物質的分類wu

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質的分類物質的分類如果圖書館里沒有書目的分類標簽，你能快速檢索到你要的書嗎？如果超市里沒有商品的分類標識，我們能快速選購商品嗎？物質的分類物質的分類我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法?；瘜W實驗的藥品要根據其性質進行分類，為了方便，更為了安全。一、簡單分類法及其應用一、簡單分類法及其應用嘗試對嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進進行分類。行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸

2、：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 ) (固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl 、SO2 液體：H2SO3 )一、簡單分類法及其應用一、簡單分類法及其應用1交叉分類法交叉分類法Na2CO3 鈉鹽鈉鹽Na2SO4 鉀鹽鉀鹽K2SO4 硫酸鹽硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽碳酸鹽2. 樹狀分類法樹狀分類法二、分散系二、分散系( dispersion system)及及其分類其分類(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑：分散系中

3、分散成粒子的物質叫分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。做分散質，另一種物質叫做分散劑。按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？如果分散介質是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。分類：分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

4、常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通，濁液中離子通常大于常大于100nm，介于，介于1nm100nm的為膠體。的為膠體。三、膠體三、膠體( colloid )1、膠體的分類、膠體的分類（1）、）、根據分散質微粒組成的狀況分類： 如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 （2）、根據分散劑的狀態(tài)劃分： 如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，

5、這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。2、膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) +3HCl3、

6、膠體的性質3、膠體的性質當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發(fā)現。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現象。因此丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體。丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路通路”的現象的現象叫丁達爾效應叫丁達爾效應。布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。種現象叫做布朗運動。膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方

7、向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？現象現象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。結論：結論：從現象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。Fe(OH)3膠粒帶正電.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象，叫做電泳。極作定向移動的現象，叫做電泳。為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠膠粒為何帶

8、正電？粒為何帶正電？膠體粒子小 表面積大 吸附能力強 可吸附溶液中的離子 Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電 向陰極移動 陰極區(qū)液體顏色變深。一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而

9、下沉的現象，稱膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現象，稱為膠體的聚沉。為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應用、膠體的應用在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是的主要原理是A.電泳電泳B.滲析滲析C.凝聚凝聚D.丁達爾現象丁達爾現象以上一例是膠體電泳性質在冶金工業(yè)中的應用。電泳原理還可用于醫(yī)學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。 （1）工業(yè)除雜、除塵。）工業(yè)除雜、除塵。已知土壤膠

10、粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3 D.NH4Cl（2）.土壤的保肥作用土壤的保肥作用自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。答案：答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H，Cl2+H2O H+Cl+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，起殺菌、消毒作用，Fe(OH)3有膠體性質，其帶正電的有膠體性質，其帶正電的

11、Fe(OH)3膠粒吸附帶負電的水中懸浮膠粒吸附帶負電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。（3）明礬的凈水作用。）明礬的凈水作用。為什么河流入海處，易形成三角洲？為什么河流入海處，易形成三角洲？ （4）江河入海口處形成三角洲）江河入?？谔幮纬扇侵薅?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？（5）豆腐的制作原理）豆腐的制作原理總結分散系分散系( dispersion system)及其分類及其分類1、分散系、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質

12、里所形成的混合物，稱為分散系。種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。做分散質，另一種物質叫做分散劑。(3)、分類：、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通，濁液中離子通常大于常大于100nm，介于，介于1nm100nm的為膠體。的為膠體。膠體膠體( colloid )1、膠體的分類、膠體的分類2、膠體的制備：、膠體的制備：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體膠體) +3HCl四、膠體的性質四、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路通路”的現象叫丁達爾效應的現象叫丁達爾效應。2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫做布朗運動。動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象4.膠體的聚沉：分散質粒子相互