無錫市洛社中學2012屆高三12月月考(化學)

1、江蘇省無錫市洛社中學2012屆高三12月月考（化學）考試時間：100分鐘試卷滿分：120分可能用到的相對原子質量：H1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是A食用的蛋白質、淀粉和脂肪都可發(fā)生水解反應B海輪外殼上鑲入鉛塊，可減緩船體的腐蝕速率C大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”D工業(yè)上，用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂2下列化學用語正確的是A硫離子的原子結構示意圖： B甲烷分子的球棍模型：C對

2、-硝基甲苯的結構簡式： D葡萄糖的最簡式：CH2O3下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是A氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純B氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色C硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會變質D鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下11g CO2中共用電子對的數(shù)目為NAB11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NAC1 L1 mol·L1Na2CO3溶液中含CO32 離子數(shù)為NAD1mol乙醇和1mol乙酸反應生成的水分子數(shù)為NA5下列說法不正確的是A生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌B高溫能殺死H1

3、N1流感病毒的原因是蛋白質受熱變性NH4Cl堿石灰C可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體D用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物6下列有關實驗或操作的敘述正確的是 A實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣B用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟C用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液7在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A無色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水電離產生的c(H+) =1012mol·L1的溶液中：

4、Na、Fe2、SO42、NO3 8根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 元素編號元素性質原子半徑/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A元素形成的化合物具有兩性B元素位于第三周期A族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強9下列化學實驗能達到目的的是A用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)10、下列有關物質性質和該性質

5、的應用均正確的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11科學家用催化劑將苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結構單元苯并呋喃（Z），W是中間產物（R1、R2均為烴

6、基）。則下列有關敘述正確的是A反應屬于加成反應 BW中至少含有1個手性碳原子 CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應 D可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W12下列離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32B用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+CuCu2+2Fe2+C用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+Na+CO2+H2ODFe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O13、250C時，水的電離達到平衡：H2O H+ + OH- H > O。下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動

7、，c（OH-）降低B向水中加入少量稀硫酸，c（H）增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D將水加熱，KW增大，pH不變14下列有關二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中，正確的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)B在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C在Na2A溶液中：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中：c(OH)c(H)c(HA)2 c(H2A)15T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分

8、別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 A容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)0.3mol(L·min) C保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強卷（共80分）Cu2(OH)2CO3固 體7080的熱水Cu(HCOO)2·4H2O1mol膽礬2mol小蘇打甲酸約50的熱水研磨冷卻、操作a洗滌攪拌趁熱過濾冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干攪拌CO216實驗室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO)2&

9、#183;4H2O的流程如下：回答下列問題：（1）生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的離子方程式為 。（2）操作a的名稱是 ，該操作使用的玻璃儀器有 。（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是 ；“趁熱過濾”的原因是 ；（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是 。17以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題： 鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于 （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2被氧化，物質A是 ，

10、上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是 。反應TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ·mol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJ·mol1反應C(s)CO2(g)2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是 。反應C(s)O2(g)CO2 (g

11、)的H 。18CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有_(填字母)。a減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c多步行或乘公交車，少用專車或私家車d將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放H2OCH2SO4H2OB A 質子膜（只允許H+通過）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為 （只要求寫一種）。有學

12、者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為 。 若A為SO2，B為O2，C為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分數(shù)為1）的速率為 L/min（標準狀況）。19工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式是 ；（2）D轉化為E的化學方程式是 ；A轉化為B的反應類型是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。（4）寫出3種含有一個羥基、一個酯基

13、的E的同分異構體的結構簡式： 、 、 。20某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成?？紤]到NO2的聚合，該小組同學查閱到下列資料：17、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K13.3，該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時c(NO2)=0.0300 mol·L1。此時平衡混合氣體中c(N2O4) （保留兩位有效數(shù)字，下同）。17、1.01×105Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質的量濃度，計

14、算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質的量分別為 、 。計算合金中銀的質量分數(shù)。四、選做題（本題包括1小題，共12分）21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電

15、負性小于F。寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式 。A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是 ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為 。比較E、F的第一電離能： E F（選填“”或“”）。BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。光譜證實單質F與強堿性溶液反應有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在 。 a共價鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵B某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。 提出假設 該反應的氣體產物是CO2。該反應的氣體產物是CO。該反應的氣體產物是 。 設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式： 。 實驗步驟 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通