化學(xué)反應(yīng)方向_演示文稿

1、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)方向 高二化學(xué) 簡(jiǎn)雯智利圣地亞哥市上空煙霧繚繞，汽車尾氣和工業(yè)排放物是污染“元兇”。 汽車尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過(guò)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)來(lái)處理，這一方案是否可行？你的依據(jù)是什么？ 思考與交流：思考與交流： 高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過(guò)程。高處水一定會(huì)流到低處嗎？ 低處水可以流至高處么？可采取什么措施？ 在“低水高流”的過(guò)程中一旦外界停止做功，該過(guò)程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？一、化學(xué)反應(yīng)的方向1 自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)

2、進(jìn)行的過(guò)程2 自發(fā)過(guò)程的特征：都有方向性，且不能自動(dòng)恢復(fù)原狀，若要恢復(fù)必須借助外力。3 自發(fā)反應(yīng)：這種在一定條件下不需外界幫助，就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)自發(fā)反應(yīng)。 討論下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行。如能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 1、水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)。 2、氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)。 3、乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)。 4、綠色植物的光合作用。二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 分析與討論：分析與討論： 下列反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，分析其可能的原因 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H = -1118.4 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H = -393

3、.509 kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890.36 kJmol-1判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)一依據(jù)一（焓判據(jù)焓判據(jù)）：）： H0 的反應(yīng)有自發(fā)的反應(yīng)有自發(fā) 進(jìn)行的傾向。進(jìn)行的傾向?！胺艧岱磻?yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行”，你同意這種觀點(diǎn)嗎？ 探究實(shí)驗(yàn)硝酸銨溶于水 現(xiàn)象: 固體擴(kuò)散到水中，溫度降低 2、墨水滴入水中 現(xiàn)象: 墨水在水中擴(kuò)散 3、NH4Cl晶體+Ba(OH)2晶體 現(xiàn)象: 溫度降低，錐型瓶和木板間結(jié)冰。結(jié)論結(jié)論: 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 1、有序的火柴棒散落； 2、有序的撲克牌多次被洗。 結(jié)論結(jié)論: 自發(fā)過(guò)

4、程取向于最大混亂度的傾向。判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)二依據(jù)二（熵判據(jù)熵判據(jù)） ： 1）熵）熵 衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。 符號(hào)： S 構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大。 熵變：熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化，符號(hào)：S S0體系的混亂度增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 S0 體系的混亂度減小，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 分析與討論：分析與討論：判斷下列過(guò)程的熵變大于零還是小于零 H2O(s)H2O(l) H2O(g) NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 高溫N2(g)+3H2（g） = 2NH3(g) CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g

5、) 練習(xí)練習(xí) 根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),分析下列過(guò)程的焓變、熵變與反應(yīng)方向 焓變 熵變 反應(yīng)方向NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s） 加熱 NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g） 得出結(jié)論：得出結(jié)論： 反應(yīng)是否自發(fā)還與溫度有關(guān)？ 知識(shí)的歸納：知識(shí)的歸納： 要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變H和熵變S拓展視野拓展視野 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用體系自由能的變化（G）來(lái)判斷。 G 0 ，一定能自發(fā)進(jìn)行 G = HTS 0 ，達(dá)到平衡狀態(tài) G 0 ，一定不能自發(fā)進(jìn)行 已知在298K、100Pa下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H = 113.0 kJmol-1，S= 145.3Jmol-1K-1。請(qǐng)同學(xué)們經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷人們提出的用上述反應(yīng)治理汽車尾氣是否可行？ 知識(shí)的鞏固：知識(shí)的鞏固： 1、下列說(shuō)法正確的是：（ ） A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程 C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。 D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng) 2、下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A、放熱反應(yīng) B、熵增加的反應(yīng)C、熵增加的吸熱反應(yīng)D、熵增加的放熱反應(yīng) 3、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那