaHCO3溶液中，c（Na）c（）c（）c（H2CO3） D01molLNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na）均增大26（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等。其水溶液中存在平衡：H2O22H （1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1。用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，_，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品。（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用

24、電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。不銹鋼作_極，寫出該電極的電極反應(yīng)式_。分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因_。當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí)，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為_。 （3）鉻對環(huán)境能造成污染。某酸性廢水中含有，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3濃度，低于05mg·L1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為_。經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3濃度約為_mg·L1。 （已知室溫下KspCr（OH）36×1031）27（14分） 能源問題日益成為制約

25、國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖。請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線_（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是_。 A起始充入的CO為1mol B增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)

26、已達(dá)平衡狀態(tài) D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）n（CO）會增大 （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）_；該溫度下CO（g）2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入05mol CO、lmolH2、15 molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。 （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1p2）。 （5）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：C

27、H3OH（g）32O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJmol，又知H2O（l）H2O（g）H44 kJmol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。28（15分） 甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入05g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。 （1）裝置a的名稱是_，主要作用是_。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)_。 （2）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。 （3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過_、_（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 （4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯 甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_（按步驟順序填字母）。 a對混合液進(jìn)行分液 b過濾、洗滌、干燥 c水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩若對實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定，可稱取2500g產(chǎn)品，溶于20

29、0mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液2000mL于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的01000moLKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液1800mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_（填字母）。 a滴定時(shí)俯視讀取耗堿量 bKOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣c配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容 d將酚酞指示劑換為甲基橙溶液37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減。請回答： （1）鐵原子L能層上有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_。（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖。其中C原

30、子和N原子具有的相同的雜化方式為_，N與Fe之間存在的相互作用是_。血紅素在人體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。 （3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為_，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為_gcm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。 （4）鐵氰化鉀(K3Fe（CN）6)俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2，反應(yīng)的離子方程式為_。其配體的電子式為_，與其配體互為等電子體的微粒有_（任寫兩種，填化學(xué)式）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，已知其合成路線如下：RNH2CH2ClRNHCH2HCl（R和代表烴基）苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：苯胺